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1、HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H20过量NaHCO3与Ca（OH）2反应:2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+Na2CO3+2H2O离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O10.二者相互转换：Na2CO3NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaHCO3Na2CO3（1）溶液中NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（2）固体：11.NaHCO3和NaOH反应：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O HCO3-+OH-H2O+CO32-【二】铝（Al）1. Al与稀硫酸反应2Al+3H2 SO4Al2（SO4）3+3H2

2、离子方程式：2Al+6H+2Al3+3H22. Al与NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H23. Al2O3与稀盐酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 离子方程式：2Al + 6H = 2Al3 + 3H24. Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH2 AlO2+H2O5. 硫酸铝与氨水反应（实验室制备氢氧化铝）：Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4_ Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3

3、NH4_6. AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl离子方程式：Al3+3OH-Al（OH）37. AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OAl3+4OH-AlO2-+2H2O8. Al（OH）3热分解：2Al（OH）3Al2O3+3H2O9.电解熔融Al2O3： 2Al2O3 4Al3O2 10. Al（OH）3与NaOH溶解反应：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O11.向NaAlO2溶液中加盐酸至过量，写出两步反应的化学方式和离子方程式：化学方

4、程式：NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3；Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OAlO2-+H+H2OAl（OH）3 ；Al（OH）3+3H+Al3+3H2O总方程：NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O总的离子方程式：AlO2-+4H+Al3+2H2O12.向NaAlO2溶液通入适量CO2时：2NaAlO2+3H2O+CO2Na2CO3+2Al（OH）32AlO2-+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32-向NaAlO2溶液通入过量CO2时：NaAlO2+2H2O+CO2NaHCO3+Al（OH）3AlO2-+2H2O+CO2HCO3-+Al（OH）

5、313. 偏铝酸根和铝离子反应：Al3+3AlO2-+6H2O4Al（OH）3【三】铁（Fe）点燃1. Fe在Cl2中燃烧2Fe+3Cl2FeCl3 高温 Fe与S反应：Fe+SFeS（S氧化性 Cl2氧化性）2.高温下Fe和水蒸气反应：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H23.Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2离子方程式：Fe+2H+Fe2+H24.Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu5.FeO、Fe2O3分别与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式：FeO+2HClFeCl2+H2O；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFeO+2H+Fe2

6、+H2O；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OFe3O4与稀盐酸反应的方程式：Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O6.FeCl3溶液与NaOH溶液反应：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaClFe3+3OH-Fe（OH）3,现象：红褐色沉淀7.Fe（OH）3热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O8.FeSO4溶液中加NaOH溶液，现象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。FeSO4与NaOH反应：FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4Fe（OH）2被氧化： 4Fe（OH）2+O2+2H2

7、O4Fe（OH）39.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3 + Fe = 3Fe2_10.FeCl3溶液中加入铜粉：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu2Fe2+Cu2+11.FeCl2溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2+Cl22Fe3+2Cl-12.Fe3+的检验方法：Fe3+是浅黄色，加入KSCN溶液，溶液变成血红色。Fe2+的检验方法：Fe2+是浅绿色，先加入KSCN溶液,无明显现象，然后滴加氯水，溶液变成血红色。Fe3+与KSCN离子方程式：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（络合物）【

8、四】镁1.与非金属单质的反应: 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2.与水的反应: Mg+2H2OMg（OH）2+H23.与酸的反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2 离子方程式：Mg+2H+Mg2+H24.与氧化物的反应:2Mg+CO22MgO+C注：常温下铝和铁在浓硝酸和浓硫酸中会钝化，所以可用铝或铁制容器中来贮藏浓硝酸与浓硫酸。非金属化学方程式【一】 硅（Si）1. 硅的化学性质1 硅与F2反应： Si+2F2SiF42 硅与H2反应：Si+H2SiH43 硅与HF反应：Si+4HFSiF4+2H24 硅与烧碱溶液反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H22. 二氧

9、化硅的化学性质：1 SiO2与CaO反应：SiO2+CaOCaSiO32 SiO2与NaOH反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O3 SiO2与C反应：SiO2+2CSi+2CO加热此反应在工业上的应用是：制取粗硅。硅的提纯：Si+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si+4HCl4 氢氟酸可用于雕刻玻璃，其原理是：玻璃中含有SiO2 ,氢氟酸与SiO2反应。用化学方程式表示：4HF+SiO2SiF4+2H2O3. 硅酸的制备：1 Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO32 Na2SiO3溶液中通入适量CO2：Na2SiO3+CO2+H2ONa2C

10、O3+H2SiO33 Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Na2SiO3+2CO2+2H2O2NaHCO3+H2SiO34 硅酸受热分解：H2SiO3SiO2+H2O【二】 氯（Cl）1. 点燃 氯气与金属反应氯气与金属钠反应：Cl2+2Na2NaCl实验现象为：纳在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满白烟，有黄色火焰。氯气与金属铁加热：3Cl2+2Fe2FeCl3实验现象：铁丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满红褐色烟。氯气与金属铜加热：Cl2+CuCuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满橙黄色烟，产物溶于水为黄绿色。氢气在氯气中燃烧：Cl2+H22HCl氢气在氯气中安静地燃烧，集气瓶口有大量白雾，

11、有苍白色火焰。3. 氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO光照Cl2+H2OH+Cl-+HClO次氯酸不稳定，光照分解：2HClO2HCl+O2，应保存在：棕色瓶中。次氯酸4. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O氯气与消石【Ca（OH）2】反应：Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉长期放置在空气中失效的原理：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO32HClO；2HClO2HCl+O2。5. 实验室制备氯气的反应原理：MnO2+4H

12、Cl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O其中氧化剂是：MnO2还原剂是：HCl（浓）氯气的收集方法：向上排空气法排饱和食盐水法6. 氯离子的鉴定方法：取少量溶液，现滴加少量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3产生白色沉淀，证明含Cl。Cl-+Ag+AgCl二氧化硫与氯气通入水中：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4【三】 硫（S）硫的氧化性较弱，一般只能把有变价的金属氧化到低价，例如：2 硫与Fe反应：S+FeFeS硫与Cu反应：S+2CuCu2S3 MnO2硫与Hg反应：Hg+SHgS,此反应可用于：处理洒落地面的汞珠。2. SO2具有酸性氧化物的通性1 少量SO2与NaOH反应：SO2+2

13、NaOHNa2SO3+H2OSO2+2OH-SO32-+H2O少量SO2与Ca（OH）2反应：SO2+Ca（OH）2CaSO3H2OSO2+Ca2+2OH-CaSO3+H2O2 过量SO2与NaOH反应：SO2+NaOHNaHSO3SO2+OH-HSO3-过量SO2与Ca（OH）2反应：2SO2+Ca（OH）2Ca（HSO3）2SO2与H2O反应：SO2+H2OH2SO34 SO2与CaO反应：SO2+CaOCaSO33. SO2的还原性V2O5SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4SO2的催化氧化：2SO2+O22SO33 SO2能使KMnO4颜色褪去，能使溴水颜色褪

14、去，体现了SO2的还原性质。4. SO2的氧化性SO2与H2S反应：SO2+2H2S3S+2H2O5. 浓H2SO4的强氧化性浓H2SO4与铜反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO22H2O浓H2SO4与木炭反应：C+2H2SO4（浓） CO22SO22H2O6. SO42-的检验：先用稀盐酸将待测液酸化，在加入BaCl2溶液，SO42-+Ba2+BaSO47. 浓硫酸与蔗糖反应： 8. SO2与Ba（NO3）2的反应：生成硫酸钡白色沉淀【五】氮（N）1. N2和非金属反应：与H2反应：N2+3H2 2NH32. 在雷雨天气,N2与O2反应：其产物再于O2反应：2NO+O22NO2N

15、O2溶于水反应：3NO2+H2O2HNO3+NO3. 氨气的喷泉实验有关方程式：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-4. 氨气与氧气反应：5. 氨气与酸反应：与盐酸反应：NH3+HClNH4Cl（白烟）与硫酸反应：2NH3+H2SO4（NH4）2SO46. 氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3收集氨气时用向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸验满，干燥氨气可选用的干燥剂是碱石灰（NaOH、CaO）。7. 铵盐不稳定受热分解：NH4HCO3：NH4HCO3NH3+CO2+H2O8. 光照或加热铵盐与碱反应：NH4Cl与NaOH：NH4Cl+NaOHNaCl

16、+NH3+H2O9. 久制的浓硝酸变黄的原因：4HNO34NO2+O22H2O10.硝酸与金属反应：冷的浓硝酸和浓硝酸与Fe、Al会发生钝化。浓硝酸与Cu反应：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 离子方程式：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O5 稀硝酸与Cu反应：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O10. 硝酸与非金属反应：与碳反应：C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O硫酸铝钾（KAl（SO4）2）1.KAl（SO4）2K+Al3+2SO42-2.与过量Ba（OH）2

17、反应（沉淀全为SO42-）：KAl（SO4）2+2Ba（OH）22BaSO4+KAlO2+2H2OAl3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+ AlO2-+2H2O3.与适量Ba（OH）2反应：2KAl（SO4）2 + 3Ba（OH）2 2Al（OH）3 +3BaSO4 +K2SO4 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al（OH）3+3BaSO44.与氨水反应：2KAl（SO4）2+6NH3H2O3（NH4）2SO4+2Al（OH）3+K2SO42Al3+6NH3H2O6NH4+2Al（OH）3【五】铜（Cu）【一】 氯（Cl）无氧酸酸性：同一元素的共价原子半径，正价越高，

18、半径越小，且对应的水化物的酸性越强。8. 氢气在氯气中燃烧：磷在氯气中燃烧：2P+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl59. 氯气与水反应：10. 氯气与氢氧化钠溶液反应：11. 实验室制备氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O12. 氯离子的鉴定方法：【二】 硫（S）9. 4 S+2CuCuS硫的特性：Hg、Ag在常温下不能与O2反应，但确易与硫反应：5 10. 向双氧水中加入少量MnO2的反应方程：2H2O22H2O+O2此反应可用于：实验室制取氧气。11. SO2具有酸性氧化物的通性5 少量SO2与NaOH反应：6 过量SO2与NaOH反应：7 8

19、SO2与CaO反应：12. SO2的还原性6 SO2能使KMnO4颜色褪去，能使溴水颜色褪去，体现了SO2的还原性质。13. SO2的氧化性14. 浓H2SO4的强氧化性Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO22H2OC+2H2SO4（浓） CO22SO22H2O15. SO42-的检验：16. 浓硫酸与蔗糖反应：17. SO2与Ba（NO3）2的反应：SO2+Ba（NO3）2+H2OBaSO3+2HNO3（实际不反应）；BaSO3+2HNO3（浓）BaSO4+2NO2H2O【三】 硅（Si）有氧酸酸性顺序：硅酸受热分解：4. 硅的化学性质 Si+2F2SiF46 硅与H2反应：7 硅与HF

20、反应：8 硅和镁反应：Si+2MgMg2Si9 硅与烧碱溶液反应：5. 5 SiO2与CaO反应：6 SiO2与NaOH反应：SiO2与某些盐反应与CaCO3反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO22 与Na2CO3反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2以上两个反应是工业上制普通玻璃的主要反应。8 SiO2与C反应：9 氢氟酸可用于雕刻玻璃，其原理是：玻璃中含有SiO2氢氟酸与SiO2反应。6. 硅酸的制备：6 Na2SiO3与盐酸反应：7 Na2SiO3溶液中通入适量CO2：8 Na2SiO3溶液中通入过量CO2：【四】氮（N）11. N2和非金属反应：2NH312. 在雷雨天气,N2与O2反应：然后溶于雨水生成HNO3，离子方程式：3NO2+H2O2H+2NO3-NO2和氧气混合通入水中总方程式为：4NO2+O2+2H2O4HNO3NO和氧气混合通入水中的总方程式为：4NO+3O2+2H2O4HNO313. 氨气的喷泉实验有关方程式：14. 氨气与氧气反应：15. 氨气与酸反应：16. 氨气的实验室制法：17. 铵盐不稳定受热