安徽省淮北市实验高级中学濉溪中学学年高二化学联考试题文档格式.docx

1、B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子D最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 H0D反应物的总能量高于生成物的总能量 7、可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0，下列图像正确的是（ ） 8、下列说法正确的是（）A用pH试纸测定溶液的pH

2、时，若用蒸馏水润湿试纸则测量值偏小B向未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含Ag+C实验室配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D中和滴定实验中，锥形瓶需用待装溶液润洗2-3次9、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A能使甲基橙变红的溶液中： Na、Fe2、SO、NOB某无色溶液中： Mg2、ClO、SO 、S2C能使KSCN变红的溶液中： NH、Na、SiO、HCOD水电离产生的c（OH）11010 molL1的溶液中： Al3、SO、Cl10、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应式是Cu2Fe3=C

3、u22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3（s） + CO（g） MgO（s） + CO2（g） +SO2（g） H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率12、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙

4、述中错误的是（ A化学反应速率：乙甲 B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲 D平衡混合气中H2的体积分数：13、反应mA（s）+nB（g） pC（g） H p x点表示的正反应速率大于逆反应速率 n p x点反应速率比y点时的反应速率慢 若升高温度，该反应的平衡常数增大A B C D14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正价：=15、下列说法错误的是（ ）A基态铁原子有4个未成对电子 BNa2O2中含有离子键

5、和非极性共价键C1个CO2分子中有2个键和2个键 D元素周期表中氟元素的原子半径最小16、恒温条件下，往容积为2 L的密闭容器内加入0.4 mol的N2和1.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图，下列说法不合理的是（ ）AN2平衡转化率为25%B平衡时气体总压强为开始时的90%C反应前10 min反应速率v（H2）= 0.01 molL1min1 D其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10 min17、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ） pH1的强酸溶

6、液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液中NH4+ 物质的量相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNaHCO3 cNa2CO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d c b a pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na） c（HCO3） c（CO32） c（H2CO3） pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c（OH）c（H） pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（OH） c（CH3COOH）c（

7、H+） A B C D18、某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成Dc点对应的Ksp小于a点对应的Ksp19、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（ ）操作现象解释或结论测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大酸性H2CO3 Ksp（AgI）室温下，取相同大小、形状的Mg粒、Zn粒分别投入1 molL1的盐酸和0.1 molL1的盐酸中Mg粒与1

8、 molL1的盐酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响用石墨做电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：MgCu20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，其总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述错误的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B充电时阳极反应：Fe（OH）3 - 3e+5OH =FeO42+4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强第卷（非选择题 共50分）二、

9、填空题（共4小题，50分）21、（10分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构第二周期中形成化合物最最多的元素L层s电子数比p电子数少l地壳中含量最高的元素第三周期中可以作为半导体材料的元素E第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素（1）写出基态E+ 的电子排布式 ，D元素基态原子的价电子排布图 ；（2）写出表格中的B元素和氢元素形成的化合物B2H4的电子式 ；（3）B单质双原子分子中，含有键和键的个数比是 ；（4）A、B、C、D第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。22、（12分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜

10、的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为_（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式_；（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为_；（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是_；（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_（填“增大”“减小”或“不变”）；（5）若在标准状况下，甲装置中有2.24 L氧气参加反应，理论上丙装置中阴极析出铜的质量为_。23、（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产

11、二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=99 kJmol1K12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24 kJmol1K2CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41 kJmol1K3回答下列问题：（1）该工艺的总反应：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；A分离出二甲醚 B升高温度C改用高效催化剂D增大压强（3）传统工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反

12、应发生该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示下列说法正确的是 A该反应的H0B若在p2和316 时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C若在p3和316 时反应达到平衡，H2的转化率等于50%D若在p3和316 时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%E若在p1和200 时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2 mol H2和1 mol CO，则平衡时二甲醚的体

13、积分数增大（5）某温度下，将8.0 mol H2和4.0 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=24、（14分）仔细阅读下列问题并回答：（1）某温度时，测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH为11，则该温度下，水的离子积Kw=；在此温度下，将pH=12的NaOH溶液Va L与PH=2的硫酸Vb L混合，若所得混合液的pH=10，则Va ：Vb = _；（2）25，两种酸的电离平衡常数如右表。酸Ka1Ka21.310-26.310-84.210-75.610-11 0.

14、10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ；（3）25 ，某酸HA的电离常数：Ka=110-5，下列说法正确的是 AHA溶液中加入NaA固体后， 减小 B常温下，0.1 molL1 HA溶液中水电离的c（H+）为10-13 molL1CNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na+） = c（A-） + c（Cl-） D常温下，0.1 molL1 NaA溶液水解平衡常数为10-9 淮北市实验高级中学、濉溪中学2016-2017学年度第一学期联考高二化学参考答案题号12345678910答案111

15、2131415161718192021、（10分）（1）1s22s22p63s23p63d10；（2分） （2分）（2）（2分）（3）1：2；（4）NOCSi（2分）22、（12分）（1）正极（1分） CH48e10OH=CO32-7H2O（2分）（2）阴极（1分） 2Cl2e=Cl2（2分）（3）铁极（1分） 石墨（C）极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，阴极反应，2H2O+2e=2H2+2OH-，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠在阴极区生成（2分）（4） 减小（1分） （5） 12.8 g（2分）23、（14分）（1）263 kJmol1（2分）；K=K12K2K3；（2）AD（2分）；（3）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（2分）；（4）CD（3分）；（5）2.25（3分）24、（14分）（1）11013 （2分） 2 ：9（3分）（2）c（Na） c（SO32） c（OH）c（HSO3） c（H） （3分）H2SO3 HCO3= HSO3CO2H2O（3分）（3）D（3分）