高中化学物质的量教案 新人教版必修.docx

1、高中化学物质的量教案 新人教版必修高中化学物质的量教案 新人教版必修教案 一、考纲要求1、理解原子量 (相对原子质量 )，分子量 (相对分子质量 )的涵义。2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的 涵义。掌握物质的量与微粒 (原子、分子、离子等 )数目，气体体积 (标准状况 下 )之间的相 互关系。3、掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶 液浓度 (质量分数和物质的量浓度 )的计算。二、知识结构 三、知识点、能力点提示1、摩尔及其计算 摩尔是物质的量 的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。物质的量：是一个

2、特定的物理量。单位是摩尔。阿佛加德罗常数：12g12C 所含有的 C 原子数，是一个确定常数，一般用 NA表示，近似值为6、021023。微粒：即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位， 不能用来表示宏观物质。2、平均分子量、平均摩尔质量、相对密度及其计算。平均分子量：对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量。A MM a%+M Bb%+ 平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。相对 密度：D MA/MB3、气体摩尔体积及其计算 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积。其值大约是22、4L，单位：L/mol。不是“摩尔体积”，而是“气体

3、摩尔体积。” 固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小；而气体物质的体积主要取 决于分子间的平均距离。与气体物质的条件有关 。标准状况：1atm 0。4、阿佛加德罗定律及其应用 阿佛加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。阿佛加德罗定律的适用范围：气体或有气体参加的化学反应。阿佛加德罗定律 的推论：A、由三同推一同。B 、联系理想气体状态方程 PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。5、物质的量浓度及其计算。物质的量浓度：用1L 溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度。其单位是：mol/ L、 同一溶液，只要条件相同，无论取出多少体积，其浓度不变

4、。物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。溶液稀释与混合的共同特点是：溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。当溶液的浓度 非 常小，其体积可以认为是混合前的体积的加和；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶 液的密度和溶液质量求出体积。气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度，关键是求溶液的体积。必须根据溶液的密度和 溶液质量求出体积。6、反应热及热化学反应方程式的书写：反应过程中放出或吸收的热量，均属于反应热。表示化学反应吸收或放出热量的方程式，是热化学方程式。热化学方程式的特点。A 、必须注明各种物质的聚集状态。B 、在方程式右边注明热量的数值与符号。C 、分子式前面的系

5、数可用分数，且必须与标明的热量相对应 D、热化学方程式之间可以叠加或叠减。盖斯定律：一个化学反应，无论是一步完成还是分步完 成，整个过程的热效应是相同的。四、能力训练1、设 NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22、4 升所含有的分子数为 NA。B 、标准状况下，1 升辛烷完全燃烧后，所生成的气态物质的分子数为4、228 NA。C 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 摩氢气，发生转移的电子数为2NA。D 、常温常压下，1 摩尔氦气含有的核外电子数为4NA。知识点：考查阿佛加德罗常数，气体摩尔体积及核外电子数，氧化 还原反应中

6、电子转移数， 气体分子数等有关知识。能力点：培养学生正确理解，从而达到正确运用的能力。2、设 NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键。B 、2L1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA。C 、在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。D 、28g 氮气所含的原子数目为 NA。知识点：考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用。涉及到了物质的组成：原子、分子 、 离子。能力点：培养学生记忆能力，理解能力和综合思维能力。3、150时碳酸铵完全分解生成气 态混合物，该混合气体对 H2的相对密度是 ( )

7、A、96 B、48 C、12 D、32 知识点：考查平均摩尔质量与相对密度的概念。能力点：知识的迁移能力。4、右图表示物质 A 在四种溶液 W、 X、 Y、 Z 中的溶解度曲线，据此， 用重结晶法提纯 A 时，最 宜采用的溶剂是：( )A、W B、X C、Y D、Z 知识点：考查物质曲线度曲线 能力点：培养 学生正确识图，判断溶解度曲线的能力。5、在一定体积的容器中，加入1、5mol 氙气和7、5mol 氟气，于400和2633KPa 压强下加热 数 小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一 种无色晶体外，还余下4、5mol 氟气。则 所得无 色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 ( )A、12

8、 B、13 C、14 D、16 知识点：考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点：培养学生理解并正确运用的能 力。6、在 0和1、01105Pa 下，下列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能 达 到40 的是：A、N2、 O2 B、CO2、 O2 C、SO2、 CO2 D、HI、 Cl2 知识点：考查平均分子量的计算能力点：培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力。7、实验室里需用480ml 0、1molL3，5%NaOH 溶液的密度为1、05g cm-3 。若将上述 两溶液等体积混合，所得 NaOH 溶液的质量分数是 ( )A、大于20% B、等于20% C、小于20% D、

9、无法计算 知识点：考查质量百分比浓度的有关计算能力点：培养学生计算能力。11、向5ml 氯化钠溶液里滴入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴 KI 溶液，沉淀 变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物 的溶解度关系为：( )A、AgCl AgI Ag2S B、AgCl AgI Ag2S C、AgCl AgI Ag2S D、因发生特殊反应，无法判断。知识点：本题是一道信息试题，考查溶解度概念 能力点：培养学生自学能力，阅读理解能力。12、环境监测测定水中溶解 O2方法是：量取 a mL水样，迅速加 MnSO4溶液及含有 NaOH的 KI 溶 液

10、，立即塞好塞子，振荡使混合均匀。开塞，迅速加入行之有效量 H2SO4，此时有 I2生成。用 Na2S2O3溶液 (浓度为 b mol/L)和 I2反应，消耗了 V mL(以淀粉为指示剂 )，有关反应方程 式为：2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2(反应很快 )； MnO(OH)2+2I-+4H Mn2+I2+3H2O I2+2S2O32-2I-+S4O62-。(1)水中溶解 O2的量 (以 mol/L 为单位 )为 ； (2)I2和 S2O32-反 应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色变化如何 ? ； (3)加 MnSO4溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液后振荡时，若塞子未塞紧 (设振荡

11、时未溅出溶液 )， 将 对测定结果有何影响 ?为什么 ? (4)开塞到加 H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何 ?说明理由。知识点：本题是一个关于物质的量结合离子反应方程式的计算试题 能力点：培养学生逻辑思维能力及计算能力。13、实验室要配制含 0、17mol K2SO4， 0、16mol KCl， 0、5 mol NaCl 的溶液1L。现因无 K2SO4， 只有 Na2SO4， KCl,NaCl，问如何配制所需溶液 ?简述操作步骤。( )知识点：本题考查关于物质的量浓度的有关计算，配制等内容 能力点：培养学生实验能力和计算能力。14、在一密闭气缸内，用一不漏气可滑动的活塞隔开 (如图

12、)。左边充有 N2，右边充有 H2 和 O2。在室温下，将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温，活塞最终都落在气缸的中点 (水 的体积可忽略不计 )。求原来 H2和 O2的体积比是多少 ? 反应前：N2 H2 O213 反应后：N2 剩余气22 知识 点：本题考查阿佛加德罗定律的有关内容能力点：培养学生抽象思维能力。15、有一包固体混合物中含有 KNO3和不溶性杂质，加入一定量的水充分溶解，其结果如下表：表一：温度 ( )104075 剩余固体 (g)26117582 表二：温度 ( )1040505560657580 KNO3的溶解度 (g)20、963、985、595110126150169

13、 (1)通过计算可知用水的质量为多少 g? (2)原固体混合物中含 KNO3的质量为多少 g? (3)若要完全溶解此 固体混合物中的 KNO3，所需最低温度是多少 ? 知识点：本题考查有关溶解度和有关计算能力点：培养学生自学能力。16、美国科学美 国人杂志在1971 年7 月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下 数 据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路。直接反射52， 000109 千焦 /秒 以热能方式离开地球81， 000109 千焦 /秒 水循环40， 000109 千焦 /秒 大气流动370109 千焦 /秒 光合作用40109 千焦 /秒 请 选用以上数据计算：(1)地球对

14、太阳能的利用率约为 。(2)通过光合作用，每年有 千焦的太阳能转化为化学能 (每年按365 天计算 )。(3)每年由绿色植物通过光合作用 (6CO2+6H2O C6H12O6+6O2)为我们 生存的环境除去 CO2 的质量 A。试根据能量关系列出 A 的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。A kg。所缺数据的化学含义为 。知识点：本题是一道综合信息题能力点：培养学生阅读能力、自 学能力以及综合思维能力 。17、水在自然净化中，要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质。1L 水中含有机物 转化为无机物所需要的氧气数量称为生化需氧量 (BOD)，其单位用 (g/L)表示。某地区一条污水河，测定

15、其中含 0、0010%的有机物 (该有机物的分子式以 C6H10O5表示 )。已知20、常压下，氧气在纯水中的溶解度为 0、0092g/L；鱼在含氧量小于 0、004g/L 的水中不 能生存。(1)计算此条河中的 BOD； (2)判断此条河中的鱼能否生存。知识点：本题是一道信息题，涉及到数学计算，物质的量 浓度的计算。能力点：培养学生利用已学过的知识解决实际问题的能力。18、取 0、45mol NaOH， 0、35mol Na2CO3和 0、20mol NaHCO3溶解于水，在该混合物溶液中加入 盐酸，反应物明 显分三个阶段进行。若加入的盐酸 n mol，溶液中 NaCl、 Na2CO3和 NaHCO3 分别为 X mol、 Y mol、 Z mol，试分别计算在 n 值增大的过程中，不同反应阶段的 n 值范围 和所对应的 X、 Y 、 Z 的值，将其计算结果填入下表。加入 HCl n(mol)溶液中 NaCl X(mol)溶液中 Na2CO3 Y(mol)溶液中 NaHCO3 Z(mol)知识点：本题是一道信息试题，考查物质的量的计算能力点：培养学生分析问题和解决问 题 的能力。