历年高考结构与性质试题 Print 版Word下载.docx
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mol－1
若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______（填标号）a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______（填标号）。
a.CF4
b.CH4
c.NH4+
d.H2O
4、（2011江苏高考21A，12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为
29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
______
，1molY2X2含有σ键的数目为
_________________
。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
_________________________
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
_____
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是
____
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为
___
____。
5、（2011海南高考19题，20分）该题分两I、II小题。
19—I．下列分子中，属于非极性的是（）
A.SO2
B.BeCl2
C.BBr3
D.COCl2
19—II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：
_________________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是___________________；
（3）SO42－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_
__________；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；
一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；
该晶体中，原子之间的作用力是__________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______________。
6、（2010年新课程高考37，15分）
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
（1）W元素原子的L层电子排布式为：
___________，W3分子空间构型为：
______；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为：
_________________________________；
（3）化合物M的化学式为：
__________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是____________。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_____________，O—C—O的键角约为_______；
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：
Y：
Z=__________；
（5）含有元素Z的盐的焰色反应为____色。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___________________________________________________________________________。
7、（2010年山东理综试题32，8分）
碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠____________结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为：
_______________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_____120°
（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：
Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。
该化合物化学式为：
___________，每个Ba2+与_____个O2-配位。
8、（2010年福建理综试题30，13分）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为S+2KNO3+3C引燃A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
___________
；
②在生成物中，A的晶体类型为
，中心原子轨道的杂化类型是
_
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为：
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2,T基态原子的外围电子（价电子）排布式为
，Q2+的未成对电子数是
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R—H），可发生离子交换反应：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR—H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol/LNaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为__________________。
9、（2010年江苏理综试题21A，12分）
乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
_______
；
1molO22+中含有的π键数目为
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。
Cu+基态核外电子排布式为
_______________
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH－C≡N）。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
_____________
分子中处于同一直线上的原子数目最多为
（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为
。
10、（2010年海南试题19题、20分）
19-I（6分）下列描述中正确的是（）
A、CS2为V形的极性分子 B、ClO-3的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ（14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__FeO（填“<
”或“>
”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____、____；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为_________；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：
在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右下图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键是__________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_____________。
11、（2009山东卷32，8分）
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式_____________________。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_____，微粒间存在的作用力是________。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 （填元素符号）。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高，其原因是__________
_________________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 ________
_________________________________________________________________________ 。
12、（2009年福建理综30题、13分）
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
（1）Z2+的核外电子排布式是。
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的__形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：
甲>
乙，沸点：
乙b.稳定性：
甲<
乙
c.稳定性：
乙d.稳定性：
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____。
12、（2009年辽宁、宁夏理综卷38题，15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
（1）X元素原子基态时的电子排布式为____________________，该元素的符号是______；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为__________________，该元素的名称是____；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________________。
13、（2009年广东试题27题，10分）
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。
Cu2＋的核外电子排布式为
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为
（3）胆矾CuSO4·
5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·
H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是
（填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是
__________________
___________________________________________________________________________。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的
（填“高”或“低”），请解释原因
__________
______________________________________________________________________
14、（2009年江苏21A，12分）
A.生物质能是一种洁净、可再生的能源。
生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。
写出基态Zn原子的核外电子排布式
_____________________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是：
____________________
甲醛分子中
碳原子轨道的杂化类型为
②甲醛分子的空间构型是
1mol甲醛分子中σ键的数目为
__
③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为
15、（2009年海南试题19，20分）
19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。
19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O
19—2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）
表述1
表述2
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
19—3下列说法中错误的是（）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
19—4（11分）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
（1）A元素的名称是__；
（2）B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合
物沸点高，其原因是_________________；
（3）E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为___________________。
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；
该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是______（只要求列出算式）。
16、（2008年山东理综32题，8分）
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
______________。
（2）N≡N的键能为942kJ/mol，N—N单键的键能为247kJ·
mol-1，计算说明N2中的
__键比
___键稳定（填“σ”或“π”）
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
__（填“大”或“小”），可用作____
（填代号）。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂c.复合材料
d.绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是
，与同一个N3-相连的X+有
个。
17、（2008年宁夏理综35，15分）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_（写分子式），理由是_________________________________
______________________________；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为__________，在形成化合物时它的最高化合价为___；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________
18、（2008年广东27，10分）
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成
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