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1、四川眉山高二上学期期末考试理科综合试题含答案眉山市高中2021届第三学期期末教学质量检测理科综合能力测试 2020.01本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共35题，共300分，共14页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折

2、叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ag108 Pb207第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于生物变异的叙述，错误的是 A碱基对替换所引发的基因突变不一定会导致生物性状发生变异B基因突变的不定向性是指一个基因可突变为不同的非等位基因C正常情况下一对夫妇所生的子女间的性状差异来源于基因重组D染色体结构变异会导致染色体上基因数目或排列顺序发生改变2下列关于人类遗传病的叙述，正确的是A单基因遗传病是指受一个基因控制的遗传病B多基因遗传病在群体中的发病率一般比较低C调查人类遗传

3、病发病率时常开展家庭系谱调查D遗传咨询和产前诊断可有效预防遗传病的产生3下列关于生物进化和物种形成的叙述中，正确的是A突变和基因重组会导致种群基因频率的定向改变B一般情况下，生物进化方向与基因突变方向一致C狼与兔的捕食关系导致它们的基因频率定向改变D地理隔离和生殖隔离是物种形成必不可少的条件4下列有关人体内环境及其稳态的叙述中，正确的是A血浆渗透压的大小主要取决于血浆蛋白含量和血糖浓度 B免疫系统的防卫、监控和清除功能有利于机体维持稳态C人体三种细胞外液成分的主要差异是血红蛋白含量不同 D内环境的稳态对机体的生命活动能否正常进行影响不大5下图是狗尿浓缩实验的结果。让狗大量饮水（图中箭头a所示）

4、后，连续排除大量的尿；当将2.5NaCl溶液10mL注射到颈动脉（图中箭头b所示）后，尿量暂时减少；当静脉注射脑垂体后叶提取物（图中箭头c所示）后，尿量也减少，下列分析中错误的是A2.5NaCl溶液注入动脉将会导致血浆渗透压升高B2.5NaCl溶液注入动脉会导致抗利尿激素分泌增多C本实验证明了垂体后叶细胞中含有能减少尿量的物质 D本实验可证明下丘脑与人体的水盐平衡有着密切关系6下列关于植物生命活动调节的叙述中，错误的是 A生长素的极性运输过程中要消耗能量B植物不同器官对生长素的敏感性不同C赤霉素能促进细胞分裂引起植株增高D植物生长调节剂具有效果稳定等优点7化学与生产生活密切相关。下列说法不正确

5、的是盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康NaFe(SO4)2H2O、KAl(SO4)212H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀A B C D8已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1氯化铵溶液含有的NH4+数目为0.1NAB在密闭容器中充入3 mol H2与1 mol N2，充分反应后转移电子的数目为6NAC0.5 NA个CH4完全燃烧生

6、成H2O和CO2，放出445.2kJ热量，则CH4的燃烧热为445.2kJ/molD常温下，2L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 NA9下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42) +c(OH)B常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)CNa2CO3溶液中：c(H+) = c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)D含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)10在密闭

7、容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是A平衡向正反应方向移动 Ba+bcCA的转化率降低 DB的体积分数下降11下列实验操作和过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作和过程A取20.00 mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶B探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象C探究铁的

8、吸氧腐蚀将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中D证明 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀12铅蓄电池是最常见的二次电池，它的电池总反应式为：Pb + PbO2 + 4H+ 2SO42 2PbSO4+ 2H2O。下列说法正确的是A充电时，阳极反应为：Pb2e+ SO42= PbSO4B放电时，电路中通过2mol电子，负极板减轻207gC放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源正极连接D用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应与PbO2的电极相接13根据下列图示所得出的结论不正确的是甲 乙 丙 丁A图甲是CO(g)

9、+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H r，电压表和电流表均为理想电表。开关S闭合后，平行金属板中的带电液滴恰好处于静止状态。在将滑动变阻器的滑片P向b端滑动的过程中，下列说法正确的是AR3的功率变大 B电源的输出功率一定减小C电压表、电流表的示数均变大 D电容器C所带电量减少，液滴向下加速运动21如图所示，矩形abcd处在匀强电场中，电场线与矩形所在平面平行，ab= cd= L， ad= bc= 2L，a点的电势a= 10V，b点的电势b= 12V，c点的电势c= 8V。一带电量为+q、质量为m的粒子从b点以初速度v0射入电场，入射方向与b

10、c成45角，一段时间后恰好经过c点。不计带电粒子的重力，下列说法中正确的是Ad点的电势d = 6VB电场强度的方向由b指向dC电场强度的大小为D带电粒子从b点运动到c点的时间为第卷三、非选择题：全为必考题，每个试题考生都必须做答。共174分。22（8分）某同学利用如图所示的器材做“研究电磁感应现象”的实验。器材包括：灵敏电流计、直流电源 、带铁芯的线圈A 、线圈B 、电键 、滑动变阻器、导线若干（图中没有画出）。（1）请你根据实验需要用笔画线代替导线帮助该同学在实物图上连线，连接滑动变阻器的两根导线要求接在接线柱C和D上。（2）连接好实验电路后，在闭合电键瞬间，该同学发现电流计指针向右偏转。在

11、以下操作步骤中他将观察到的实验现象是：闭合电键后，将滑动变阻器的滑动触头向接线柱C端滑动时，电流计指针将_（选填“左偏”、“右偏”或“不偏”）。闭合电键后，快速将线圈A中的铁芯向上拔出时，电流计指针将_（选填“左偏”、“右偏”或“不偏”）。将电键断开的瞬间，电流计指针将_（选填“左偏”、“右偏”或“不偏”）。23.（9分）如图所示,为某同学做“测定金属丝的电阻率”实验时采用的实验电路。实验室中备有如下器材：A待测金属丝（电阻约3）B电流表A1（量程00.6A，内阻约0.125） C电流表A2（量程03A，内阻约0.025）D电压表V1（量程03V，内阻约3k）E电压表V2（量程015V，内阻约

12、15k）F滑动变阻器R1（总阻值约10）G滑动变阻器R2（总阻值约1000）H学生电源（电动势约4.0V，内阻很小）I导线若干，电键K、刻度尺、螺旋测微器（1）电流表应选择 ，电压表应选择 ，滑动变阻器应选择 。（2）用刻度尺测出接入电路部分金属丝的长度L；用螺旋测微器测出金属丝的直径D；闭合电键后，调节滑动变阻器滑片的位置，测出多组U和I的数据，做出关系图像，图像斜率为k，则金属丝电阻率的表达式为= （用题目中所给出的字母表示）。（3）本实验的系统误差主要来源于 （选填“电流表分压”或“电压表分流”），分析可得测 真（选填“”、“”或“”）。24（13分）如图所示，足够长的两平行粗糙导轨水平

13、放置，间距L =0.3 m，在导轨间有垂直于导轨平面竖直向下、强度为B = 0.5 T的匀强磁场。一阻值为R=2的电阻接在导轨的a、b两端，b端接地。一质量为m=0.1kg、长为L =0.3 m、阻值为r=1的直金属杆MN在水平拉力F作用下以v= 2 m/s的速度向右匀速运动，杆MN始终与导轨垂直且接触良好。已知，金属杆MN与导轨间的动摩擦因素为=0. 25，导轨电阻可忽略，g取10m/s2。求：（1）试判断a、b两端哪端的电势较高？并求出a端的电势a；（2）金属杆MN所受拉力F的大小。25. （13分）如图所示，虚线左侧存在方向竖直向上、强度为E的匀强电场和方向垂直纸面向里、强度为B的匀强磁

14、场，虚线右侧存在方向竖直向下、强度也为E的匀强电场， 为以O点为圆心的光滑绝缘圆弧。一质量为m，带电量为+q的小球（可视为质点）由M点静止释放，经过一段时间后运动至M点正下方的Q点（图中没有画出）。已知，电场强度，圆弧半径为L，重力加速度为g。求：（1）小球运动至N点时对轨道的压力；（2）M点和Q点之间的距离。26（17分）如图所示，两平行金属板水平放置，上极板带正电，下极板带负电，板间距离为d，板长为。一质量为m，带电量为q的正粒子（不计重力）贴近上极板左边缘以初速度v0垂直进入电场，恰好从下极板右边缘飞出电场。经过一段时间后，粒子进入一磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的圆形匀强磁场区域

15、（图中没有画出），离开磁场时速度恰好水平向右。求：（1）粒子离开电场时的速度v的大小及方向；（2）平行金属板间的电压U；（3）圆形磁场区域的最小面积。27（18分）、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3（1）已知相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJmol1）4363431076465413由此计算H1= kJmol1（用

16、数值表示），则H3= kJmol1（用H1和H2表示）。（2）向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_（填编号，下同）。a体系压强保持不变 bv正(CO) = v逆(H2)cCO与CH3OH的物质的量之比保持不变d每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH e混合气体的密度保持不变（3）向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行反应。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系正确的是 。a转化率：甲乙 b反应放出的热

17、量数值Q：Q甲 = 2Q乙 cCO的质量m：m甲= m丙 2m乙 d容器内压强P：P甲=P丙2P乙 、对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。（4）p2_ p1(填“”或“”)，得出该结论的理由是_。（5）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_、_（任意补充两个合理措施）。 III、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（6）反应的H _0（填“”或“

18、”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL1s1，反应的平衡常数K为 molL1。（7）100时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正 v逆（填“”或“”或“=”）。28.（16分）、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。（1）曲线代表_溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。（2）a点时，物质的量浓度较大的是_溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中

19、和后，溶液中n(Na+）较少的是 。（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是_ (填“b”或“c”）。（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是 (填编号)。 a.CH3COOH的电离常数增大 b.H+的物质的量减小 c. 保持不变d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强H2A4.41074.71011H2B1.31077.11015、25，两种酸的电离平衡常数如右表。（5）HA的电离平衡常数表达式K = 。（6）0.10 molL1 NaHB溶液中H+、OH、Na+、HB的浓度由大到小的顺序为 。（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、

20、d. NaHB的pH由大到小顺序是 （填字母）。29. （16分）、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是 。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为 mL，所用硫酸溶液的体积为 mL。（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL1硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000

21、.2226.3126.09依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1（保留四位有效数字）。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。A酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸B读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中Br的浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（过量），充分摇匀。用c2mol/L

22、 KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。计算该水样中Br的物质的量浓度为 molL1（已知：Ksp(AgBr）= 7.71013，Ag+ SCN=AgSCN(白色) ，Ksp(AgSCN)= 11012）。、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸 溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。（6）仪器a的名称是 。（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)

23、。则计算得中和热H (取小数点后一位)。（8）上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度30（8分）I、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c (Mn+)=0.1molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.

24、36.27.4沉淀完全的pHx8.38.29.4常温下，KspFe(OH)311038，溶液中当离子浓度小于1105mol/L时可认为沉淀完全。回答下列问题：（1）用稀硫酸溶浸时，产生PbSO4和SiO2沉淀，经过滤后，向滤液中加入O2、ZnO，目的是除去杂质Fe2+、Fe3+，则氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH的范围为 （填数值）。（2）用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为 ，电解使锌沉积后，电解液可返回 工序循环使用。II、环境问题是现在全世界的重要课题。（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO + 2NO=N2+2CO

25、2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是 （填编号）。 A使用催化剂 B改变压强 C提高反应温度（4）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为 。31（10分）某二倍体雌雄异株（XY型性别决定）花卉植物，群体全部开红花（纯合子），控制花色的基因（A或a）只位于X染色体上，在栽培过程中出现一株全部开紫花的雄株，经显微镜观察其染色体正常。请回答问题： 该花卉植物的紫花与红花是一对_。 该紫花雄株的出现，其原因可能是环境引起的变异，也有可能是隐性突变引起的变异，还有可能是显性突变引起的变异，请设计一实验方案探究其