可直接打 化学方程式Word文档格式.docx

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HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H20

过量NaHCO3与Ca（OH）2反应:

2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

10.二者相互转换：

Na2CO3→NaHCO3：

Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

NaHCO3→Na2CO3

（1）溶液中NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

（2）固体：

11.NaHCO3和NaOH反应：

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-═H2O+CO32-

【二】铝（Al）

1.Al与稀硫酸反应2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑离子方程式：

2Al+6H+═2Al3++3H2↑

2.Al与NaOH溶液反应：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

3.Al2O3与稀盐酸反应：

Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O离子方程式：

2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑

4.Al2O3与NaOH溶液反应：

Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O离子方程式：

Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O

5.硫酸铝与氨水反应（实验室制备氢氧化铝）：

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

_Al3＋+3NH3·

H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋_______

6.AlCl3与少量NaOH溶液反应：

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl离子方程式：

Al3++3OH-═Al（OH）3↓

7.AlCl3与过量NaOH溶液反应：

AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O

Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

8.Al（OH）3热分解：

2Al（OH）3═Al2O3+3H2O

9.电解熔融Al2O3：

2Al2O3

　4Al＋3O2↑

10.Al（OH）3与NaOH溶解反应：

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

11..向NaAlO2溶液中加盐酸至过量，写出两步反应的化学方式和离子方程式：

化学方程式：

NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓；

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓；

Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

总方程：

NaAlO2+4HCl═NaCl+AlCl3+2H2O总的离子方程式：

AlO2-+4H+═Al3++2H2O

12.向NaAlO2溶液通入适量CO2时：

2NaAlO2+3H2O+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓

2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-

向NaAlO2溶液通入过量CO2时：

NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al（OH）3↓

AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

13.偏铝酸根和铝离子反应：

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

【三】铁（Fe）

点燃

1.Fe在Cl2中燃烧2Fe+3Cl2

FeCl3

高温

Fe与S反应：

Fe+S

FeS（S氧化性<

Cl2氧化性）

2.高温下Fe和水蒸气反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑

3.Fe与稀硫酸反应：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑离子方程式：

Fe+2H+═Fe2++H2↑

4.Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：

Fe+Cu2+═Fe2++Cu

5.FeO、Fe2O3分别与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式：

FeO+2HCl═FeCl2+H2O；

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

FeO+2H+═Fe2++H2O；

Fe2O3+6H+═2Fe3+3H2O

Fe3O4与稀盐酸反应的方程式：

Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O

Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

6.FeCl3溶液与NaOH溶液反应：

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl

Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓,现象：

红褐色沉淀

7.Fe（OH）3热分解：

2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O↑

8.FeSO4溶液中加NaOH溶液，现象：

先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。

FeSO4与NaOH反应：

FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4

Fe（OH）2被氧化：

4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

9.除去FeCl2中的FeCl3：

2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：

2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_

10.FeCl3溶液中加入铜粉：

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

11.FeCl2溶液中通入氯气：

2FeCl2+Cl2═2FeCl3

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

12.Fe3+的检验方法：

Fe3+是浅黄色，加入KSCN溶液，溶液变成血红色。

Fe2+的检验方法：

Fe2+是浅绿色，先加入KSCN溶液,无明显现象，然后滴加氯水，溶液变成血红色。

Fe3+与KSCN离子方程式：

Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3（络合物）

【四】镁

1.与非金属单质的反应:

2Mg+O2

2MgO3Mg+N2

Mg3N2

2.与水的反应:

Mg+2H2O

Mg（OH）2+H2↑

3.与酸的反应:

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式：

Mg+2H+═Mg2++H2↑

4.与氧化物的反应:

2Mg+CO2

2MgO+C

注：

常温下铝和铁在浓硝酸和浓硫酸中会钝化，所以可用铝或铁制容器中来贮藏浓硝酸与浓硫酸。

非金属化学方程式

【一】硅（Si）

1.硅的化学性质

1

△

硅与F2反应：

Si+2F2═SiF4

2硅与H2反应：

Si+H2═SiH4

3硅与HF反应：

Si+4HF═SiF4↑+2H2↑

4硅与烧碱溶液反应：

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

2.

二氧化硅的化学性质：

1SiO2与CaO反应：

SiO2+CaO═CaSiO3

2SiO2与NaOH反应：

SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

3SiO2与C反应：

SiO2+2C═Si+2CO↑

加热

此反应在工业上的应用是：

制取粗硅。

硅的提纯：

①Si+2Cl2═SiCl4；

②SiCl4+2H2═Si+4HCl

4氢氟酸可用于雕刻玻璃，其原理是：

玻璃中含有SiO2,氢氟酸与SiO2反应。

用化学方程式表示：

4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O

3.硅酸的制备：

1Na2SiO3与盐酸反应：

Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓

2Na2SiO3溶液中通入适量CO2：

Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓

3Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

Na2SiO3+2CO2+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓

4硅酸受热分解：

H2SiO3═SiO2+H2O

【二】氯（Cl）

1.

点燃

氯气与金属反应

氯气与金属钠反应：

Cl2+2Na═2NaCl

实验现象为：

纳在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满白烟，有黄色火焰。

氯气与金属铁加热：

3Cl2+2Fe═2FeCl3

实验现象：

铁丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满红褐色烟。

氯气与金属铜加热：

Cl2+Cu═CuCl2

铜丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满橙黄色烟，产物溶于水为黄绿色。

氢气在氯气中燃烧：

Cl2+H2═2HCl

氢气在氯气中安静地燃烧，集气瓶口有大量白雾，有苍白色火焰。

3.氯气与水反应：

Cl2+H2O═HCl+HClO

光照

Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

次氯酸不稳定，光照分解：

2HClO═2HCl+O2↑，应保存在：

棕色瓶中。

次氯酸

4.氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

氯气与消石【Ca（OH）2】反应：

Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

漂白粉的主要成分是：

CaCl2、Ca（ClO）2，漂白粉长期放置在空气中失效的原理：

Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓2HClO；

2HClO═2HCl+O2↑。

5.实验室制备氯气的反应原理：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

其中氧化剂是：

MnO2还原剂是：

HCl（浓）

氯气的收集方法：

①向上排空气法②排饱和食盐水法

6.氯离子的鉴定方法：

取少量溶液，现滴加少量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3产生白色沉淀，证明含Cl。

Cl-+Ag+═AgCl↓

二氧化硫与氯气通入水中：

Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

【三】硫（S）

硫的氧化性较弱，一般只能把有变价的金属氧化到低价，例如：

2

硫与Fe反应：

S+Fe═FeS

⑵硫与Cu反应：

S+2Cu═Cu2S

3

MnO2

硫与Hg反应：

Hg+S═HgS,此反应可用于：

处理洒落地面的汞珠。

2.SO2具有酸性氧化物的通性

1少量SO2与NaOH反应：

SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

SO2+2OH-═SO32-+H2O

少量SO2与Ca（OH）2反应：

SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓H2O

SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O

2过量SO2与NaOH反应：

SO2+NaOH═NaHSO3

SO2+OH-═HSO3-

过量SO2与Ca（OH）2反应：

2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2

SO2与H2O反应：

SO2+H2O

H2SO3

4SO2与CaO反应：

SO2+CaO═CaSO3

3.SO2的还原性

V2O5

SO2使氯水褪色：

SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

SO2的催化氧化：

2SO2+O2

2SO3

3SO2能使KMnO4颜色褪去，能使溴水颜色褪去，体现了SO2的还原性质。

4.SO2的氧化性

SO2与H2S反应：

SO2+2H2S═3S↓+2H2O

5.浓H2SO4的强氧化性

浓H2SO4与铜反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑2H2O

⑵浓H2SO4与木炭反应：

C+2H2SO4（浓）

CO2↑2SO2↑2H2O

6.SO42-的检验：

先用稀盐酸将待测液酸化，在加入BaCl2溶液，

SO42-+Ba2+═BaSO4↓

7.浓硫酸与蔗糖反应：

8.SO2与Ba（NO3）2的反应：

生成硫酸钡白色沉淀

【五】氮（N）

1.N2和非金属反应：

与H2反应：

N2+3H2

2NH3

2.在雷雨天气,N2与O2反应：

其产物再于O2反应：

2NO+O2═2NO2

NO2溶于水反应：

3NO2+H2O═2HNO3+NO

3.氨气的喷泉实验有关方程式：

NH3+H2O

NH3•H2O

NH4++OH-

4.氨气与氧气反应：

5.氨气与酸反应：

⑴与盐酸反应：

NH3+HCl═NH4Cl（白烟）

⑵与硫酸反应：

2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4

6.氨气的实验室制法：

2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑

收集氨气时用向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸验满，干燥氨气可选用的干燥剂是碱石灰（NaOH、CaO）。

7.

铵盐不稳定受热分解：

NH4HCO3：

NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O↑

8.

光照或加热

铵盐与碱反应：

NH4Cl与NaOH：

NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O

9.久制的浓硝酸变黄的原因：

4HNO3══4NO2↑+O2↑2H2O

10.硝酸与金属反应：

⑴冷的浓硝酸和浓硝酸与Fe、Al会发生钝化。

⑵浓硝酸与Cu反应：

Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

离子方程式：

Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

5稀硝酸与Cu反应：

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

10.硝酸与非金属反应：

与碳反应：

C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O

硫酸铝钾（KAl（SO4）2）

1.KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

2.与过量Ba（OH）2反应（沉淀全为SO42-）：

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

3.与适量Ba（OH）2反应：

2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

4.与氨水反应：

2KAl（SO4）2+6NH3•H2O═3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓+K2SO4

2Al3++6NH3•H2O═6NH4++2Al（OH）3↓

【五】铜（Cu）

【一】氯（Cl）

无氧酸酸性：

同一元素的共价原子半径，正价越高，半径越小，且对应的水化物的酸性越强。

8.氢气在氯气中燃烧：

磷在氯气中燃烧：

①2P+3Cl2═2PCl3；

②2P+5Cl2═2PCl5

9.氯气与水反应：

10.氯气与氢氧化钠溶液反应：

11.实验室制备氯气的反应原理：

MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2+2H2O

12.氯离子的鉴定方法：

【二】硫（S）

9.

4

S+2Cu═CuS

硫的特性：

Hg、Ag在常温下不能与O2反应，但确易与硫反应：

5

10.向双氧水中加入少量MnO2的反应方程：

2H2O2═2H2O+O2↑

此反应可用于：

实验室制取氧气。

11.SO2具有酸性氧化物的通性

5少量SO2与NaOH反应：

6过量SO2与NaOH反应：

7

8SO2与CaO反应：

12.SO2的还原性

6SO2能使KMnO4颜色褪去，能使溴水颜色褪去，体现了SO2的还原性质。

13.SO2的氧化性

14.

浓H2SO4的强氧化性

Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑2H2O

C+2H2SO4（浓）═CO2↑2SO2↑2H2O

15.SO42-的检验：

16.浓硫酸与蔗糖反应：

17.SO2与Ba（NO3）2的反应：

①SO2+Ba（NO3）2+H2O═BaSO3+2HNO3（实际不反应）；

②BaSO3+2HNO3（浓）═BaSO4+2NO2↑H2O

【三】硅（Si）

有氧酸酸性顺序：

硅酸受热分解：

4.硅的化学性质

Si+2F2═SiF4

6硅与H2反应：

7硅与HF反应：

8硅和镁反应：

Si+2Mg═Mg2Si

9硅与烧碱溶液反应：

5.

5SiO2与CaO反应：

6SiO2与NaOH反应：

SiO2与某些盐反应

与CaCO3反应：

SiO2+CaCO3═CaSiO3+CO2↑

2与Na2CO3反应：

SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑

以上两个反应是工业上制普通玻璃的主要反应。

8SiO2与C反应：

9氢氟酸可用于雕刻玻璃，其原理是：

玻璃中含有SiO2氢氟酸与SiO2反应。

6.硅酸的制备：

6Na2SiO3与盐酸反应：

7Na2SiO3溶液中通入适量CO2：

8Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

【四】氮（N）

11.N2和非金属反应：

2NH3

12.在雷雨天气,N2与O2反应：

然后溶于雨水生成HNO3，离子方程式：

3NO2+H2O═2H++2NO3-

NO2和氧气混合通入水中总方程式为：

4NO2+O2+2H2O═4HNO3

NO和氧气混合通入水中的总方程式为：

4NO+3O2+2H2O═4HNO3

13.氨气的喷泉实验有关方程式：

14.氨气与氧气反应：

15.氨气与酸反应：

16.氨气的实验室制法：

17.

铵盐不稳定受热