初中化学溶解度选择题专题训练含答案Word文档下载推荐.docx
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D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：
丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
3、下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是
A．100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g
B．20℃时，可把30gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
C．20℃时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
D．20℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20℃时NaCl的溶解度为36g
4、下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是
A．
溶解粗盐B．
过滤食盐水
C．
蒸发食盐水D．
冷却蒸发皿
5、若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙
B．乙和丙
C．甲和丙
D．丙和丁
6、气体的溶解度与气体性质、溶剂有关,还与外界条件有关。
“打开汽水瓶盖,汽水会自动喷出来”这种现象与下列外界条件存在主要关系的是（ ）
A.压强
B.温度
C.汽水瓶
D.光照
7、下列说法不正确的是（ ）
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
8、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（ ）
A．压强增大而减小
B．压强减小而减小
C．温度升高而升高
D．温度降低而减小
9、打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是
A、压强减少，气体溶解度增大
B、压强减小，气体溶解度减小
C、温度升高，气体溶解度减小
D、温度降低，气体溶解度增大
10、调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
11、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）
A、浓硫酸
B、硝酸铵
C、火碱
D、蔗糖
12、20℃时，50g水中溶解了A物质5.5g恰好达到饱和，则A物质属于（ ）。
A．易溶物质
B．可溶物质
C
．微溶物质
D．无法确定
13、下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”理解正确的是（ ）。
A．在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里
B．20℃时，100g溶液中含有31.6g硝酸钾
C．31.6
g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
14、证明某KCl溶液在10℃已经达到饱和状态的方法是（ ）。
A．温度不变时，向
该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．取少量该溶液，降温到10℃以下时，有KCl晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
15、已知室温下NaCl的溶解度约为36g。
现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。
下列操作正确且合理的是
A溶解
B过滤
C蒸发
D转移
A．AB．BC．CD．D
16、20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是
A．溶液甲是饱和溶液
B．溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数
C．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
D．溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定大于4g
17、在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采取的方法有：
①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发溶剂，其中正确的一组是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥
18、如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。
A．甲物质的溶解度比乙物质的大
B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g
D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液
19、KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A．0℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：
NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：
20、已知：
20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。
配制20℃时的如下四种溶液：
溶液
①
②
③
④
固体种类
KCl
KNO3
加入固体的质量/g
20
35
水的质量/g
100
下列有关溶液①～④的说法不正确的是A．属于饱和溶液的是②④
B．溶液的质量②=④
C．溶液中溶质的质量分数①=③
D．②中溶质与溶剂的质量比为17:
50
============参考答案============
一、选择题
1、D
【解析】
【详解】
粗盐中难溶性杂质的去除，分三步溶解、过滤、蒸发，故选②③①，故选：
D。
2、C
A、丙物质未溶解固体的质量为0可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；
B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；
C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：
丙＞乙＞甲＞丁，故C正确；
D、四杯溶液中溶剂的质量都为50g，故D错误。
故选：
C。
3、D
A、溶解度是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时的溶质质量。
题中没有指明温度，故A错误；
B、没有指明是否饱和，无法确定氯化钠的溶解度，故B错误；
C、没有说明溶剂的量为100g，无法确定氯化钠的溶解度，故C错误；
D、20℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20℃时NaCl的溶解度为36g，故D正确。
故选D。
4、A
A、粗盐溶解时，应该用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，该选项方法正确；
B、过滤时，应该用玻璃棒引流，漏斗末端应该与烧杯内壁紧靠，该选项方法不正确；
C、蒸发滤液时，应该在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，该选项方法不正确；
D、冷却蒸发皿应用坩埚钳夹取，防止受热的蒸发皿烫伤，该选项方法不正确。
A。
5、C
【详解】
研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：
C。
6、答案:
A
解析:
打开瓶盖,瓶内压强减小;
气体溶解度随压强减小而减小。
7、C
8、【考点】气体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．
【解答】解：
汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大．
B．
【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键．
9、A
10、【考点】溶液的概念、组成及其特点；
溶解现象与溶解原理．
【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．
故选D．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
11、B
12、A
13、解析：
×
未指明溶液是饱和状态
B
20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，说明此时溶剂是100g而溶液是131.6g
C
未指明温度
D
√
溶解度四要素：
温度、100g溶剂、饱和状态及单位（g）
答案：
14、D
15、B
A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；
D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
16、C
【分析】
甲恒温蒸发10g水，析出2g晶体得到乙，再蒸发10g水，析出4g晶体得到丙；
因为2<
4，说明溶液甲为不饱和溶液，乙丙为饱和溶液。
A、溶液甲不是饱和溶液，错误；
B、乙丙为同温度下的饱和溶液，故溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，错误；
C、20℃时，蒸发10g水，析出4g晶体，说明此温度下100g水可以溶解40g晶体达到饱和，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，正确；
D、由分析可知，溶液丙若蒸发10g水，析出晶体等于4g，错误。
故选C。
17、D
将不饱和溶液变为饱和溶液，可采用增加原溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度使溶质的溶解度减小的方法，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以使其溶解度减小要采用降温的方法，所以可选用的方法有：
②③⑥，故选D。
18、BC
A、固体溶解度与温度有关，在未指定温度的条件下，不能比较两种物质的溶解度大小，故选项错误；
B、根据曲线可知t2℃时，甲的溶解度大于ag，所以此时ag甲溶于100g水形成的溶液是不饱和溶液，故选项正确；
C、根据曲线可知t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g，故选项正确；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，所以将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，甲溶液变为不饱和溶液，乙的溶解度减小，乙溶液有晶体析出仍然饱和，故选项错误。
故选BC
19、D
A.由图可知，0℃时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40gNaCl，错误；
B.没有确定的溶液质量，不能判断0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；
C.没有说明溶液是否饱和，故将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出，错误；
D.30℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：
NaCl大于KNO3，正确。
20、B
A、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g，故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和溶液②加入35g氯化钾部分溶解，为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶解，为饱和溶液，故A正确。
B、20℃时,氯化钾溶解度34g溶液②加入35g氯化钾只能溶解34g溶液质量34g+100g=134g，硝酸钾溶解31.6g，溶液④加入35g硝酸钾只能溶解31.6g，溶液质量31.6g+100g=131.6g，故溶液的质量②≠④，故B错误。
C、20℃时，KCl和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g，溶液①③20g溶质均全部溶解，溶液①③溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质的质量分数①=③，故C正确。
D、20℃时,氯化钾溶解度34g，故35g氯化钾只能溶解34g，溶质溶剂质量比34g：
100g=17：
50，故D正确。
B。
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