辽宁盘锦大洼新兴乡初级中学中考模拟化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx

辽宁盘锦大洼新兴乡初级中学中考模拟化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx

《辽宁盘锦大洼新兴乡初级中学中考模拟化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁盘锦大洼新兴乡初级中学中考模拟化学试题 答案和解析Word格式文档下载.docx（15页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热

C．配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤

D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

7．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ 

A．NH4＋、Mg2+、Cl- 

、Na+B．K+ 

、Ba2+ 

、OH－、NO3-

C．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42－D．Na+ 

、Cl- 

、SO42－

8．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物．下列有关说法中正确的是（）

A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物

B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素

C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症

D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌

二、填空题

9．现有含氯化镁、氯化钡，氯化铁三种物质的溶液，如果只让钡离子生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式为：

_____；

如果要让镁离子和铁离子同时生成沉淀时，需加一种钠的化合物，其化学式____。

10．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 

_________________________。

11．某溶液中只含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分成A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤液和滤渣。

（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则此滤液中的溶质是___________；

（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有____________；

（3）若向C得到的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是__________。

三、科学探究题

12．实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3和尿素[CO（NH2）2]中的一种。

请你完成以下探究：

（猜想）猜想①：

该化肥是NH4Cl，

猜想②：

该化肥是，

猜想③：

该化肥是NH4HCO3，

猜想④：

该化肥是尿素。

（实验探究）

（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想不成立；

写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：

。

（2）如（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想不成立。

（3）在步骤

（2）的试管中再滴入（图2）中的溶液，若，则猜想①成立；

若，则猜想②成立，其反应的化学方程式为。

13．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是_____________。

（查阅资料）CaC12滚液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：

反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：

只有CaC12

猜想II：

有__________

猜想Ⅲ：

有CaC12和Ca（OH）2

猜想IV：

有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案

滴加紫色石蕊溶液

通入CO2

滴加Na2CO3溶液

实验操作

实验现象

____________

__________

产生白色沉淀

实验结论

溶液中含有Ca（OH）2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（评价反思）

（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因____________。

四、实验题

14．实验室有A、B两瓶溶液：

A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；

B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液．小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。

（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的_____________溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。

（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：

（操作Ⅰ）：

向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为_____________。

（操作Ⅱ）：

过滤、________（填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）。

（操作Ⅲ）：

将Ⅱ操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为_________________，反应的化学方程式为___________________。

（操作Ⅳ）：

将Ⅲ操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。

五、流程题

15．轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。

目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如下：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：

（1）物质B的化学式为__________；

（2）在A→B之间，过滤操作的目的是_____________________；

（3）生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法：

________（用化学方程式表示）。

六、计算题

16．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl）。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？

（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

参考答案

1．A

【详解】

A、氯化钠俗名叫食盐，属于盐类，因此不代表同一物质，故选项正确；

B、氢氧化钠的俗名苛性钠、火碱、烧碱，因此代表同一物质，故选项错误；

C、碳酸钠的俗名纯碱或苏打，因此代表同一物质，故选项错误；

D、碳酸氢钠的俗名是小苏打、因此代表同一物质，故选项错误。

故选A。

2．B

【解析】

种植食叶蔬菜（如青菜）应施用较多的化肥是氮肥；

硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥．故选B．

【点评】解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

3．A

A、氯化铜与锌发生置换反应原理为：

Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu；

氯化铜与氢氧化钠法生复分解反应原理：

2NaOH＋CuCl2=COHO2↓＋2NaCl；

故选项正确。

B、食盐（氯化钠溶液）溶液与锌和烧碱溶液都不能发生反应；

故选项错误。

C、氯化钙溶液与锌和烧碱溶液都不能发生反应；

D、碳酸钠溶液与锌和烧碱溶液都不能发生反应；

故选：

A。

4．B

A、电解水一段时间，产生的氢气体积与氧气的体积比为2:

1；

B、向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，无明显现象，后与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀；

C、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，故选项错误。

D、等质量的锌和铁加入足量的稀盐酸，铁产生的氢气多，锌产生的氢气少；

故选B。

5．D

A、空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，盛石灰水后留下的白色固体为碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙、二氧化碳和水，固体难以除去；

故A不正确；

B、氢气能把氧化铜还原为红色的铜，铜与稀硫酸不反应，不能用稀硫酸除去；

故B不正确；

C、碱和盐发生复分解反应时，两者必须都是可溶的，不溶性碱与食盐水不能反应；

故C不正确；

D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应能生成可溶的氯化铁和水；

故D正确；

D。

6．C

A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，故A错误；

B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，故B错误；

C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤，故C正确；

D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶，该过程不需加热，故不用酒精灯，故D错误．

故选C．

【点睛】

了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的基础，思维难度不大．

7．A

【分析】

在pH=1的无色溶液中存在大量的氢离子；

A、NH4＋、Mg2+、Cl-、Na+、H＋互相之间都不能反应，可以大量共存且都为无色离子；

B、OH－与H＋不能共存，能发生反应：

H＋＋OH－=H2O；

C、Cu2+是蓝色的；

D、Ba2+与SO42－不能共存，能发生反应：

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；

8．C

试题分析：

摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要多吃油脂类食物；

在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要合理的补充，不能无原则的补充；

人体缺乏维生素A会引起夜盲症；

缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要合理的补充葡萄糖酸锌。

考点：

营养元素

9．

钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；

镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。

氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀：

BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓，硫酸钠与氯化镁、氯化铁溶液不反应，故所加物质为硫酸钠，其化学式为

Na2SO4；

氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀：

MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；

氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀：

FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，氯化钡溶液和氢氧化钠不反应，故所加物质为氢氧化钠，其化学式为NaOH。

10．H+、Ag+、Ba2+、NO3－

已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液遇碱性溶液变成蓝色，则甲溶液中一定有OH－，不能与OH－离子共存的离子都在乙溶液中，乙溶液里含：

H+、Ag+，CI－不能与Ag＋共存，所以Cl－在甲溶液中，CO32－不能与H＋共存，所以CO32－在甲液中，Ba2＋不能与CO32－共存，则Ba2＋在乙液中，整理后得：

甲溶液中一定含有：

OH－、CI－、CO32－乙溶液一定含有：

H+、Ag+、Ba2+，剩余NO3－、K+在另种溶液中都能共存，但甲溶液中只有阴离子，乙溶液中只有阳离子；

因为溶液不显电性，同时需要有阴、阳离子，则K＋在甲溶液中，NO3－在乙溶液中；

故乙溶液中一定含有的四种离子是：

H+、Ag+、Ba2+、NO3－。

11．Fe（NO3）2AgAgNO3Cu（NO3）2Fe（NO3）2

（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣中一定含有铁粉，加入的铁粉一定过量，铁粉将硝酸银和硝酸铜反应完全，都生成硝酸亚铁溶液，则此滤液中的溶质只有：

Fe（NO3）2；

（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则加入的铁粉没有将硝酸银和硝酸铜反应完全，因为铁粉先置换硝酸银溶液中的银离子，则滤渣中一定含有Ag；

（3）若向C得到的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中一定有银离子，铁粉没有将硝酸银置换完全，则此滤液中含有的溶质是：

AgNO3Cu（NO3）2Fe（NO3）2。

12．【猜想】

（NH4）2SO4（或硫酸铵）

【实验探究】

（1）④2NH4Cl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑或（NH4）2SO4＋Ca（OH）2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑或NH4HCO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2H2O＋NH3↑（其中之一均可）

（2）HCl（或盐酸）③

（3）BaCl2（或氯化钡）无白色沉淀产生有白色沉淀产生（NH4）2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl

[猜想]根据题中所给的四种化肥，结合已给出的三种猜想，可确定猜想②：

该化肥是（NH4）2SO4。

[实验探究]

（1）根据“样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出”可知，该化肥是铵盐，而尿素不属于铵盐，不与熟石灰反应，故猜想④不成立；

氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：

2NH4Cl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

[或（NH4）2SO4＋Ca（OH）2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑或NH4HCO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2H2O＋NH3↑]；

（2）根据碳酸盐或碳酸氢盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可确定滴加的是盐酸，根据加入盐酸无气泡放出，说明该化肥不是碳酸盐或碳酸氢盐，则猜想③不成立；

（3）根据（NH4）2SO4能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NH4Cl不与BaCl2溶液反应，可确定滴入的是BaCl2溶液。

若不产生白色沉淀，说明该化肥不是（NH4）2SO4，则猜想①成立；

若产生白色沉淀，说明是（NH4）2SO4，则猜想②成立。

13．2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2OCaCl2和HClHCl和Ca（OH）2不能共存（可以发生反应）溶液变为蓝色溶液变浑浊（有白色沉淀产生）氯化钙与碳酸钠也能反应产生白色沉淀

演示实验：

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是：

2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O；

有CaCl2和HCl；

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是：

HCl和Ca（OH）2不能共存（可以发生反应）；

实验探究：

实验一：

滤液中加入石蕊溶液，溶液变为蓝色，则溶液显碱性，溶液中含有Ca（OH）2；

实验二：

滤液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，因为CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O；

评价反思：

（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因：

氯化钙与碳酸钠也能反应产生白色沉淀，CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓。

14．K2CO3有白色沉淀产生洗涤沉淀白色沉淀溶解，有气泡产生BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑

（1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的碳酸钾溶液，K2CO3＋BaCl2=2KCl＋BaCO3↓，过滤后，在滤液中有少量的碳酸钾，滴加盐酸至pH=7，K2CO3＋2HCl=2KCl=H2O＋CO2↑，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。

操作Ⅰ：

向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，K2CO3＋BaCl2=2KCl＋BaCO3↓，其实验现象为：

白色沉淀溶解，有气泡产生；

操作Ⅱ：

过滤、洗涤沉淀；

操作Ⅲ：

将Ⅱ操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为：

有大量气体产生，反应的化学方程式为：

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑。

15．Ca（OH）2除去石灰石中原有的难溶性杂质Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

石灰石高温分解为物质A氧化钙和物质C二氧化碳；

氧化钙与水反应生成氢氧化钙溶液，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙脱水、干燥、粉碎后得到轻质碳酸钙。

（1）物质B的化学式为：

Ca（OH）2；

（2）在A→B之间，过滤操作的目的是：

除去石灰石中原有的难溶性杂质；

（3）生产轻质碳酸钙的方法很多，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：

Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl。

16．

（1）10g

（2）11.1g（3）14.6%

（2）根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。

（3）根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；

根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=

×

100%计算即可。

（1）根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。

（2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

x=11.1g

y=11.7g

（3）原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数=

×

100%=14.6%

答：

（2）固体混合物中氯化钙的质量是11.1g；

（3）所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。

解题的关键是根据质量守恒定律判断出沉淀碳酸钙的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；

特别要注意的是，反应后的溶液的溶质氯化钠包含两部分：

即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。