安丘市实验中学期末模拟题二三Word文档格式.docx
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Cl2+Br—=Cl－+Br2
C.用小苏打治疗胃酸过多病：
＋H＋＝CO2↑＋H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：
Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
8．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是（）
A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越是易被氧化，氧化性越强
9.现有下列几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（）
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
10.向0.1mol·
L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是（）
A.Na+和CO32－B.Na+和HCO3－C.HCO3－和CO32－D.Na+和OH－
11.实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是（）
A.NO2→HNO3+NOB.NH4+→NH3C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4
12.某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为（）
A.1∶3B.2∶3C.3∶4D.4∶5
13．下列各组中，浓度均为0.1mol·
L1的三种物质的溶液等体积混合，充分反应后，没有
沉淀物质存在的一组是（）
A.BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B.Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液
C.FeCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液D.Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液
14．在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（）
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中pH增大，有O2放出
15.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）
A.Na+、Cu2＋、Cl－、OH-B.H+、Ca2+、HCO3－、NO3－
C.Fe2＋、H+、SO42－、NO3－D.Na+、CO32－、OH-、K+
16.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）
A.C+HNO3B.H2S+HNO3C.Fe（OH）3+HNO3D.Cu+HNO3
17.在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有
很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：
2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO下列有关的说法正确的是（）
A.在反应中ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
B.在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C.ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D.ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
18．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（）
A.6.0gB.5.6gC.4.8gD.3.8g
19.（4分）实验室中氢氧化钠溶液在在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为；
为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入，若有现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。
为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的，并进行过滤。
20.（4分）有下述六种气体:
①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2，请用其序号填写下列空白：
属于酸性氧化物的是；
能使品红溶液褪色的是；
能使淀粉碘化
钾试纸变蓝的是；
能与溴水发生氧化还原反应的是。
21.（6分）将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白。
（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是（从Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋中选填）。
（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是（从Fe、Cu中选填）。
（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是（从Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋中选填）。
22.（6分）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。
（1）将上述氢氧化铁胶体装入U形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为。
（2）向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象，
原因是。
23．（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适的条件下，它们按下图进行转化，D溶液为棕黄色，E溶液呈无色，F溶液为浅绿色。
请回答下列问题：
（1）B、C分别是、。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）反应④的离子方程式是。
（4）反应⑤的离子方程式是。
24.（6分）某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙。
于是，在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案。
下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题。
第一步：
收集蛋壳，并洗涤干净备用。
第二步：
称量蛋壳质量（m1）。
第三步：
溶解蛋壳,将蛋壳放入盛有的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用。
蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为。
第四步：
沉淀Ca2＋。
向滤液中加入过量的溶液。
要加入过量的该溶液的原因是。
第五步：
过滤，洗涤沉淀。
洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是
。
第六步：
称量沉淀质量（m2）。
蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca％＝。
25．（8分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
（1）上述反应的化学方程式为。
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
接，接，接。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。
A瓶中的溶液的作用是；
B瓶中的溶液的作用是；
C瓶中的溶液的
作用是。
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。
可验证的产物是。
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是。
26.（12分）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有。
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为；
。
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是mol。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？
安丘市实验中学期末考试模拟题二（化学）
可能用到的原子量：
H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27S=32Mg=24
Fe=56Cu=64Cl=35.5K=39Ca=40Zn=65I=127Ba=137
一．选择题：
（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）
1．把CO2通入含NaOH0.8g的NaOH溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
2．下列生产和生活中常见的现象不属于氧化还原反应的是（）
A食品腐败B钢铁生锈C煤气燃烧D食醋除去水垢
3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A硫酸、纯碱、石灰石B醋酸、烧碱、硫酸铜
C磷酸、熟石灰、苛性钾D盐酸、酒精、醋酸钠
4．春秋季节在我省常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（）
A大雾是由于空气中的SO2超标造成的
B大雾可看作是一种分散剂为水的分散系
C大雾是由于空气中的粉尘超标造成的D大雾可看作是一种胶体
5．电解质电离时一定相等的是（）
A阴、阳离子数B阳离子和阴离子的质量
C正电荷总数和负电荷总数D每个阳离子和阴离子所带的电荷数
6．下列说法正确的是（）
A1mol氧为32gB摩尔是物质的量的单位
C44gCO2的体积为22.4LD2mol/L的BaCl2溶液中含Cl－的个数为2.408×
1024
7．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B．二氧化碳通入澄清的石灰水中CO2+2OH－==2CO32－+H2O
C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应NaHCO3+H+==Na++H2O+CO2↑
D．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
8．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NA
B．常温常压下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．0.2mol/L的NaCl溶液含有Na+的物质的量为0.2mol
D．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3NA
9．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）
ANa→NaOHBCO32－→CO2CFe→Fe2O3DMnO4－→Mn2+
10．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe
11．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A原子数B分子数C体积D物质的量
12．已知:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列微粒的氧化性从强到弱的顺序正确的是（）
A.Cl2>
Fe3+>
I2B.I2>
Cl2>
Fe3+
C.Fe3+>
I2D.Cl2>
I2>
Fe3+
13．对于NaH+NH3=NaNH2+H2↑反应的说法不正确的是（）
A氧化剂为氨B每生成1molH2时有2mole－发生转移
C氢气既是氧化产物也是还原产物D氧化剂中的H有1/3被还原
14．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明。
配料
氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量
（35±
15）mg·
kg—1（以I计）
食用方法
菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（）
A此食盐是纯净物B“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C1kg此食盐中含碘酸钾（35±
15）mg
D“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
15．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
AH+、Fe2+、NO3－、SO42－BH+、NO3－、Cl－、CO32－
CAl3+、NH4+、Cl－、NO3－DNa+、Cu2+、NO3－、OH－
16．下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是（）
AHCl与Na2CO3；
HNO3与K2CO3BBaCl2与Na2SO4；
Ba（OH）2与（NH4）2SO4
CCH3COOH与KOH；
H2SO4与Ba（OH）2DH2SO4与Na2CO3；
H2SO4与NaHCO3
17.（5分）相同条件下，有CO和CO2两种气体，回答下列问题：
（1）同质量的CO和CO2的体积比为，分子个数比为，密度比为；
（2）两种气体体积相同，则CO和CO2的质量比为，物质的量比为。
18．（6分）①NaHCO3②空气③Mg④H2SO4⑤Ca（OH）2⑥C2H5OH⑦碘酒
属于混合物的是_____（填序号；
下同）；
属于电解质的是，属于非电解质的是
19．（6分）某一反应体系中有反应物、生成物共6种：
HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3
已知在反应中铁元素被还原。
（1）该反应中氧化剂是；
（2）该反应的化学方程式。
20．（6分）某同学做Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应的实验：
（1）该反应的离子方程式是
（2）为使其反应完全，先向Ca（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴入Na2CO3溶液。
根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？
理由是。
21．（6分）今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL0.9mol/L的稀硫酸溶液。
（1）配制过程中应当使用mL的容量瓶。
（2）需要量取ml的浓硫酸。
（3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是_____。
（填序号）
1浓硫酸在空气长期放置后再量取；
2溶解浓硫酸后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
3转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。
22．（6分）按照下面的实验步骤可以制备氢氧化铁胶体：
①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至
沸腾；
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液。
（1）观察FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，两者具有的共同性质是（填字母）
A都呈红褐色B都能穿过滤纸C都是透明的液体
（2）如何检验你是否制得了胶体？
（3）已知Fe（OH）3胶体粒子带有电荷，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。
请你预测向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀H2SO4可能出现的现象是。
23、（10分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。
实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。
关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。
当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。
试回答：
（1）反应一段时间后，会出现什么现象；
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：
24、（8分）通常用饱和
溶液除去混在
中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为；
不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示）；
也不能用
溶液吸收的原因是（用离子方程式表示）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17.
（1）体积比为11:
7，分子数比为11:
7，密度比为7:
11；
（2）质量比为7:
11，物质的量比为1:
1
18．属于混合物的是②⑦；
属于电解质的是①④⑤；
属于非电解质的是⑥。
19．
（1）氧化剂是Fe2（SO4）3；
（2）化学方程式Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=SnCl4+2FeSO4+H2SO4。
20．
（1）该反应的离子方程式是 Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2）理由是OH-没有参加反应。
21．
（1）500mL容量瓶。
（2）25ml。
（3）偏低的是 ①③ 。
22．
（1）BC（填字母）。
（2）如何检验制得了胶体？
用激光照射有丁达尔效应的是胶体。
（3）可能出现的现象是先生成红褐色沉淀，然后沉淀消失。
23、
（1）铜丝周围冒出气泡；
溶液逐渐变蓝；
A处液面下降，B处液面上升。
….每空1分
（2）产生红棕色气体…………………………………………2分
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O………………………..…2分
24、H++HCO3—=H2O+CO2↑
CO2+2OH—=H2O+CO32—
CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
一、（本题包括18小题，共44分）
1.B2.B3.B4.B5.A6.B7.C8.A9.C10.B11.C12.A13.D14.C15.D16.D17.B18.A
二、19.2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O氯化钙溶液或氢氧化钙溶液（其他合理答案也得分）
白色沉淀氢氧化钙溶液（每空1分）
20.（4分）②⑥，②④，④，①②⑤（每空1分）
21.（6分）
（1）Fe3+、Cu2+
（2）Cu、Fe（3）Fe3+（每空2分）
22.（6分）
（1）电泳
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；
加入的稀硫酸首先使得胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀，然后硫酸与氢氧化铁反应使沉淀溶解。
23．（共10分，每空2分）
（1）Cl2H2
（2）2Fe+3Cl2
2FeCl3
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）2Fe3++Fe=3Fe2+
24.（6分）盐酸CaCO3+2H+=Ca2＋＋CO2↑+H2ONa2CO3使Ca2＋完全沉淀因为沉淀表面吸附有杂质离子，用蒸馏水冲洗40m2/100m1×
100％（每空各1分）
25.（8分）
（1）2H2SO4（浓）+C
2H2O↑+CO2↑+2SO2↑（2分）（以下每空各1分）
（2）gc（或d）d（或c）abf（3）检验SO2气体；
吸收SO2气体；
检验SO2气体是否除干净（4）H2O（5）CO2
26.
（1）NO、NO2（2分）
（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O（2分）（3）0.05（2分）
（4）设需参加反应的氧气的物质的量为x，根据电子守恒，可得：
（4分）
2Cu~O2
128g1mol
1.92gx
128g∶1mol=1.92g∶x
x=（1.92g×
1mol）÷
128g =0.015mol（其它合理解法可得分）
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