届广东省执信中学高三上学期综合测试三化学试题及答案文档格式.docx
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C．用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物
D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
8.水溶液中能大量共存的一组离子是
A．pH=1的溶液中：
Fe2+、CH3COO－、K＋、SO42-
B．在含较多Al3+的溶液中：
Na＋、Cl-、HCO3－
C．在0.1mol·
L－1CaCl2溶液中：
K＋、Ba2＋、I－、OH－
D．在c（H＋）/c（OH－）＝10－12的溶液中：
K＋、Na＋、ClO－、NO
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
B
AgCl难溶于酸
用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-
C
Ba（OH）2易溶于水
可配制1.0mol∙L-1的Ba（OH）2溶液
D
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.1molC2H6含有6nA个共价键B.标准状况下，22.4L氯水含有nA个Cl2分子
C.17gNH3含有10nA个质子D.1molK被完全氧化生成KO2，失去2nA个电子
二、双项选择题（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间
白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
说明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
常温下将Fe片放入浓硝酸中
无明显变化
Fe与浓硝酸不反应
将一小块Na放入医用酒精中
产生气泡
Na只置换出醇羟基上的氢
向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
23.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。
用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如右图（已知：
饱和CO2溶液pH为5.6），下列说法正确的是
A.a处发生的离子反应：
CO32-+H2O====HCO3-+OH-
B.在pH=6时，c（Na+）>
c（HCO3-）>
c（CO32-）
C.在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
D.c→d发生的主要离子反应：
CO32-+H+=HCO3-
三、非选择题（本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30.（15分）阿斯巴甜（APM）是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂，其结构简式如下图所示。
（1）下列关于APM的说法中，正确的是。
A．属于糖类化合物
B．分子式为C14H18N2O5
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
（2）APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中，相对分子质量最小的是（填结构简式），其官能团名称为。
（3）苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一。
苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示：
已知，
（1）丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下，生成1一溴丙烷,
（2）醛或酮可以发生如下反应
①D→E的反应类型为。
②A的结构简式为。
③写出C→D反应的化学方程式：
。
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体。
W的结构简式为。
31.（17分）I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示
其中Y所处的周期序数与族序数相等。
按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图___________________________。
（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是_________________________（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_____________________（用离子方程式表示）
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为_________________________；
（5）已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）
H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）
H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）
H3。
工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________；
（6）25℃时，往amol·
L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol·
L-1H2SO4溶液，滴加过程中溶液的导电能力（填“增强”、“减弱”或“不变”）；
实验测得amol·
L-1NH3的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数Kb=mol·
L-1（用含a的代数式表示）。
32.（16分）某化工厂利用氧化钴矿石制取CoC2O4（草酸钴）的工艺流程如下：
（已知：
黄钠铁矾不溶于水，可溶于酸）
序号
矿石粒度/目
钴浸出率/%
1
-60
9.8
2
-120
25.5
3
-200
41.18
（1）步骤①中研究矿石粒度对钴浸出率的影响如
右表。
从表中分析选择矿石粒度为目。
（2）步骤①需要用到的玻璃仪器，除烧杯外还有。
（3）Ⅰ.步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式并标出电子转移方向和数目。
Ⅱ.探究温度对步骤②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的影响，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（Fe2+）的变化，结果见右图,请从图中分析最合适的温度下，在0s至120s内的平均反应速率v（Fe2+）＝mol·
L－1·
min－1。
（4）请写出步骤③中除去镁离子的离子反应方程式。
（5）若要检验黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中含有的金属元素，请简述实验方案：
（6）从绿色化学角度分析，母液中可循环利用的物质为（填写名称）。
33.（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂。
某化学兴趣小组进行如下实验。
【实验I】用如下装置（已省略夹持装置）制NaNO2。
已知：
2NO+Na2O2===2NaNO2；
2NO2+Na2O2===2NaNO3
（1）仪器甲的名称是________．装置B的作用是_________________________。
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式____________。
（3）使用气密性良好的上述装置进行实验，NaNO2的纯度较低。
为提高NaNO2纯度，需要对上述实验装置的A与B间进行改进，请作图表示其改进措施（图中须标出所用试剂名称）______________________。
【实验Ⅱ】利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量。
步骤i：
在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡，制成标准色阶。
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量/mg·
L-1
20
40
60
80
步骤ii：
取1kg泡菜样品，经处理得1L待测液X。
步骤ⅲ：
取5mL待测液X，加入1mLM溶液，加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
（4）步骤iii比较结果与④号色阶颜色相同，此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·
kg-1
（5）用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
实验现象
实验结论
维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量
化学参考答案
7D8D9C10C11B12A22AD23AB
30.（15分）
（1）B、C（2分，漏选得1分，选错不得分）
（2）CH3OH（2分）羟基（2分）
（3）①加成反应（2分）②（2分）
③（3分）
④（2分）
31.（17分）
（1）
（2分）
（2）HCl（2分）（3）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+（2分）
（4）Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O（3分）
（5）2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3（3分）
（6）增强（2分）10-4/（a-10-2）（3分）
32．（16分）
（1）-200（1分）
（2）漏斗、玻璃棒（2分）
（3）ⅠClO3－+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl－+3H2O（4分）Ⅱ0.25（2分）
（4）Mg2++2F-=MgF2↓（2分）
（5）取黄钠铁矾用盐酸溶液溶解，分成两份，一份做火焰色反应，火焰为黄色证明有Na+存在；
另一份向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，证明有Fe3+存在（或其它合理答案）。
（3分）
（6）硫酸（2分）
33．（16分）
（1）分液漏斗（2分）；
干燥NO（或其他合理答案）（2分）
（3）
（气流方向的箭号1分，水1分，装置1分，共3分）
（4）120（2分）
（5）
取5mL待测液X，加入维生素C，振荡，加入1mLM溶液，加蒸馏水至10mL，与④号色阶比较（2分）
与④号色阶比较紫红色更浅（2分）
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