届高考化学三轮专题复习题保温训练三含答案解析Word下载.docx

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C．X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，X2Y2作氧化剂

D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

解析　先确定四种元素依次是H、O、Na、S。

O2－与Na＋的电子层结构相同，O2－的半径大于Na＋，A错。

根据通常条件下H2O呈液态而H2S呈气态推断B正确。

当H2O2与强氧化剂酸性高锰酸钾溶液作用时，H2O2作还原剂，C错。

H2SO4为强酸，D错。

4．下列叙述正确的是（　　）。

A．有机物（C2H5）2CHC（CH3）2CH2CH3的名称为3－乙基－4，4－二甲基己烷B．芥子醇的结构为

，分子中的所有碳

原子不可能在同一平面内

C．某多肽的结构片段为

若该片段完全水

解，最终只得到三种氨基酸

D．某有机物结构为

，1mol该物质完全水解需消耗

3molNaOH

解析　A项有机物的名称为3，3－二甲基－4－乙基己烷；

由乙烯、苯分子中所有原子共平面的结构可知，芥子醇中所有碳原子可能在同一平面上；

C项的多肽完全水解最终得到氨基乙酸与苯丙氨酸两种氨基酸；

酚羟基也可与NaOH反应，D项叙述正确。

答案　D

5．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，下列有关说法不正确的是（　　）。

A．电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率

B．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

C．电池负极区的电极反应为：

BH

＋8OH－－8e－===BO

＋6H2O

D．在电池反应中，每消耗1L6mol·

L－1H2O2溶液，理论上流过电路中的电

子为12mol

解析　根据总反应方程式NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，NaBH4中H元素由－1价升高到H2O中的＋1价，作还原剂，电极A为负极；

H2O2中O元素由－1价降低到H2O中的－2价，作氧化剂，电极B为正极。

根据原电池原理，该电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移。

6．下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋c（CO

）

B．25℃，向VmLpH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中c（Cl－）＝c（Na＋），则a＋b的值为15

C．若中和V1LpH＝4的醋酸和中和V2LpH＝3的醋酸所用的1mol·

L－1的NaOH溶液体积相同，则V1＜10V2

D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合溶液中：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

解析　A项，电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO

）＋2c（CO

）；

B项当c（Cl－）＝c（Na＋）时，c（OH－）＝c（H＋），溶液呈中性，则10－a×

V＝10－（14－b）×

10V，求得：

a＋b＝13；

C项依题意有：

c1×

V1＝c2×

V2，即：

V1/V2＝c2/c1＝（10－3÷

α1）/（10－4÷

α2），因pH＝4的醋酸溶液浓度较pH＝3的醋酸溶液电离度大，α1＞α2，故V1＞10V2；

D项物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合溶液中，电荷守恒为：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）…①，物料守恒为：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝2c（Na＋）…②，将①式×

2－②式即得：

c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH），故D正确。

7．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH

、Cl－、Ca2＋、CO

、SO

，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：

实验编号

实验步骤

实验现象

①

加入AgNO3溶液

有沉淀产生

②

加入足量NaOH溶液后加热

收集气体0.896L（标准状况）

③

加入足量的BaCl2溶液

得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g

下列说法正确的是（　　）。

A．c（K＋）≥0.2mol·

L－1

B．一定存在的离子：

Cl－，NH

，CO

，SO

C．一定不存在的离子：

Ca2＋，K＋，Cl－

D．c（K＋）＋c（NH

）＝c（CO

）＋c（SO

解析　加NaOH溶液有气体，说明有NH

，n（NH

）＝0.896L/22.4L·

mol－1＝0.04mol，加BaCl2溶液有白色沉淀，且沉淀部分溶于盐酸，说明有SO

、CO

，计算得：

n（SO

）＝2.33g/233g·

mol－1＝0.01mol，n（CO

）＝（6.27－2.33）g/197g·

mol－1＝0.02mol，因为有CO

，故肯定没有Ca2＋，加AgNO3溶液有白色沉淀，可能是Ag2CO3沉淀，故不确定有没有Cl－。

综合知溶液中：

NH

有0.04mol，SO

有0.01mol，CO

有0.02mol，由电荷守恒知必须有

K＋，若溶液中无Cl－，则存在n（K＋）＋n（NH

）＝2n（CO

）＋2n（SO

），n（K＋）＝0.02mol，若溶液中有Cl－，则n（K＋）＞0.02mol，A项正确；

B、C、D项错误。

答案　A

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

二、填空题（包括4个小题，共58分）

8．（14分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。

（2）上述反应中的氧化剂是________，还原产物是________，反应产生的气体电子式为________，可用________吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3＋10H＋＋10NO

===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。

若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与33.6LO2（标准状况）混合后用水吸收，全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________（选填编号）。

a．小于1.5molb．等于1.5mol

c．大于1.5mold．无法确定

解析　

（1）根据原子守恒和化合价升降相等配平化学反应方程式得2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1。

（2）反应中砷元素的化合价由＋3降到＋2，因此As2S3作氧化剂；

硫化氢气体可以被碱液吸收，也可以和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸。

（3）反应中砷元素和硫元素的化合价都升高，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，根据得失电子守恒，当有1mol砷酸生成时，反应中转移电子5mol；

原电池中正极得电子发生还原反应。

（4）若浓HNO3完全反应，生成物为CO2、NO2和H2O，根据原子守恒，则可认为CO2中的氧元素完全是由O2提供的，则生成CO2的物质的量为1.5mol，但随着反应的进行，HNO3的浓度逐渐降低而反应终止，因此所产生的CO2的物质的量小于1.5mol。

答案　

（1）1∶1　　

（2）As2S3　As4S4　

氢氧化钠溶液（或硫酸铜溶液）　（3）5mol　正极

（4）a

9．（14分）2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）。

在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断：

①该反应的ΔH________0（填“>

”或“<

”）。

②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）＝________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S1>

S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH1＝－867kJ·

mol－1

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH2＝－56.9kJ·

写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式：

__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。

如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

催化剂b表面发生的电极反应式为_________________________________________________。

③常温下，0.1mol·

L－1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka＝________。

解析　

（1）①由图中曲线可以看出，在催化剂表面积相同的情况下，T1温度时先达到平衡，则T1>

T2，但温度高时CO2的浓度小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，即ΔH<

0。

②v（N2）＝

v（CO2）＝

×

＝0.025mol·

L－1·

s－1。

③温度相同，质量相同的催化剂，表面积越小反应速率越慢。

④a项，只能说明t1时正反应速率最快，但不一定处于平衡状态；

c项，t1时，只能说明n（NO）＝n（CO2），不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

（2）①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相减可得CH4（g）＋N2O4（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－810.1kJ·

mol－1。

②CO2转变成HCOOH，碳的化合价降低，CO2被还原，即CO2发生还原反应与H＋结合生成HCOOH。

③甲酸的电离平衡为HCOOHH＋＋HCOO－，0.1mol·

L－1的HCOONa溶液中存在水解平衡：

H2O＋HCOO－HCOOH＋OH－，溶液中c（HCOO－）＝（0.1－1.0×

10－4）mol·

L－1，c（H＋）＝10－10mol·

L－1，c（HCOOH）＝10－4mol·

L－1，故电离平衡常数Ka＝

＝

＝10－7mol·

L－1。

答案　

（1）①<

②0.025mol·

s－1

③如图　④bd　

（2）①CH4（g）＋N2O4（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－810.1kJ·

mol－1　②CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

③10－7mol·

10．（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，

）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。

乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。

某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数

名称

相对分子质量

熔点或沸点（℃）

水

水杨酸

138

158（熔点）

微溶

醋酸酐

102

139.4（沸点）

反应

乙酰水杨酸

180

135（熔点）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________。

（2）①合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___________________________

②加热后冷却，未发现被冷却容器中有晶体析出，此时应采取的措施是__________________。

③抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是_______________________________________________________________________________。

（3）试剂A是________。

另一种改进的提纯方法如下：

（4）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示。

①使用温度计的目的是________________；

②此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是______________，所得产品的有机杂质要比原方案少，原因是_____________________________________________。

解析　

（2）①因温度控制在85～90℃，因此最好的加热方法是水浴加热；

②加热后冷却，未发现有晶体析出，则是形成过饱和溶液，可采取振荡容器或用玻璃棒搅拌或投入几粒晶种的方法使晶体析出；

（3）为使阿司匹林与水杨酸等分离，可将其转化为可溶于水的盐，再与酸作用即可得到产品，因此结合流程可知加入试剂A应为NaHCO3。

（4）①使用温度计是为了控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸分解；

②由“相似相溶”可知，乙酸乙酯是作为重结晶的溶剂；

③水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来，因此杂质较少。

答案　

（1）防止乙酸酐水解

（2）①水浴加热　②振荡容器；

或用玻璃棒搅动；

或用玻璃棒摩擦容器内壁，或投入几粒晶种　③关小水龙头，向布氏漏斗中加洗涤剂（冰水）至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物

（3）NaHCO3

（4）①控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解　②作为重结晶的熔剂　水杨酸易溶于乙酸乙酯，在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中，很少结晶出来

11．（15分）现有几种有机物之间的转化关系如图所示（部分产物和条件省略），已知A为氯代醇。

请根据上述信息，回答下列问题：

（1）A的结构简式为________。

（2）上述流程中，有机反应类型相同的是________。

A．①②B．③④C．⑤⑨D．⑦⑧

（3）下列有关E的说法正确的是________。

A．E属于二元醇

B．E能与钠反应产生气体

C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．E能发生银镜反应

（4）I有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式：

__________________________________________________________。

①能水解且能与新制氢氧化铜反应生成砖红色固体；

②能与钠反应放出气体。

（5）写出反应⑤的化学方程式：

_____________________________________。

解析　结合信息①和J的结构简式，逆推A的结构简式为

，由于G为高聚物，所以A到D发生消去反应（注意反应条件为浓硫酸、加热，故脱去的小分子是H2O，而不是HCl），D为

，G为

。

A发生氧化反应生成B，B为

。

C在氢氧化钠溶液中发生中和反应和取代反应生成

F

，F经酸化生成

I

B发生消去反应生成

E（CH2===CH—CHO），E发生加成反应生成

H（CH3CH2CHO或CH3CH2CH2OH）。

答案　

（1）

（2）ABC　（3）CD

（4）HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3