历年高考结构与性质试题 Print 版Word下载.docx

1、mol1 若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号） a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4+ d. H2O4、（2011江苏高考21A，12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合

2、物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_ ，1mol Y2X2含有键的数目为_ 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是_ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_ 。5、（2011海南高考19题，20分）该题分两I、II小题。19I下

3、列分子中，属于非极性的是（ ）A.SO2B.BeCl2C.BBr3 D.COCl219II 铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：_；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_ _；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中

4、Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。6、（2010年新课程高考37，15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。（1）W元素原子的L层电子排布式为：_，W3分子空间构型为：_；（2）

5、X单质与水发生主要反应的化学方程式为：_；（3）化合物M的化学式为：_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，OCO的键角约为_；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=_；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。7、（2010年山东理综试题32，8分）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。

6、（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为：_。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_120（填“”“”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为：_，每个Ba2+与_个O2-配位。8、（2010年福建理综试题30，13分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为S

7、+2KNO3+3C引燃A+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_ ；在生成物中，A的晶体类型为，中心原子轨道的杂化类型是_已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为：（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的外围电子（价电子）排布式为 ，Q2+的未成对电子数是（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln（H2O）6-nx+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（RH），可发生离子交换反应：CrCln（H2O）6-nx+xRHRxCrCln（H2O）6-nx+

8、xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015molCrCln（H2O）6-nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol/LNaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为_。9、（2010年江苏理综试题21A，12分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。（1） CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_；1mol O22+中含有的键数目为（2）将乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C

9、CHCN）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_分子中处于同一直线上的原子数目最多为（4） CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。10、（2010年海南试题19题、20分）19-I（6分）下列描述中正确的是（ ）A、CS2为V形的极性分子 B、ClO- 3 的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 D、SiF4和SO2- 3 的中心原子均为sp3杂化19-（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）Ni原子的核外电子排布

10、式为_；（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO（填“”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。11、（2009山

11、东卷32，8分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原

12、子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_。12、（2009年福建理综30题、13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）在Z（NH3）42+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 _ 形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a.稳定性：甲乙，沸点：乙 b.稳定性：甲乙c.稳定性：乙 d.稳定性：（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小

13、到大的顺序为 _ （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 _ 。12、（2009年辽宁、宁夏理综卷38题，15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；（4）

14、已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。13、（2009年广东试题27题，10分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为（3）胆矾CuSO45H2O可写成Cu（H2O）4SO4 H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是 （填字母）。 A在上述结构示意图中，

15、所有氧原子都采用sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因_14、（2009年江苏21A，12分）A.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的

16、核外电子排布式_ 。（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是：_甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为甲醛分子的空间构型是1mol甲醛分子中键的数目为_在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为15、（2009年海南试题19，20分）19-119-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（

17、） ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O192下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 （ ）表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物193下列说法中错误的是 （ ） ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+ 和Cu（NH3）42+

18、中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 194 （11分） 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： （1 ） A元素的名称是_ ； （2） B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 _ _ ；（3） E属元素周期表中第 周期，第

19、族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 _ 。（4） 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是 _ （只要求列出算式）。16、（2008年山东理综32题，8分）氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_ 。（2）NN的键能为942 kJ/mol，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的_ 键比_ 键稳定（填“”或“”）（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂_ （填“大”或“小

20、”），可用作_ （填代号）。a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。17、（2008年宁夏理综35，15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。 （1）X、Y的元素符号依次为 、 ； （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _（

21、写分子式），理由是 _ _ _ ； （3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 _ ，在形成化合物时它的最高化合价为 _ ； （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 _18、（2008年广东27，10分）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成