辽宁盘锦大洼新兴乡初级中学中考模拟化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx

1、B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等7在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ANH4、Mg2+ 、 Cl- 、Na+ BK+ 、Ba2+ 、OH、NO3-CMg2+、Cu2+、Cl- 、SO42 DNa+ 、 Cl- 、SO428人类为了维持生命和健康，必须摄取食物下列有关说法中正确的是（ ）A摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物B在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素C人体缺乏维生素A会引起夜盲症D缺锌会

2、引起食欲不振，生长迟缓，发育不良因此我们要大量补充葡萄糖酸锌二、填空题9现有含氯化镁、氯化钡，氯化铁三种物质的溶液，如果只让钡离子生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式为：_ ；如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式_。10某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、CI、NO3、CO328种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是_。11某溶液中只含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分成A

3、、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤液和滤渣。（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则此滤液中的溶质是 _；（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有_；（3）若向C得到的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是 _。三、科学探究题12实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素CO（NH2）2中的一种。请你完成以下探究：（猜想）猜想：该化肥是NH4Cl，猜想：该化肥是 ，猜想：该化肥是NH4HCO3，猜想：该化肥是尿素。（实验探究）（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨

4、，有刺激性气味的气体放出，证明猜想 不成立；写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式： 。（2）如（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中 溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的 溶液，若 ，则猜想成立；若 ，则猜想成立，其反应的化学方程式为 。13某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。（查阅资料）CaC12滚液显中性（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中

5、溶质的成分是什么？（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想I：只有CaC12猜想II：有_猜想：有CaC12和Ca（OH）2猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_。（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象_产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca（OH）2（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。（评价反思）（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因_。四、实

6、验题14实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的_溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：（操作）：向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为_。（操作）：过滤、_（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）。（操作）：将操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为_，反应的化学方程式为_。 （操作）

7、：将操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。五、流程题15轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如下：请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质B的化学式为_；（2）在AB之间，过滤操作的目的是_；（3）生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法：_（用化学方程式表示）。六、计算题16称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）。待反应完全后过滤，称得滤液的

8、总质量为100 g。（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？参考答案1A【详解】A、氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，因此不代表同一物质，故选项正确；B、氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质，故选项错误；C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，因此代表同一物质，故选项错误；D、碳酸氢钠的俗名是小苏打、因此代表同一物质，故选项错误。故选A。2B【解析】种植食叶蔬菜（如青菜）应施用较多的化肥是氮肥；硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥故选B【点评】解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3AA、

9、氯化铜与锌发生置换反应原理为：ZnCuCl2=ZnCl2Cu；氯化铜与氢氧化钠法生复分解反应原理：2NaOHCuCl2=COHO22NaCl；故选项正确。B、食盐（氯化钠溶液）溶液与锌和烧碱溶液都不能发生反应；故选项错误。C、氯化钙溶液与锌和烧碱溶液都不能发生反应；D、碳酸钠溶液与锌和烧碱溶液都不能发生反应；故选：A。4BA、电解水一段时间，产生的氢气体积与氧气的体积比为2:1；B、向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，无明显现象，后与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀；C、氢氧化钠溶液显碱性，pH7，故选项错误。D、等质量的锌和铁加入足量的稀盐酸，铁产生的氢气多，锌产

10、生的氢气少；故选B。5DA、空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盛石灰水后留下的白色固体为碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、二氧化碳和水，固体难以除去；故A不正确；B、氢气能把氧化铜还原为红色的铜，铜与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸除去；故B不正确；C、碱和盐发生复分解反应时，两者必须都是可溶的，不溶性碱与食盐水不能反应；故C不正确；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应能生成可溶的氯化铁和水；故D正确；D。6CA、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，故A错误；B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，故B错误；C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解

11、、装瓶等步骤，故C正确；D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶，该过程不需加热，故不用酒精灯，故D错误故选C【点睛】了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的基础，思维难度不大7A【分析】在pH=1的无色溶液中存在大量的氢离子；A、NH4、Mg2+、Cl- 、Na+ 、H互相之间都不能反应，可以大量共存且都为无色离子；B、OH与H不能共存，能发生反应：HOH=H2O；C、Cu2+是蓝色的；D、Ba2+ 与SO42不能共存，能发生反应：Ba2SO42=BaSO4；8C试题分析：摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不

12、要多吃油脂类食物；在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要合理的补充，不能无原则的补充；人体缺乏维生素A会引起夜盲症；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良因此我们要合理的补充葡萄糖酸锌。考点：营养元素9钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀：BaCl2+Na2SO42NaCl+BaSO4，硫酸钠与氯化镁、氯化铁溶液不反应，故所加物质为硫酸钠，其化学式为 Na2SO4；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀：MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2；氯化铁和氢氧化钠反应生

13、成氢氧化铁沉淀：FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe（OH）3，氯化钡溶液和氢氧化钠不反应，故所加物质为氢氧化钠，其化学式为NaOH。10H+、Ag+、Ba2+、NO3已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液遇碱性溶液变成蓝色，则甲溶液中一定有OH，不能与OH离子共存的离子都在乙溶液中，乙溶液里含：H+、Ag+，CI不能与Ag共存，所以Cl在甲溶液中，CO32不能与H共存，所以CO32在甲液中，Ba2不能与CO32共存，则Ba2在乙液中，整理后得：甲溶液中一定含有： OH、CI、CO32 乙溶液一定含有：H+、Ag+、Ba2+，剩余NO3、K+在另种溶液中都能共存，但甲溶液中只有阴离子，乙溶液中

14、只有阳离子；因为溶液不显电性，同时需要有阴、阳离子，则K在甲溶液中，NO3在乙溶液中；故乙溶液中一定含有的四种离子是：H+、Ag+、Ba2+、NO3。11Fe（NO3）2 Ag AgNO3 Cu（NO3）2 Fe（NO3）2 （1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣中一定含有铁粉，加入的铁粉一定过量，铁粉将硝酸银和硝酸铜反应完全，都生成硝酸亚铁溶液，则此滤液中的溶质只有：Fe（NO3）2；（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则加入的铁粉没有将硝酸银和硝酸铜反应完全，因为铁粉先置换硝酸银溶液中的银离子，则滤渣中一定含有Ag；（3）若向C得到的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀

15、生成，则溶液中一定有银离子，铁粉没有将硝酸银置换完全，则此滤液中含有的溶质是：AgNO3 Cu（NO3）2 Fe（NO3）2。12【猜想】（NH4）2SO4（或硫酸铵）【实验探究】（1） 2NH4ClCa（OH）2=CaCl22H2O2NH3或（NH4）2SO4Ca（OH）2=CaSO42H2O2NH3或NH4HCO3Ca（OH）2=CaCO32H2ONH3（其中之一均可）（2）HCl（或盐酸） （3）BaCl2（或氯化钡） 无白色沉淀产生 有白色沉淀产生 （NH4）2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl猜想根据题中所给的四种化肥，结合已给出的三种猜想，可确定猜想：该化肥是（NH4）2SO

16、4。实验探究（1）根据“样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出”可知，该化肥是铵盐，而尿素不属于铵盐，不与熟石灰反应，故猜想不成立；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH4ClCa（OH）2=CaCl22H2O2NH3；或（NH4）2SO4Ca（OH）2=CaSO42H2O2NH3或NH4HCO3Ca（OH）2=CaCO32H2ONH3；（2）根据碳酸盐或碳酸氢盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可确定滴加的是盐酸，根据加入盐酸无气泡放出，说明该化肥不是碳酸盐或碳酸氢盐，则猜想不成立；（3）根据（NH4）2SO4能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NH4C

17、l不与BaCl2溶液反应，可确定滴入的是BaCl2溶液。若不产生白色沉淀，说明该化肥不是（NH4）2SO4，则猜想成立；若产生白色沉淀，说明是（NH4）2SO4，则猜想成立。132HClCa（OH）2=CaCl22H2O CaCl2和HCl HCl和Ca（OH）2不能共存（可以发生反应） 溶液变为蓝色 溶液变浑浊（有白色沉淀产生） 氯化钙与碳酸钠也能反应产生白色沉淀 演示实验：将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是：2HClCa（OH）2=CaCl22H2O；有CaCl2和HCl；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是：HCl和Ca（OH）2不能共

18、存（可以发生反应）；实验探究：实验一：滤液中加入石蕊溶液，溶液变为蓝色，则溶液显碱性，溶液中含有Ca（OH）2；实验二：滤液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，因为CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O；评价反思：（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因：氯化钙与碳酸钠也能反应产生白色沉淀，CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3。14K2CO3 有白色沉淀产生 洗涤沉淀 白色沉淀溶解，有气泡产生 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 （1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的碳酸钾溶液，K2C

19、O3BaCl2=2KClBaCO3，过滤后，在滤液中有少量的碳酸钾，滴加盐酸至pH=7，K2CO32HCl=2KCl=H2OCO2，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。操作：向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，K2CO3BaCl2=2KClBaCO3，其实验现象为：白色沉淀溶解，有气泡产生；操作：过滤、洗涤沉淀；操作：将操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为：有大量气体产生，反应的化学方程式为：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2。15Ca（OH）2 除去石灰石中原有的难溶性杂质 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 石灰石高温分解为物质A氧化钙和物质C二氧化碳；氧化钙与水反应

20、生成氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙脱水、干燥、粉碎后得到轻质碳酸钙。（1）物质B的化学式为：Ca（OH）2；（2）在AB之间，过滤操作的目的是：除去石灰石中原有的难溶性杂质；（3）生产轻质碳酸钙的方法很多，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。16（1）10g （2）11.1g （3） 14.6%（2）根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。（3） 根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl

21、和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=100%计算即可。（1） 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。（2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。x=11.1gy=11.7g （3）原混合物中含氯化钠的质量=14g11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数= 100%=14.6%答：（2）固体混合物中氯化钙的质量是11.1g；（3）所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。解题的关键是根据质量守恒定律判断出沉淀碳酸钙的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反应后的溶液的溶质氯化钠包含两部分：即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。