届广东省执信中学高三上学期综合测试三化学试题及答案文档格式.docx

1、C用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8.水溶液中能大量共存的一组离子是 ApH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO、K、SO42- B在含较多Al3+的溶液中：Na、Cl-、HCO3 C在0.1 molL1 CaCl2溶液中：K、Ba2、I、OH D在c（ H）/c（OH）1012的溶液中：K、Na、ClO、NO9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgBAgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-C Ba（OH）2易溶于水可配制1.0 molL-1的Ba（OH）2溶

2、液DNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 1mol C2H6含有6nA个共价键 B. 标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子 C. 17gNH3含有10nA个质子 D. 1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA个电子二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22.下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐

3、色说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3常温下将Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应将一小块Na放入医用酒精中产生气泡Na只置换出醇羟基上的氢向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I23.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如右图（已知：饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是 A.a处发生的离子反应：CO32-+H2O= HCO3-+OH- B.在pH=6时，c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-） C.在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-） D.cd发生的主要离子反应：CO32-+H

4、+ = HCO3-三、非选择题（本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（15分）阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。 （1）下列关于APM的说法中，正确的是 。 A属于糖类化合物 B分子式为C14H18N2O5 C既能与酸反应，又能与碱反应 D能发生酯化反应，但不能发生加成反应 （2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是 （填结构简式），其官能团名称为 。（3）苯丙氨酸（ ）是合成APM的

5、原料之一。苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：已知，（1）丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成1一溴丙烷,（2）醛或酮可以发生如下反应 D E的反应类型为 。 A的结构简式为 。 写出C D反应的化学方程式： 。 某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。 W的结构简式为 。31.（17分）I短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图_。（2） W与Z的氢化物中，较稳定的是 _（用化学式表示）（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_（用离子方程式表示）II

6、运用所学化学原理，解决下列问题：（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为_；（5）已知： C（s）+ O2（g）= CO2（g） H1；CO2（g） +C（s）=2CO（g） H2；Si（s）+ O2（g）=SiO2（s） H3。工业上生产粗硅的热化学方程式为_；（6）25时，往a molL-1NH3的水溶液中滴加0.1 molL-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力 （填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a molL-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡

7、常数Kb= molL-1（用含a的代数式表示）。32.（16分） 某化工厂利用氧化钴矿石制取CoC2O4（草酸钴）的工艺流程如下：（ 已知：黄钠铁矾不溶于水，可溶于酸）序号矿石粒度/目钴浸出率/%1-609.82-12025.53-20041.18 （1）步骤中研究矿石粒度对钴浸出率的影响如右表。从表中分析选择矿石粒度为 目。（2）步骤需要用到的玻璃仪器，除烧杯外还有 。 （3）.步骤中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式并标出电子转移方向和数目 。 .探究温度对步骤中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的影响，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c（Fe2+）的

8、变化，结果见右图,请从图中分析最合适的温度下，在0s 至120s内的平均反应速率v（Fe2+） molL1min1。 （4）请写出步骤中除去镁离子的离子反应方程式 。（5）若要检验黄钠铁矾Na2 Fe6（SO4）4（OH）12中含有的金属元素，请简述实验方案： （6）从绿色化学角度分析，母液中可循环利用的物质为 （填写名称）。33.（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂。某化学兴趣小组进行如下实验。【实验I】用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO2。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 ； 2NO2+Na2O2=2NaNO3 （1）仪器甲的名称是_装置B的作用是_。

9、（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式_。（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。为提高NaNO2纯度，需要对上述实验装置的A与B间进行改进，请作图表示其改进措施（图中须标出所用试剂名称）_。【实验】利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量。步骤i：在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶。试管编号NaNO2含量/mgL-120406080步骤ii：取1kg泡菜样品，经处理

10、得1L待测液X。步骤：取5 mL待测液X，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。（4）步骤iii比较结果与号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_mgkg-1（5）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。实验现象实验结论维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量化学参考答案 7 D 8 D 9 C 10 C 11 B 12 A 22 AD 23 AB30.（15分）（1） B、C （2分，漏选得1分，选错不得分） （2） CH3OH （2分） 羟基 （2分） （3） 加成反应 （2分） （2分） （3分） （2分）31.（1

11、7分）（1）（2分） （2）HCl（2分） （3）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+（2分）（4）Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O（3分）（5）2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g） H =H1+H2-H3（3分） （6）增强（2分） 10-4 /（a-10-2）（3分）32（16分） （1）-200（1分） （2）漏斗、玻璃棒（2分）（3） ClO3+6Fe 2+ +6H+=6Fe 3+Cl+3H2O （4分） 0.25 （2分） （4）Mg2+ + 2F- = MgF2（2分） （5）取黄钠铁矾用盐酸溶液溶解，分成两份，一份做火焰色反应，火焰为黄色证明有Na+存在；另一份向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，证明有Fe 3+存在（或其它合理答案）。（3分） （6）硫酸（2分）33（16分）（1）分液漏斗（2分）；干燥NO（或其他合理答案）（2分）（3）（气流方向的箭号1分，水1分，装置1分，共3分）（4）120 （2分）（5）取5mL待测液X，加入维生素C，振荡，加入1mL M溶液，加蒸馏水至10 mL，与号色阶比较（2分）与号色阶比较紫红色更浅（2分）