河南省南阳市届高三上期期终质量评估理综化学试题Word版Word格式.docx

1、下列判断正确的是A原子半径： rWrZrYrXB含 Y 元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C最简单气态氢化物的热稳定性： ZWDX 与氢元素组成的化合物 XH 5 与水反应可产生两种气体10.仅用下表提供的玻璃仪器（试剂及非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下） ，其中正确的是1常温下， pH=l 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低2pH=2 的盐酸和 pH=l 的盐酸， C（H + ）之比为 2： 13pH 相等的四种溶液： a. CH3COONa;bC6H5ONa;cNaHCO3;dNaOH 。其溶液 物质的

2、量浓度由小到大顺序为 d、 b、c、a4NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH=7 ，则 c（Na +）=2c（SO 42一） 已知醋酸电离平衡常数为 Ka;醋酸根水解常数为 Kh; 水的离子积为 K 。；则三者关系为 Ka.K h=K w甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液 pH 可能等于 7A B C D12.2015 年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿 素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的 说法中正确的是A. 分子式为 C15H22O4 B具有较强的还原性 C。可用蒸馏水提取植

3、物中的青蒿素 D碱性条件下能发生水解反应13.某温度时，可用 K2S 沉淀 Cu2+、Mn2+、Zn2+_种离子（M 2+），所需 S2-最低浓度的对数值 lgc（S2-）与 lgc（M 2+）的关系如 图所示。下列说法正确的是，-20A.三种离子对应的硫化物中 K（CuS） 最小，约为 1xl0 -20B向 MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶 解的方向移动， c,（S2-）增大C可用 MnS 除去 MnCl 2溶液中混有的少量杂质 ZnCl 2 D.向浓度均为 1xl0 -5mol L-l的 Cu2+ 、Zn 2+、 Mn 2+混合溶液中逐滴加入 的 Na2S 溶液， Zn2+

4、最先沉淀26.lxl0 -4 molL-1（13 分）SO2 是常见的大气污染物，燃煤是产生 可以减少 SO2 的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的 式是 。（2）SO2 的主要原因。工业上有多种方法SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程可用多种溶液做燃煤烟气中 SO2 的吸收液。1分别用等物质的量浓度的 Na2SO3 溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量 NaHS0 3时，两种吸收液体积比 V（Na 2SO3）：V（NaOH）= 。2NaOH 溶液吸收了足量的 SO2 后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充 分反应后过滤，使 NaOH 溶液再生，再生

5、过程的离子方程式是 。（3）甲同学认为 BaCl2 溶液可以做 SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加 热装置略，气密性已检验） ：已知：反应开始后， A 中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成； B 中有白色沉淀。甲认为 B 中白色沉淀是 SO2 与 BaCl 2 溶液反应生成的 BaSO3，所以 BaCl2 溶液可做 SO2吸收液。乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO4，产生 BaSO4 的原因是：1A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCl 2溶液反应生成 BaSO4 沉淀。2。为证明 SO2与 BaCl2 溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲

6、同学的实验装置做了如下改动 并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验） ：反应开始后， A 中 Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成； B、C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去。3试管 B 中试剂是 _ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 _ 。 通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是： SO2与 BaCl2 溶液不能得到 BaSO3沉淀；不能用 BaCl2 溶液做吸收 SO2 的吸收液。27.（15 分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法 合成甲醇的反应有：（1）用 CH4 和 O2 直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。（2）某温度下，

7、向 4L 恒容密闭容器中通人 6 mol CO2和 6 mol CH 4，发生反应 （1i） ，平衡体系 中各组分的体积分数均为 1/4，则此温度下该反应的平衡常数 K= （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：1从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 （填6 6 63.5x l0 6Pa”“ 4.0xl0 6 Pa或“ 5.0xl06 Pa”）.2实际工业生产中采用的温度是 80，其理由是 。（4）直接甲醇燃料电池 （简称 DMFC） 由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作 为

8、常规能源的替代品而越来越受到关注。 DMFC 的工作原理如图所示：1通入 a 气体的电极是电池的 （填“正”或“负” ）极，其电极反应式为 ；2常温下，用此电池以惰性电极电解 0.5 L 饱和食盐水（足量） ，若两极共生成气体 1.12 L （已 折算为标准状况下的体积） ，则电解后溶液的 pH 为 =_ （忽略溶液的体积变化） 。28.（15 分 ）在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈 （Ce02）。（1）在空气中煅烧 Ce（OH）CO 3 可制备 CeO2，该反应的化学方程式 ；（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的 Ce02 可制备 Ce，写出阴极的电极反应式 ；（3

9、）某课题组以上述废玻璃粉末（含有 SiO2、 Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图 l 流程对资源进行回收，得到 Ce（OH） 4 和硫酸铁铵。1得到滤渣 B 时，需要将其表面杂质洗涤干净证明沉淀洗涤干净的的操作及现象是该产品中 Ce（OH） 4 的质量分数为 （保留两位有效数字） 若滴定所用 FeS04溶液已 在空气中露置了一段时间，则测得该 Ce（OH） 4产品的纯度 （“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。36.【化学选修 2：化学与技术】 （15 分） 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康， 请回答下列问题；（1）某

10、贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中 主要含 Ca2+、Mg 2+、Cl-和 SO42-.则该硬水属于 （填“暂时”或“永久” ）硬度，若要除去Ca2+、 Mg2+ ，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加 后加 。（2）我国规定饮用水的硬度不能超过 25 度，硬度的表示方法是：将水中的 Ca2+和 Mg2+都看作 Ca2+，并将其折算成 Ca0的质量，通常把 1升水中含有 l0g CaO称为 l度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。实验中涉及的部分反应：实验过程：1取地下水样品 25.00 进行预处理，写出由 Mg 2+引起的暂时硬度的水用加

11、热方法处理 时所发生反应的化学方程式： 。2预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是 。3将处理后的水样转移到 250mL 的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节 pH 为 10，滴加几滴铬黑 T 溶液，用 0010 00mol.L-l 的 EDTA 标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗 EDTA 溶液 15.00mL ，则该地下水的硬度为 。（3）某工业废水中含有 CN-和 Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂 拟用下列流程进行处理：回答下列问题：流程中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为含 Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：37.

12、【化学物质结构与性质】 （15 分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光 能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等 化合物。（1）镓的基态原子的电子排布式是 。（2）硒为第 4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则 3 种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）气态 SeO3 立体构型为 。（4）硅烷 （SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系 如图所示，呈现这种变化关系的原因是：（5）与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3） 在水溶液中能与水反应生成 B（OH） 4-而体现一元弱酸的性质，则 B（OH）

13、 4-中 B 的原子 杂化类型为 ；（6）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反 应，反应的离子方程式为（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中， Au 原子位于顶点， Cu 原子位于面心，则该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为 a pm，则合金的密度为 g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA 。38【化学 有机化学基础】 （15 分）丁苯酞 （J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下E 的核磁共振氢谱只有一组峰；3C 能发生银镜反应；4J 是一种酯，分子中

14、除苯环外还含有一个五元环。（1）由 A 生成 B 的化学反应方程式为 ，其反应类型为 ；（2）D 的化学名称是 ；（3）J的结构简式为 ，由 D 生成 E的化学反应方程式为 ；（4）G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液发生显色反应的结构简式为 _ _（写出一种即可） 。2015 年秋期高三期终质量评估化学答案7D 8C 9. D 10 、D 11. A12 、D 13 C26（13 分）（1） 2CaCO 3 + 2SO2 +O2 2CaSO4+2CO2 （ 2 分）2+ - -（2） 1:2 （2 分） Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO 3+ H

15、2O （2分）（3） A 中产生的 SO2与装置内空气中的 O2进入 B中与 BaCl 2溶液反应生成 BaSO4沉淀。（ 3 分） 饱和 NaHSO3（2 分）；打开弹簧夹，通入 N2，一段时间后关闭弹簧夹。 （2 分）-127.（15 分）（1）2CH 4（g）+O 2（g） ?2CH3OH（g） H=-251.6kJ ?mol-1（2分）（2）1 （2分）； （3） 4.0106Pa（2 分）；高于 80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放 热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（ 3分）；（4） 负（ 2分）；CH3OH-6e- +H2O=CO2+6H+（ 2 分）13（2 分）；2

16、8（15 分）（1）4 Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2分）（2） （2 分）（ 3）取最后一次洗涤液少量于试管中滴入 KSCN溶液无变化 , 证明洗涤干净（ 2 分）2CeO26H+H2O22Ce3+4 H 2O O2（ 2 分）3冷却结晶（ 2分） 97% （ 3分）偏高（ 2 分）36. （15分） （1）永久（1 分）；石灰 （2 分）；纯碱 （2 分）；（2） Mg（HCO3） 2=Mg（OH）2+2CO2（2 分）；除去溶解的 CO2（2 分） ；333.6 度（2 分） ；（3） CN+ClOCNO+Cl（2 分） ；调节废水 pH，使其转化成 Cr（

17、OH）3 沉淀除去 （2 分）2 2 6 2 6 10 2 1 10 2 12 分）37、（ 15分）（1）l s 22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d 104s24p1）（1 分） （2）Br As Se（3） 平面三角形 （2 分 ）（4） 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 （或其他合理答案 ） （2 分）3 2+ -（5）sp 3 （2 分） （6） Cu+ H 2O2+4NH3H2O =Cu（NH3） 42+ +2OH- +4H 2O（ 2分）（7） 1 3（2 分） （M （Au）+M（Cu）3） 1030/（a 3NA） （其他合理答案均给分）（ 2分）38 （15 分） （每个反应方程式 3 分，第 （4） 问 3 分，其余每空 2 分）（1）取代反应；（2）2- 甲基丙烯； （3）CH3）2CHCH2Br