河南省南阳市届高三上期期终质量评估理综化学试题Word版Word格式.docx
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下列判断正确的是
A．原子半径：
rW>
rZ>
rY>
rX
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Z>
W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
10.仅用下表提供的玻璃仪器（试剂及非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是
11.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
1常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
2pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C（H+）之比为2：
1
3pH相等的四种溶液：
a.CH3COONa;
b．C6H5ONa;
c．NaHCO3;
d．NaOH。
其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
4NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42一）⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;
醋酸根水解常数为Kh;
水的离子积为K。
；
则三者关系为Ka.Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液
等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
12.2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。
青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是
A.分子式为C15H22O4B．具有较强的还原性C。
可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D．碱性条件下能发生水解反应
13.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_种离子
（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示。
下列说法正确的是，
-20
A.三种离子对应的硫化物中K（CuS）最小，约为1xl0-20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c,（S2-）增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D.向浓度均为1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀
26.
lxl0-4mol．L-1
（13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的式是。
（2）
SO2的主要原因。
工业上有多种方法
SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程
可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
1分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：
V（NaOH）=。
2NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。
（3）
甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；
B中有白色沉淀。
甲认
为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
1A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
2。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；
B、C试管中除了有气泡
外，未见其它现象；
D中红色褪去。
3试管B中试剂是__溶液；
滴加浓硫酸之前的操作是__。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：
SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。
27.（15分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molCO2和6molCH4，发生反应（1i），平衡体系中各组分的体积分数均为1/4，则此温度下该反应的平衡常数K=．
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
1从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是——（填
666
"
3.5xl06Pa”“4.0xl06Pa"
或“5.0xl06Pa”）.
2实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC的工作原理如图所示：
1通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为；
2常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为=_（忽略溶液的体积变化）。
28.（15分）在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（Ce02）。
（1）在空气中煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式；
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的Ce02可制备Ce，写出阴极的电极反应式；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）
为原料，设计如图l流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵。
1得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．证明沉淀洗涤干净的的操作及现象是
该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留两位有效数字）．若滴定所用FeS04溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
36.【化学——选修2：
化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题；
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.则该硬水属于（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去
Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加后加。
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：
将水中的Ca2+和Mg2+都
看作Ca2+，并将其折算成Ca0的质量，通常把1升水中含有l0gCaO称为l度，某化学实
验小组对本地区地下水的硬度进行检测。
实验中涉及的部分反应：
实验过程：
1取地下水样品25.00进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：
。
2预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是。
3将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，
滴加几滴铬黑T溶液，用0．01000mol.L-l的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为。
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
37.【化学物质结构与性质】（15分）
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。
（1）镓的基态原子的电子排布式是。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种
元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素
符号表示）。
（3）气态SeO3立体构型为。
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：
（5）与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸
（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。
在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子
位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为apm，
则合金的密度为g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA。
38．【化学有机化学基础】（15分）
丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
3C能发生银镜反应；
4J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。
（1）由A生成B的化学反应方程式为．，其反应类型为；
（2）D的化学名称是；
（3）J的结构简式为，由D生成E的化学反应方程式为；
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为_____（写出一种即可）。
2015年秋期高三期终质量评估化学答案
7．D8．C9.D10、D11.A12、D13．C
26．（13分）
（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2分）
2+--
（2）①1:
2（2分）②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（2分）
（3）②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
（3分）③饱和NaHSO3（2分）；
打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。
（2分）
-1
27.（15分）
（1）2CH4（g）+O2（g）?
2CH3OH（g）△H=-251.6kJ?
mol-1（2分）
（2）1（2分）；
（3）①4.0×
106Pa（2分）；
②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（3分）；
（4）①负（2分）；
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）
②13（2分）；
28（15分）
（1）4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O（2分）
（2）（2分）
（3）①取最后一次洗涤液少量于试管中滴入KSCN溶液无变化,证明洗涤干净（2分）
②2CeO2＋6H+＋H2O2＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2分）
3冷却结晶（2分）④97%（3分）偏高（2分）
36.（15分）
（1）永久（1分）；
石灰（2分）；
纯碱（2分）；
（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑（2分）；
②除去溶解的CO2（2分）；
333.6度（2分）；
（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣（2分）；
②调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（2分）
2262610211021
2分）
37、（15分）
（1）ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（1分）
（2）Br>
As>
Se
（3）平面三角形（2分）
（4）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（或其他合理答案）（2分）
32+-
（5）sp3（2分）（6）Cu+H2O2+4NH3·
H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O（2分）
（7）1∶3（2分）（M（Au）+M（Cu）×
3）×
1030/（a3NA）（其他合理答案均给分）（2分）
38．（15分）（每个反应方程式3分，第（4）问3分，其余每空2分）
（1）
取代反应；
（2）2-甲基丙烯；
（3）
CH3）2CHCH2Br
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