届高考化学三轮专题复习题保温训练三含答案解析Word下载.docx

1、CX2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂DW元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸解析先确定四种元素依次是H、O、Na、S。O2与Na的电子层结构相同，O2的半径大于Na，A错。根据通常条件下H2O呈液态而H2S呈气态推断B正确。当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C错。H2SO4为强酸，D错。4下列叙述正确的是 （）。A有机物（C2H5）2CHC（CH3）2CH2CH3的名称为3乙基4，4二甲基己烷B芥子醇的结构为，分子中的所有碳 原子不可能在同一平面内C某多肽的结构片段为若该片段完全水解，最终只得到三种氨基酸D某有机物结构为，1 mol该物质完全水解需消耗

2、 3 mol NaOH解析A项有机物的名称为3，3二甲基4乙基己烷；由乙烯、苯分子中所有原子共平面的结构可知，芥子醇中所有碳原子可能在同一平面上；C项的多肽完全水解最终得到氨基乙酸与苯丙氨酸两种氨基酸；酚羟基也可与NaOH反应，D项叙述正确。答案D5新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH44H2O2=NaBO26H2O，下列有关说法不正确的是 （）。A电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率B放电过程中，Na从正极区向负极区迁移C电池负极区的电极反应为：BH8OH8e=BO6H2OD在电池反应中，每消耗1 L 6molL1 H2O2

3、溶液，理论上流过电路中的电子为12 mol解析根据总反应方程式NaBH44H2O2=NaBO26H2O，NaBH4中H元素由1价升高到H2O中的1价，作还原剂，电极A为负极；H2O2中O元素由1价降低到H2O中的2价，作氧化剂，电极B为正极。根据原电池原理，该电池放电过程中，Na从负极区向正极区迁移。6下列叙述正确的是 （）ANaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）c（CO）B25 ，向V mL pHa的盐酸中，滴加pHb的NaOH溶液10V mL时，溶液中c（Cl）c（Na），则ab的值为15C若中和V1 L pH4的醋酸和中和V2 L pH3的

4、醋酸所用的1 molL1的NaOH溶液体积相同，则V110V2D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合溶液中：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH）解析A项，电荷守恒，c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）2c（CO）；B项当c（Cl）c（Na）时，c（OH）c（H），溶液呈中性，则10aV10（14b）10V，求得：ab13；C项依题意有：c1V1c2V2，即：V1/V2c2/c1（1031）/（1042），因pH4的醋酸溶液浓度较pH3的醋酸溶液电离度大，12，故V110V2；D项物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合

5、溶液中，电荷守恒为：c（CH3COO）c（OH）c（H）c（Na），物料守恒为：c（CH3COOH）c（CH3COO）2c（Na），将式2式即得：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH），故D正确。7某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Ca2、CO、SO，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象加入AgNO3溶液有沉淀产生加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896 L（标准状况）加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g下列说法正确的是 （）。Ac（K）0.2 molL1B一

6、定存在的离子：Cl，NH，CO，SOC一定不存在的离子：Ca2，K，ClDc（K）c（NH）c（CO）c（SO解析加NaOH溶液有气体，说明有NH，n（NH）0.896 L/22.4 Lmol10.04 mol，加BaCl2溶液有白色沉淀，且沉淀部分溶于盐酸，说明有SO、CO，计算得：n（SO）2.33 g/233 gmol10.01 mol，n（CO）（6.272.33）g/197 gmol10.02 mol，因为有CO，故肯定没有Ca2，加AgNO3溶液有白色沉淀，可能是Ag2CO3沉淀，故不确定有没有Cl。综合知溶液中：NH有0.04 mol，SO有0.01 mol，CO有0.02 mo

7、l，由电荷守恒知必须有K，若溶液中无Cl，则存在n（K）n（NH）2n（CO）2n（SO），n（K）0.02 mol，若溶液中有Cl，则n（K）0.02 mol，A项正确；B、C、D项错误。答案A第卷（非选择题共58分）二、填空题（包括4个小题，共58分）8（14分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。（2）上述反应中的氧化剂是_，还原产物是_，反应产生的气体电子

8、式为_，可用_吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O。若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与33.6 L O2（标准状况）混合后用水吸收，全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_（选填编号）。a小于1.5 mol b等于1.5 molc大于1.5 mol d无法确定解析（1）根据原子守恒和化合价升降相等配平化学反应方程式得2As2S32SnCl24HCl=As4S42SnCl42

9、H2S，As2S3和SnCl2的物质的量之比为11。（2）反应中砷元素的化合价由3降到2，因此As2S3作氧化剂；硫化氢气体可以被碱液吸收，也可以和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸。（3）反应中砷元素和硫元素的化合价都升高，氮元素的化合价由5降低到4，根据得失电子守恒，当有1 mol砷酸生成时，反应中转移电子5 mol；原电池中正极得电子发生还原反应。（4）若浓HNO3完全反应，生成物为CO2、NO2和H2O，根据原子守恒，则可认为CO2中的氧元素完全是由O2提供的，则生成CO2的物质的量为1.5 mol，但随着反应的进行，HNO3的浓度逐渐降低而反应终止，因此所产生的CO2的物质的量小于1

10、.5 mol。答案（1）11（2）As2S3As4S4氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）（3）5 mol正极（4）a9（14分）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）2CO（g） 2CO2（g）N2（g）。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。据此判断：该反应的H_0（填“”或“S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平

11、衡状态的是_（填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）2NO2（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）H1867 kJmol12NO2（g） N2O4（g）H256.9 kJ写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式：_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_。常温下，0.1 molL1的HCOONa

12、溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka_。解析（1）由图中曲线可以看出，在催化剂表面积相同的情况下，T1温度时先达到平衡，则T1T2，但温度高时CO2的浓度小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即H0。v（N2）v（CO2）0.025 molL1s1。温度相同，质量相同的催化剂，表面积越小反应速率越慢。a项，只能说明t1时正反应速率最快，但不一定处于平衡状态；c项，t1时，只能说明n（NO）n（CO2），不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。（2）根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减可得CH4（g）N2O4（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）H810.1 kJm

13、ol1。CO2转变成HCOOH，碳的化合价降低，CO2被还原，即CO2发生还原反应与H结合生成HCOOH。甲酸的电离平衡为HCOOH HHCOO，0.1 molL1的HCOONa溶液中存在水解平衡：H2OHCOO HCOOHOH，溶液中c（HCOO）（0.11.0104）molL1，c（H）1010 molL1，c（HCOOH）104 molL1，故电离平衡常数Ka107 molL1。答案（1）0.025 mols1如图bd（2）CH4（g）N2O4（g）=N2（g）CO2（g）2H2O（g）H810.1 kJmol1CO22H2e=HCOOH107 mol10（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，

14、）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135 。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐（CH3CO）2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）反应乙酰水杨酸180135（熔点）请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是_。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是_加热后冷却，未发现被冷却容器中有晶体析出，此时应采取的措施是_。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是_ _。（3

15、）试剂A是_。另一种改进的提纯方法如下：（4）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示。使用温度计的目的是_；此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是_，所得产品的有机杂质要比原方案少，原因是_。解析（2）因温度控制在8590 ，因此最好的加热方法是水浴加热；加热后冷却，未发现有晶体析出，则是形成过饱和溶液，可采取振荡容器或用玻璃棒搅拌或投入几粒晶种的方法使晶体析出；（3）为使阿司匹林与水杨酸等分离，可将其转化为可溶于水的盐，再与酸作用即可得到产品，因此结合流程可知加入试剂A应为NaHCO3。（4）使用温度计是为了控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸分解；由“相似相溶”可知，乙酸乙酯是作为重结晶的溶剂；

16、水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来，因此杂质较少。答案（1）防止乙酸酐水解（2）水浴加热振荡容器；或用玻璃棒搅动；或用玻璃棒摩擦容器内壁，或投入几粒晶种关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物（3）NaHCO3（4）控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解作为重结晶的熔剂水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来11（15分）现有几种有机物之间的转化关系如图所示（部分产物和条件省略），已知A为氯代醇。请根据上述信息，回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）上述流程中，有机反应类型相同的

17、是_。A B C D（3）下列有关E的说法正确的是_。AE属于二元醇BE能与钠反应产生气体CE能使溴的四氯化碳溶液褪色DE能发生银镜反应（4）I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式：_。能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体；能与钠反应放出气体。（5）写出反应的化学方程式：_。解析结合信息和J的结构简式，逆推A的结构简式为，由于G为高聚物，所以A到D发生消去反应（注意反应条件为浓硫酸、加热，故脱去的小分子是H2O，而不是HCl），D为，G为 。A发生氧化反应生成B，B为。C在氢氧化钠溶液中发生中和反应和取代反应生成F，F经酸化生成IB发生消去反应生成E（CH2=CHCHO），E发生加成反应生成H（CH3CH2CHO或CH3CH2CH2OH）。答案（1） （2）ABC（3）CD（4）HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3