初中化学溶解度选择题专题训练含答案Word文档下载推荐.docx

1、D 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液 3、 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 A 100g 水中溶解 30gNaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 30g B 20 时，可把 30gNaCl 溶解在 100 g 水中，所以 20 时， NaCl 的溶解度为 30g C 20 时，把 30gNaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以 20 时， NaCl 的溶解度为 30g D 20 时， 100g 水中溶解 36gNaCl 恰好达到饱和，则 20 时 NaCl 的溶解度为 36g 4、 下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是 A 溶解粗盐 B 过滤食盐水

2、C 蒸发食盐水 D 冷却蒸发皿 5、 若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A甲和乙 B乙和丙 C甲和丙 D丙和丁6、 气体的溶解度与气体性质、溶剂有关,还与外界条件有关。“打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（）A.压强 B.温度 C.汽水瓶 D.光照7、 下列说法不正确的是（）A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子8、 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A压强增大而减小

3、 B压强减小而减小C温度升高而升高 D温度降低而减小9、 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是A、压强减少，气体溶解度增大 B、压强减小，气体溶解度减小C、温度升高，气体溶解度减小 D、温度降低，气体溶解度增大10、 调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A食盐 B蔗糖 C味精 D芝麻油11、 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（） A、浓硫酸 B、硝酸铵 C、火碱 D、蔗糖12、 20 时，50 g水中溶解了A物质5.5 g恰好达到饱和，

4、则A物质属于（）。A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D无法确定13、 下列对“20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”理解正确的是（）。A在20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B20 时，100 g溶液中含有31.6 g硝酸钾C31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态14、 证明某KCl溶液在10 已经达到饱和状态的方法是（）。A温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B取少量该溶液，降温到10 以下时，有KCl晶体析出C取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，

5、晶体不再溶解15、 已知室温下 NaCl 的溶解度约为 36g 。现称取 3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是 A 溶解 B 过滤 C 蒸发 D 转移 A A B B C C D D 16、 20 时，某固体物质 （ 不含结晶水 ） 的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是 A 溶液甲是饱和溶液 B 溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数 C 20 时，该固体物质的溶解度是 40g D 溶液丙若蒸发 10g 水，析出晶体一定大于 4g 17、 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有： 升高温度降低温度增加硝酸

6、钾 减少硝酸钾 增加溶剂蒸发溶剂，其中正确的一组是 A B C D 18、 如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。A 甲物质的溶解度比乙物质的大 B t 2 时， ag 甲溶于 100g 水形成甲的不饱和溶液 C t 1 时，甲、乙的溶解度都是 25g D 将 t 1 时甲和乙的饱和溶液升温至 t 2 ，仍然都是饱和溶液 19、 KNO 3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A 0 时， 100g 水中最多能溶解 40gNaCl B 0 时， KNO 3 和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量： NaCl 大于 KNO 3 C 将 30 的 KNO 3 溶液降温到

7、20 时一定有晶体析出 D 30 时，将等质量的 KNO 3 和 NaCl 分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：20、 已知： 20 时， KCl 和 KNO 3 的溶解度分别为 34 g 和 31.6 g 。配制 20 时的如下四种溶液：溶液 固体种类 KCl KNO 3 加入固体的质量 /g 20 35 水的质量 /g 100 下列有关溶液 的说法 不正确 的是 A 属于饱和溶液的是 B 溶液的质量 = C 溶液中溶质的质量分数 = D 中溶质与溶剂的质量比为 17:50 =参考答案=一、选择题1、 D 【解析】 【详解】 粗盐中难溶性杂质的去除，分三步溶解、过滤、蒸发，故选 ，故选： D

8、。2、 C A 、丙物质未溶解固体的质量为 0 可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故 A 错误；B 、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故 B 错误；C 、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以 20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁，故 C 正确；D 、四杯溶液中溶剂的质量都为 50g ，故 D 错误。故选： C 。3、 D A 、溶解度是一定温度下， 100g 溶剂中达到饱和状态时的溶质质量。题中没有指明温度，故 A 错误；B 、没有指明是否饱和，无法确定氯化钠的溶解度，故 B 错误；C 、没有说明溶剂的量为

9、100g ，无法确定氯化钠的溶解度，故 C 错误；D 、 20 时， 100g 水中溶解 36gNaCl 恰好达到饱和，则 20 时 NaCl 的溶解度为 36g ，故 D 正确。故选 D 。4、 A A 、粗盐溶解时，应该用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，该选项方法正确；B 、过滤时，应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该与烧杯内壁紧靠，该选项方法不正确；C 、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，该选项方法不正确；D 、冷却蒸发皿应用坩埚钳夹取，防止受热的蒸发皿烫伤，该选项方法不正确。 A 。5、 C【详解】研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同

10、，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。6、 答案:A解析:打开瓶盖,瓶内压强减小;气体溶解度随压强减小而减小。7、 C8、 【考点】气体溶解度的影响因素【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大B【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键9、 A10、 【考点】溶液的概念、组成及其特点；

11、溶解现象与溶解原理【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确故选D【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分11、 B12、 A13、 解析：未指明溶液是饱和状态B20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，说明此时溶剂是100 g而溶液是131.6 gC未指明温度

12、D溶解度四要素：温度、100 g溶剂、饱和状态及单位（g）答案：14、 D15、 B A 、室温下，氯化钠的溶解度是 36g ，即该温度下， 100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠，故 10gmL 水就能溶解 3.6g 氯化钠，加入 50mL 水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；B 、过滤时，应遵循 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，图中操作正确，符合题意；C 、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；D 、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。故选 B 。16、 C 【分析】 甲恒温蒸发 10g 水，析出 2g 晶体得到乙，再蒸发 10g 水，

13、析出 4g 晶体得到丙；因为 24 ，说明溶液甲为不饱和溶液，乙丙为饱和溶液。A 、溶液甲不是饱和溶液，错误；B 、乙丙为同温度下的饱和溶液，故溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，错误；C 、 20 时，蒸发 10g 水，析出 4g 晶体，说明此温度下 100g 水可以溶解 40g 晶体达到饱和，故 20 时，该固体物质的溶解度是 40g ，正确；D 、由分析可知，溶液丙若蒸发 10g 水，析出晶体等于 4g ，错误。故选 C 。17、 D 将不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加原溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度使溶质的溶解度减小的方法，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以使其溶解度减小

14、要采用降温的方法，所以可选用的方法有： ，故选 D 。18、 BC A 、固体溶解度与温度有关，在未指定温度的条件下，不能比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；B 、根据曲线可知 t 2 时，甲的溶解度大于 ag ，所以此时 ag 甲溶于 100g 水形成的溶液是不饱和溶液，故选项正确；C 、根据曲线可知 t 1 时，甲、乙的溶解度都是 25g ，故选项正确；D 、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将 t 1 时甲的饱和溶液升温至 t 2 ，甲溶液变为不饱和溶液，乙的溶解度减小，乙溶液有晶体析出仍然饱和，故选项错误。故选 BC 19、 D A. 由图可知， 0 时，氯化钠溶解度小于 40g ，故

15、 100g 水中不能溶解 40g NaCl ，错误；B. 没有确定的溶液质量，不能判断 0 时， KNO 3 和 NaCl 两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C. 没有说明溶液是否饱和，故将 30 的 KNO 3 溶液降温到 20 时不一定有晶体析出，错误；D. 30 时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO 3 和 NaCl 分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量： NaCl 大于 KNO 3 ，正确。20、 B A 、 20 时， KCl 和 KNO 3 的溶解度分别为 34 g 和 31.6 g ，故 加入 20g 氯化钾全部溶解为不饱和溶

16、液 加入 35g 氯化钾部分溶解，为饱和溶液 20g 硝酸钾全部溶解为不饱和溶液 35g 硝酸钾部分溶解，为饱和溶液，故 A 正确。B 、 20 时 , 氯化钾溶解度 34g 溶液 加入 35g 氯化钾只能溶解 34g 溶液质量 34g+100g=134g ，硝酸钾溶解 31.6g ，溶液 加入 35g 硝酸钾只能溶解 31.6g ，溶液质量 31.6g+100g=131.6g ，故溶液的质量 ，故 B 错误。C 、 20 时， KCl 和 KNO 3 的溶解度分别为 34 g 和 31.6 g ，溶液 20g 溶质均全部溶解，溶液 溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质的质量分数 = ，故 C 正确。D 、 20 时 , 氯化钾溶解度 34g ，故 35g 氯化钾只能溶解 34g ，溶质溶剂质量比 34g ： 100g=17 ： 50 ，故 D 正确。 B 。