安徽省淮北市实验高级中学濉溪中学学年高二化学联考试题文档格式.docx
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B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子
D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
6、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：
2H2O2=2H2O+O2△H＜0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
7、可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，下列图像正确的是（）
8、下列说法正确的是（ ）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若用蒸馏水润湿试纸则测量值偏小
B．向未知溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，溶液中一定含Ag+
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
D．中和滴定实验中，锥形瓶需用待装溶液润洗2-3次
9、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．能使甲基橙变红的溶液中：
Na＋、Fe2＋、SO
、NO
B．某无色溶液中：
Mg2＋、ClO－、SO
、S2－
C．能使KSCN变红的溶液中：
NH
、Na＋、SiO
、HCO
D．水电离产生的c（OH－）＝1×
10－10mol·
L－1的溶液中：
Al3＋、SO
、Cl－
10、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO3（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
12、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。
下列叙述中错误的是（
A．化学反应速率：
乙＞甲B．平衡后N2的浓度：
乙＞甲
C．H2的转化率：
乙＞甲D．平衡混合气中H2的体积分数：
13、反应mA（s）+nB（g）
pC（g）△H<
0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）
①m+n>
p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>
p④x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．②⑤B．②④C．①③D．③⑤
14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3
③1s22s22p3
④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：
④＞③＞②＞①
B．原子半径：
④＞③
＞②＞①
C．电负性：
D．最高正价：
④＞③=②＞①
15、下列说法错误的是（）
A．基态铁原子有4个未成对电子
B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键
C．1个CO2分子中有2个σ键和2个π键
D．元素周期表中氟元素的原子半径最小
16、恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图，下列说法不合理的是（）
A．N2平衡转化率为25%
B．平衡时气体总压强为开始时的90%
C．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol·
L﹣1·
min﹣1
D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大
于10min
17、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）
①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1L0.50mol·
L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L－1NH4Cl溶液中NH4+物质的量相等
③pH相等的四种溶液：
a．CH3COONa
b．NaHCO3
c．Na2CO3
d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：
d<
c<
b<
a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
⑤pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：
c（OH－）≤c（H＋）
⑥pH＝4.75、浓度均为0.1mol·
L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H+）
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
18、某温度时，AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点
B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp
19、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）
操作
现象
解释或结论
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH较大
酸性H2CO3<
H2SO3
向盛
有2ml0.1mol·
L－1AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol·
L－1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol·
L－1KI溶液，
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
室温下，取相同大小、形状的Mg粒、Zn粒分别投入1mol·
L－1的盐酸和0.1mol·
L－1的盐酸中
Mg粒与1mol·
L－1的盐酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
用石墨做电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性：
Mg>
Cu
20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，其总反应为
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述错误的是（）
A．放电时负极反应为：
Zn﹣2e－+2OH－=Zn（OH）2
B．充电
时阳极反应：
Fe（OH）3-3e－+5OH－=FeO42－+4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题（共4小题，50分）
21、（10分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
第二周期中形成化合物最最多的元素
L层s电子数比p电子数少l
地壳中含量最高的元素
第三周期中可以作为半导体材料的元素
E
第四周期中最外层只有一个电子且内层完全排满电子的元素
（1）写出基态E+的电子排布式
，D元素基态原子的价电子排布图；
（2）写出表格中的B元素和氢元素形成的化合物B2H4的电子式；
（3）B单质双原子分子中，含有σ键和π键的个数比是
；
（4）A、B、C、D第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
。
22、（12分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根
据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式______________________；
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为____________________________；
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是______
_____________________；
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）；
（5）若在标准状况下，甲装置中有2.24L氧气参加反应，理论上丙装置中阴极析出铜的质量为________。
23、（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号
热化学方程式
化学平衡
常数
①
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=﹣99kJ•mol﹣1
K1
②
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1
K2
③
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1
K3
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应：
3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=
，化学平衡常数K=
（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有
；
A．分离出二甲醚
B．升高温度
C．改用高效催化剂
D．增大压强
（3）传统工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
（4）以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度
、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．
若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2molH2和1molCO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（5）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：
CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=
24、（14分）仔细阅读下列问题并回答：
（1）某温度时，测得0.01mol·
L-1NaOH溶液的pH为11，则该温度下，水的离子积Kw=
；
在此温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与PH=2的硫酸VbL混合，若所得混合液的pH=10，则Va：
Vb=_____________；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
酸
Ka1
K
a2
1.3×
10-2
6.3×
10-8
4.2×
10-7
5.6×
10-11
①0.10mol·
L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为；
（3）25℃，某酸HA的电离常数：
Ka=1×
10-5，下列说法正确的是
A．HA溶液中加入NaA固体后，
减小
B．常温下，0.1mol·
L－1HA溶液中水电离的c（H+）为10-13mol·
L－1
C．NaA溶液中加入H
Cl溶液至恰好完全反应，存在关系：
2c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）
D．常温下，0.1mol·
L－1NaA溶液水解平衡常数为10-9
淮北市实验高级中学、濉溪中学2016-2017学年度第一学期联考
高二化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21、（10分）
（1）1s22s22p63s23p63d10；
（2分）
（2分）
（2）
（2分）（3）1：
2；
（4）N＞O＞C＞Si．（2分）
22、（12分）
（1）正极（1分）CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O（2分）
（2）阴极（1分）2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）
（3）铁极（1分）石墨（C）极为阳极，氯离子发生氧化反应，铁极为阴极，阴极反应，2H2O+2e－=2H2+2OH-，由于阳离子交换膜只允许钠离子向阴极区移动，故氢氧化钠在阴极区生成（2分）
（4）减小（1
分）（5）12.8g（2分）
23、（14分）
（1）﹣263kJ•mol﹣1（2分）；
K=K12•K2•K3；
（2）AD（2分）；
（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率（2分）；
（4）CD（3分）；
（5）2.25（3分）．
24、（14分）
（1）1×
1013（2分）2：
9（3分）
（2）①c（Na＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）＞c（HSO3－）＞c（H＋）（3分）
②H2SO3＋HCO3－=HSO3－＋CO2↑＋H2O（3分）
（3）D（3分）
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