安丘市实验中学期末模拟题二三Word文档格式.docx

1、 Cl2 + Br = Cl + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多病： HCO2H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： Fe3+CuFe2+Cu2+8关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是 （ ） A物质越易失电子，还原性越强 B原子失电子越多，还原性越强 C元素化合价降低越多，氧化性越强 D物质越是易被氧化，氧化性越强9. 现有下列几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 少用原煤做燃料 燃烧煤时鼓入足量空气 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ ）A. B. C. D.10.向0.1molL-1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是（ ）

2、A.Na+和CO32 B.Na+和HCO3 C.HCO3和CO32 D.Na+和OH11.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是 （ ） A.NO2HNO3+NO B.NH4+NH3 C.NH3NO D.P2O5H3PO412.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为54，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为 （ ）A. 13 B. 23 C. 34 D. 45 13下列各组中，浓度均为0.1 molL1的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有沉淀物质存在的一组是（ ）A. BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液 B. Ba（OH）2溶

3、液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液 C. FeCl3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液 D. Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液14在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是 （ ） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B .溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中pH增大，有O2放出15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Cu2、Cl、OH- B. H+ 、Ca2+、HCO3、NO3C.Fe2、H+、SO42、NO3 D. Na+、CO32、OH-、K+1

4、6.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）A.C+HNO3 B.H2S+HNO3 C.Fe（OH）3+HNO3 D.Cu+HNO317.在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl + 2Zn = ZnCl2 + ZnI2，ICl + H2O = HCl + HIO下列有关的说法正确的是（ ）A.在反应中ZnCl2是氧化产物，又是还原产物 B.在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C. ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D. ICl跟H2O的反应，

5、是自身氧化还原反应18把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 （ ） A. 6.0g B. 5.6g C. 4.8g D. 3.8g19.（4分）实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为 ；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入 ，若有 现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的 ，并进行过滤。20.（4分）有下述六种气体: H2S SO2 CO Cl2 HI CO2，请用其序号填写下列空白：属于酸性氧化物的是 ；能使品红溶液

6、褪色的是 ； 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ；能与溴水发生氧化还原反应的是 。21.（6分）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是 （从Fe3、Cu2、Fe2中选填）。（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是 （从Fe、Cu中选填）。（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是 （从Fe3、Cu2、Fe2中选填）。22.（6分）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。（1）将上述氢

7、氧化铁胶体装入U形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为 。（2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象 ，原因是 。23（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下，它们按下图进行转化，D溶液为棕黄色，E溶液呈无色，F溶液为浅绿色。请回答下列问题：（1）B、C分别是 、 。（2）反应的化学方程式是 。（3）反应的离子方程式是 。（4）反应的离子方程式是 。24.（6分）某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。于是，在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。下面是他设计的一个方案，请你为他补

8、全方案，并回答相关问题。第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用。第二步：称量蛋壳质量（m1）。第三步：溶解蛋壳,将蛋壳放入盛有 的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为 。第四步：沉淀Ca2。向滤液中加入过量的 溶液。要加入过量的该溶液的原因是 。第五步：过滤，洗涤沉淀。洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是 。第六步：称量沉淀质量（m2）。蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca 。25（8分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。（1） 上述反应的化学方程式为 。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

9、这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： 接 ， 接 ， 接 。（3）实验时可观察到装置中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是 ；B瓶中的溶液的作用是 ；C瓶中的溶液的作用是 。（4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是 。（5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 。26.（12分）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：（1）收集到的气体中含有 。（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ； 。（3

10、）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol。（4） 将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？安丘市实验中学期末考试模拟题二（化学）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Mg= 24Fe = 56 Cu = 64 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 I = 127 Ba = 137一 选择题：（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1把CO2通入含Na

11、OH 0.8g的NaOH溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A0.44gB0.88gC0.66gD都不是2下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是（ ）A 食品腐败 B 钢铁生锈 C 煤气燃烧 D 食醋除去水垢3将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A 硫酸、纯碱、石灰石 B 醋酸、烧碱、硫酸铜 C 磷酸、熟石灰、苛性钾 D 盐酸、酒精、醋酸钠4春秋季节在我省常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（ ）A 大雾是由于空气中的SO2超标造成的 B 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的 D 大雾

12、可看作是一种胶体5电解质电离时一定相等的是（ ）A 阴、阳离子数 B 阳离子和阴离子的质量 C 正电荷总数和负电荷总数 D 每个阳离子和阴离子所带的电荷数6下列说法正确的是（ ）A 1mol氧为32g B 摩尔是物质的量的单位C 44gCO2的体积为22.4L D 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.40810247下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应的离子方程式 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B二氧化碳通入澄清的石灰水中 CO2 + 2OH = 2CO32+ H2OC碳酸氢钠溶液与硝酸反应 NaHCO3 + H+ = Na+ + H2O +CO2D铁

13、跟稀硫酸反应 2Fe + 6H+=2Fe3+3H28设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NAB常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC0.2mol/L的NaCl溶液含有Na+的物质的量为0.2molD138克K2CO3晶体中的离子总数大于3NA9下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）A Na NaOH B CO32CO2 C Fe Fe2O3 D MnO4 Mn2+10有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成112L（标况）H2，则该混合

14、物的组成不可能是（ ）AFe、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe11科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量12已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是 （ ）A. Cl2 Fe3+ I2 B. I2 Cl2 Fe3+ C. Fe3+ I2 D. Cl2 I2 Fe3+13对于NaH + NH3 = NaNH2 + H2反应的说法不正确的是（ ） A 氧化剂为氨 B 每生成1molH2时有2mo

15、le发生转移 C 氢气既是氧化产物也是还原产物 D 氧化剂中的H有1/3被还原14下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（3515）mgkg1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（ ）A 此食盐是纯净物 B “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C 1kg此食盐中含碘酸钾（3515）mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定15下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A H+ 、Fe 2+ 、NO3 、SO42 B H+ 、 NO3 、Cl 、CO32 C

16、Al3+ 、NH4+ 、Cl 、NO3 D Na+ 、Cu2+ 、NO3、OH16下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是（ ）A HCl与Na2CO3 ；HNO3与K2CO3 B BaCl2 与Na2SO4 ；Ba（OH）2 与 （NH4）2SO4C CH3COOH与KOH ；H2SO4 与 Ba（OH）2 D H2SO4 与Na2CO3；H2SO4 与NaHCO317.（5分）相同条件下， 有CO和CO2两种气体，回答下列问题：（1）同质量的CO和CO2的体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 ；（2）两种气体体积相同，则CO和CO2的质量比为 ，物质的量比为 。18（

17、6分）NaHCO3 空气 Mg H2SO4 Ca（OH）2 C2H5OH 碘酒 属于混合物的是_（填序号；下同）；属于电解质的是 ，属于非电解质的是 19（6分）某一反应体系中有反应物、生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3 已知在反应中铁元素被还原。 （1）该反应中氧化剂是 ； （2）该反应的化学方程式 。20（6分）某同学做Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应的实验：（1）该反应的离子方程式是 （2）为使其反应完全，先向Ca（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴入Na2CO3溶液。根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为

18、这样做对不对？理由是 。21（6分）今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL0.9mol/L的稀硫酸溶液。（1）配制过程中应当使用 mL的容量瓶。（2）需要量取 ml的浓硫酸。（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是_ _。（填序号）1 浓硫酸在空气长期放置后再量取；2 溶解浓硫酸后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；3 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容； 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。22（6分）按照下面的实验步骤可以制备氢氧化铁胶体：用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾；向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液。（1）观察FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，两者具有

19、的共同性质是 （填字母）A 都呈红褐色 B 都能穿过滤纸 C 都是透明的液体（2）如何检验你是否制得了胶体？（3）已知Fe（OH）3胶体粒子带有电荷，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。请你预测向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀H2SO4可能出现的现象是 。23、（10分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯

20、。试回答：（1）反应一段时间后，会出现什么现象 ；（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：24、（8分）通常用饱和溶液除去混在中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为 ；不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不能用溶液吸收的原因是（用离子方程式表示） 。题号123456789答案CDBA11121314151617. （1）体积比为 11:7 ，分子数比为 11:7 ，密度比为 7:11 ；（2）质量比为 7:11 ，物质的量比为 1:1 18属于混合物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。19（1）氧化剂是 Fe2（SO4）3

21、； （2）化学方程式 Fe2（SO4）3 + SnCl2 + 2HCl = SnCl4 + 2FeSO4 + H2SO4 。20（1）该反应的离子方程式是 Ca2+ + CO32- = CaCO3 （2）理由是 OH- 没有参加反应 。21（1） 500 mL容量瓶。（2） 25 ml。（3）偏低的是。22（1） BC （填字母）。（2）如何检验制得了胶体？用激光照射有丁达尔效应的是胶体。（3）可能出现的现象是 先生成红褐色沉淀，然后沉淀消失 。23、 （1）铜丝周围冒出气泡；溶液逐渐变蓝；A处液面下降，B处液面上升。.每空1分（2）产生红棕色气体 2分（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2

22、+2NO+4H2O.2分24、H+ + HCO3 = H2O+ CO2CO2 + 2OH = H2O + CO32CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3一、（本题包括18小题，共44分）1.B2.B3.B4.B5.A6.B7.C8.A9.C10.B11.C12.A13.D14.C15.D16.D17.B18.A二、19.2OHCO2CO32H2O 氯化钙溶液或氢氧化钙溶液（其他合理答案也得分） 白色沉淀 氢氧化钙溶液 （每空1分）20. （ 4 分 ） ， ， ， （每空1分）21. （ 6分）（1）Fe3+、Cu2+ （2）Cu、 Fe （3） Fe3+（每空2分）22. （ 6分

23、 ）（1） 电泳 （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；加入的稀硫酸首先使得胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应使沉淀溶解。23（共10分，每空2分） （1） Cl2 H2 （2） 2Fe+3Cl2 2FeCl3 （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （4）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 24.（ 6 分）盐酸 CaCO3 + 2H+ = Ca2 CO2+ H2O Na2CO3 使Ca2完全沉淀 因为沉淀表面吸附有杂质离子，用蒸馏水冲洗 40m2/100m1100 （每空各1分）25. （ 8 分 ）（1）2H2SO4（浓） + C 2H2O

24、+ CO2 + 2SO2 （2分）（以下每空各1分） （2）gc（或d）d（或c）abf（3）检验SO2气体； 吸收SO2气体；检验SO2气体是否除干净 （4）H2O（5）CO226.（1）NO、NO2 （ 2 分 ） （2）Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（ 2 分 ）3Cu+8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O （ 2 分 ） （3）0.05（ 2 分 ）（4）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：（ 4 分 ）2Cu O2 128g 1mol1.92g x128g1mol = 1.92gx x = （1.92g1mol）128g= 0.015 mol（其它合理解法可得分）