高中化学物质的量教案 新人教版必修.docx

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高中化学物质的量教案新人教版必修

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教案

一、考纲要求

1、理解原子量（相对原子质量），分子量（相对分子质量）的涵义。

2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。

理解阿佛加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

3、掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算。

二、知识结构

三、知识点、能力点提示

1、摩尔及其计算摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。

物质的量：

是一个特定的物理量。

单位是摩尔。

阿佛加德罗常数：

12g12C所含有的C原子数，是一个确定常数，一般用NA表示，近似值为

6、021023。

微粒：

即微观粒子，包括原子、离子、电子、质子、中子，所以，摩尔只能是微粒的单位，不能用来表示宏观物质。

2、平均分子量、平均摩尔质量、相对密度及其计算。

平均分子量：

对组成一定的混合物而言，可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量。

AMMa%+MBb%+平均摩尔质量在数值上等于平均分子量。

相对密度：

DMA/MB

3、气体摩尔体积及其计算在标准状况下，1mol任何气体所占的体积。

其值大约是

22、4L，单位：

L/mol。

不是“摩尔体积”，而是“气体摩尔体积。

”固体、液体物质的体积主要取决于原子、分子、离子本身的大小；而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离。

与气体物质的条件有关。

标准状况：

1atm0。

4、阿佛加德罗定律及其应用阿佛加德罗定律：

同温同压下，同体积的任何气体都会有相同数目的分子。

阿佛加德罗定律的适用范围：

气体或有气体参加的化学反应。

阿佛加德罗定律的推论：

A、由三同推一同。

B、联系理想气体状态方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比关系。

5、物质的量浓度及其计算。

物质的量浓度：

用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度。

其单位是：

mol/L、同一溶液，只要条件相同，无论取出多少体积，其浓度不变。

物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。

溶液稀释与混合的共同特点是：

溶质的质量或溶质的物质的量保持不变。

当溶液的浓度非常小，其体积可以认为是混合前的体积的加和；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。

气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度，关键是求溶液的体积。

必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。

6、反应热及热化学反应方程式的书写：

反应过程中放出或吸收的热量，均属于反应热。

表示化学反应吸收或放出热量的方程式，是热化学方程式。

热化学方程式的特点。

A、必须注明各种物质的聚集状态。

B、在方程式右边注明热量的数值与符号。

C、分子式前面的系数可用分数，且必须与标明的热量相对应

D、热化学方程式之间可以叠加或叠减。

盖斯定律：

一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，整个过程的热效应是相同的。

四、能力训练

1、设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物

22、4升所含有的分子数为NA。

B、标准状况下，1升辛烷完全燃烧后，所生成的气态物质的分子数为

4、228NA。

C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气，发生转移的电子数为2NA。

D、常温常压下，1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA。

知识点：

考查阿佛加德罗常数，气体摩尔体积及核外电子数，氧化还原反应中电子转移数，气体分子数等有关知识。

能力点：

培养学生正确理解，从而达到正确运用的能力。

2、设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键。

B、2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA。

C、在同温同压条件下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。

D、28g氮气所含的原子数目为NA。

知识点：

考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用。

涉及到了物质的组成：

原子、分子、离子。

能力点：

培养学生记忆能力，理解能力和综合思维能力。

3、150时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是（）

A、96

B、48

C、12

D、32知识点：

考查平均摩尔质量与相对密度的概念。

能力点：

知识的迁移能力。

4、右图表示物质A在四种溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲线，据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是：

（）

A、W

B、X

C、Y

D、Z知识点：

考查物质曲线度曲线能力点：

培养学生正确识图，判断溶解度曲线的能力。

5、在一定体积的容器中，加入

1、5mol氙气和

7、5mol氟气，于400和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下

4、5mol氟气。

则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）

A、12

B、13

C、14

D、16知识点：

考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点：

培养学生理解并正确运用的能力。

6、在0和

1、01105Pa下，下列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能达到40的是：

A、N

2、O2

B、CO

2、O2

C、SO

2、CO2

D、HI、Cl2知识点：

考查平均分子量的计算能力点：

培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力。

7、实验室里需用480ml0、1molL3，5%NaOH溶液的密度为

1、05gcm-3。

若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（）

A、大于20%

B、等于20%

C、小于20%

D、无法计算知识点：

考查质量百分比浓度的有关计算能力点：

培养学生计算能力。

11、向5ml氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变成黄色，再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为：

（）

A、AgClAgIAg2S

B、AgClAgIAg2S

C、AgClAgIAg2S

D、因发生特殊反应，无法判断。

知识点：

本题是一道信息试题，考查溶解度概念能力点：

培养学生自学能力，阅读理解能力。

12、环境监测测定水中溶解O2方法是：

量取amL水样，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使混合均匀。

开塞，迅速加入行之有效量H2SO4，此时有I2生成。

用Na2S2O3溶液（浓度为bmol/L）和I2反应，消耗了VmL（以淀粉为指示剂），有关反应方程式为：

2Mn2++O2+4OH-2MnO（OH）2（反应很快）；MnO（OH）2+2I-+4HMn2++I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-。

（1）水中溶解O2的量（以mol/L为单位）为；

（2）I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色变化如何?

；（3）加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧（设振荡时未溅出溶液），将对测定结果有何影响?

为什么?

（4）开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何?

说明理由。

知识点：

本题是一个关于物质的量结合离子反应方程式的计算试题能力点：

培养学生逻辑思维能力及计算能力。

13、实验室要配制含0、17molK2SO4，0、16molKCl，0、5molNaCl的溶液1L。

现因无K2SO4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，问如何配制所需溶液?

简述操作步骤。

（）

知识点：

本题考查关于物质的量浓度的有关计算，配制等内容能力点：

培养学生实验能力和计算能力。

14、在一密闭气缸内，用一不漏气可滑动的活塞隔开（如图）。

左边充有N2，右边充有H2和O2。

在室温下，将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温，活塞最终都落在气缸的中点（水的体积可忽略不计）。

求原来H2和O2的体积比是多少?

反应前：

N2H2O213反应后：

N2剩余气22知识点：

本题考查阿佛加德罗定律的有关内容能力点：

培养学生抽象思维能力。

15、有一包固体混合物中含有KNO3和不溶性杂质，加入一定量的水充分溶解，其结果如下表：

表一：

温度（）

104075剩余固体（g）

26117582表二：

温度（）

1040505560657580KNO3的溶解度（g）

20、9

63、9

85、595110126150169

（1）通过计算可知用水的质量为多少g?

（2）原固体混合物中含KNO3的质量为多少g?

（3）若要完全溶解此固体混合物中的KNO3，所需最低温度是多少?

知识点：

本题考查有关溶解度和有关计算能力点：

培养学生自学能力。

16、美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：

到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路。

直接反射52，000109千焦/秒以热能方式离开地球81，000109千焦/秒水循环40，000109千焦/秒大气流动370109千焦/秒光合作用40109千焦/秒请选用以上数据计算：

（1）地球对太阳能的利用率约为。

（2）通过光合作用，每年有千焦的太阳能转化为化学能（每年按365天计算）。

（3）每年由绿色植物通过光合作用（6CO2+6H2OC6H12O6+6O2）为我们生存的环境除去CO2的质量A。

试根据能量关系列出A的计算式。

列式中缺少的数据用符号表示。

Akg。

所缺数据的化学含义为。

知识点：

本题是一道综合信息题能力点：

培养学生阅读能力、自学能力以及综合思维能力。

17、水在自然净化中，要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质。

1L水中含有机物转化为无机物所需要的氧气数量称为生化需氧量（BOD），其单位用（g/L）表示。

某地区一条污水河，测定其中含0、0010%的有机物（该有机物的分子式以C6H10O5表示）。

已知

20、常压下，氧气在纯水中的溶解度为0、0092g/L；鱼在含氧量小于0、004g/L的水中不能生存。

（1）计算此条河中的BOD；

（2）判断此条河中的鱼能否生存。

知识点：

本题是一道信息题，涉及到数学计算，物质的量浓度的计算。

能力点：

培养学生利用已学过的知识解决实际问题的能力。

18、取0、45molNaOH，0、35molNa2CO3和0、20molNaHCO3溶解于水，在该混合物溶液中加入盐酸，反应物明显分三个阶段进行。

若加入的盐酸nmol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分别为Xmol、Ymol、Zmol，试分别计算在n值增大的过程中，不同反应阶段的n值范围和所对应的X、Y、Z的值，将其计算结果填入下表。

加入HCln（mol）

溶液中NaClX（mol）

溶液中Na2CO3Y（mol）

溶液中NaHCO3Z（mol）

知识点：

本题是一道信息试题，考查物质的量的计算能力点：

培养学生分析问题和解决问题的能力。