向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
12．铅蓄电池是最常见的二次电池，它的电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42－2PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是
A．充电时，阳极反应为：
Pb－2e－+SO42－=PbSO4
B．放电时，电路中通过2mol电子，负极板减轻207g
C．放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源正极连接
D．用铅蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应与PbO2的电极相接
13．根据下列图示所得出的结论不正确的是
甲乙丙丁
A．图甲是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中，c（H2O2）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42−）的关系曲线，说明溶液中c（SO42−）越大c（Ba2+）越小
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．如图所示，相距为d的两平行直金属导轨PQ、MN水平放置，电阻R接在导轨的P端和M端之间，长为2d的导体棒ab放在导轨PQ、MN上，整个装置处于垂直于导轨平面、强度为B的匀强磁场中。
使导体棒ab以水平速度v向右匀速运动时，回路中产生的感应电流为I。
回路中产生的感应电动势E和导体棒ab受到的安培力F分别为
A．E=Bdv，F=BId
B．E=Bdv，F=2BId
C．E=2Bdv，F=BId
D．E=2Bdv，F=2BId
15．材料相同的均匀直导线A、B串联在电路上时，沿长度方向的电势随位置的变化规律如图所示。
已知导线A长为l0，导线B长为2l0，则A、B两导线的横截面积之比是
A．1∶2
B．1∶4
C．1∶6
D．1∶8
16．如图所示，在匀强电场中，一质量为m、带电量为q的小球从O点由静止开始自由释放，其运动轨迹为一直线，直线与竖直方向的夹角为θ，下列说法正确的是
A．小球的电势能一定减小
B．小球一定做匀加速直线运动
C．小球所受电场力一定做正功
D．小球所受电场力一定为
17．如图甲所示，两虚线相互垂直，a、b两点和P、Q两点关于O1点对称，两带电量均为+q的点电荷分别放置在a、b两点。
如图乙所示，两虚线相互垂直，c、d两点和M、N两点关于O2点对称，分别通过c、d两点的两导线内均有垂直纸面向外、大小为I的电流。
下列说法正确的是
A．P、Q两点的电场强度相同
B．M、N两点的磁感应强度相同
C．从P点到O1点电场强度可能先减小后增大
D．从M点到O2点磁感应强度可能先增大后减小
18．如图所示，矩形abcd的ad、bc边长为2L，ab、cd边长为L。
一半径为L的半圆形区域（圆心O在bc中点）内有方向垂直纸面向里、强度为B的匀强磁场。
一质量为m、带电量为+q的粒子从b点以速度v0沿bc方向射入磁场，粒子恰能通过d点。
不计粒子的重力，则粒子的速度v0大小为
A．
B．
C．
D．
19．如图所示，电阻R、电容器C与一半径为r的圆形线圈连成闭合回路，线圈内有垂直纸面向里的匀强磁场。
在
时间内，磁感应强度的方向不变，大小由B均匀增加到2B。
在此过程中
A．流过R的电流方向从a到b
B．线圈中产生的感应电动势为
C．电容器下极板带正电，上极板带负电
D．电阻R消耗的功率逐渐增大
20．如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻为r，R1>r，电压表和电流表均为理想电表。
开关S闭合后，平行金属板中的带电液滴恰好处于静止状态。
在将滑动变阻器的滑片P向b端滑动的过程中，下列说法正确的是
A．R3的功率变大B．电源的输出功率一定减小
C．电压表、电流表的示数均变大D．电容器C所带电量减少，液滴向下加速运动
21．如图所示，矩形abcd处在匀强电场中，电场线与矩形所在平面平行，ab=cd=L，ad=bc=2L，a点的电势φa=10V，b点的电势φb=12V，c点的电势φc=8V。
一带电量为+q、质量为m的粒子从b点以初速度v0射入电场，入射方向与bc成45°角，一段时间后恰好经过c点。
不计带电粒子的重力，下列说法中正确的是
A．d点的电势φd=6V
B．电场强度的方向由b指向d
C．电场强度的大小为
D．带电粒子从b点运动到c点的时间为
第Ⅱ卷
三、非选择题：
全为必考题，每个试题考生都必须做答。
共174分。
22．（8分）
某同学利用如图所示的器材做“研究电磁感应现象”的实验。
器材包括：
灵敏电流计、直流电源、带铁芯的线圈A、线圈B、电键、滑动变阻器、导线若干（图中没有画出）。
（1）请你根据实验需要用笔画线代替导线帮助该同学在实物图上连线，连接滑动变阻器的两根导线要求接在接线柱C和D上。
（2）连接好实验电路后，在闭合电键瞬间，该同学发现电流计指针向右偏转。
在以下操作步骤中他将观察到的实验现象是：
闭合电键后，将滑动变阻器的滑动触头向接线柱C端滑动时，电流计指针将_____
（选填“左偏”、“右偏”或“不偏”）。
闭合电键后，快速将线圈A中的铁芯向上拔出时，电流计指针将______（选填“左偏”、“右偏”或“不偏”）。
将电键断开的瞬间，电流计指针将______（选填“左偏”、“右偏”或“不偏”）。
23.（9分）
如图所示,为某同学做“测定金属丝的电阻率”实验时采用的实验电路。
实验室中备有如下器材：
A．待测金属丝（电阻约3Ω）
B．电流表A1（量程0~0.6A，内阻约0.125Ω）
C．电流表A2（量程0~3A，内阻约0.025Ω）
D．电压表V1（量程0~3V，内阻约3kΩ）
E．电压表V2（量程0~15V，内阻约15kΩ）
F．滑动变阻器R1（总阻值约10Ω）
G．滑动变阻器R2（总阻值约1000Ω）
H．学生电源（电动势约4.0V，内阻很小）
I．导线若干，电键K、刻度尺、螺旋测微器
（1）电流表应选择，电压表应选择，滑动变阻器应选择。
（2）用刻度尺测出接入电路部分金属丝的长度L；用螺旋测微器测出金属丝的直径D；闭合电键后，调节滑动变阻器滑片的位置，测出多组U和I的数据，做出
关系图像，图像斜率为k，则金属丝电阻率的表达式为ρ=（用题目中所给出的字母表示）。
（3）本实验的系统误差主要来源于（选填“电流表分压”或“电压表分流”），分析可得ρ测ρ真（选填“＜”、“＝”或“＞”）。
24．（13分）
如图所示，足够长的两平行粗糙导轨水平放置，间距L=0.3m，在导轨间有垂直于导轨平面竖直向下、强度为B=0.5T的匀强磁场。
一阻值为R=2Ω的电阻接在导轨的a、b两端，b端接地。
一质量为m=0.1kg、长为L=0.3m、阻值为r=1Ω的直金属杆MN在水平拉力F作用下以v=2m/s的速度向右匀速运动，杆MN始终与导轨垂直且接触良好。
已知，金属杆MN与导轨间的动摩擦因素为μ=0.25，导轨电阻可忽略，g取10m/s2。
求：
（1）试判断a、b两端哪端的电势较高？
并求出a端的电势φa；
（2）金属杆MN所受拉力F的大小。
25.（13分）
如图所示，虚线
左侧存在方向竖直向上、强度为E的匀强电场和方向垂直纸面向里、强度为B的匀强磁场，虚线
右侧存在方向竖直向下、强度也为E的匀强电场，
为以O点为圆心的
光滑绝缘圆弧。
一质量为m，带电量为+q的小球（可视为质点）由M点静止释放，经过一段时间后运动至M点正下方的Q点（图中没有画出）。
已知，电场强度
，圆弧半径为L，重力加速度为g。
求：
（1）小球运动至N点时对轨道的压力；
（2）M点和Q点之间的距离。
26．（17分）
如图所示，两平行金属板水平放置，上极板带正电，下极板带负电，板间距离为d，板长为
。
一质量为m，带电量为q的正粒子（不计重力）贴近上极板左边缘以初速度v0垂直进入电场，恰好从下极板右边缘飞出电场。
经过一段时间后，粒子进入一磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的圆形匀强磁场区域（图中没有画出），离开磁场时速度恰好水平向右。
求：
（1）粒子离开电场时的速度v的大小及方向；
（2）平行金属板间的电压U；
（3）圆形磁场区域的最小面积。
27．（18分）
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
（1）已知相关的化学键键能数据如下：
化学键
H－H
C－O
CO
H－O
C－H
E/（kJ·mol－1）
436
343
1076
465
413
由此计算△H1=kJ·mol－1（用数值表示），则△H3=kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。
（2）向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO（g）和H2（g）进行①反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填编号，下同）。
a．体系压强保持不变b．v正（CO）=v逆（H2）
c．CO与CH3OH的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molCO的同时生成1molCH3OHe．混合气体的密度保持不变
（3）向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行①反应。
甲容器：
2molH2和1molCO；乙容器：
1molH2和0.5molCO；丙容器：
1molCH3OH。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系正确的是。
a．转化率：
甲>乙b．反应放出的热量数值Q：
Q甲=2Q乙
c．CO的质量m：
m甲=m丙>2m乙d．容器内压强P：
P甲=P丙<2P乙
Ⅱ、对反应3SO2（g）+2H2O（g）
2H2SO4（l）+S（s）△H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系
如图所示。
（4）p2___p1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是____。
（5）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_____、
______（任意补充两个合理措施）。
III、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（6）反应的△H___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为mol·L－1。
（7）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1molNO2（g）和1molN2O4（g），此时
v正v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。
28.（16分）
Ⅰ、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
（1）曲线Ⅰ代表____溶液（填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。
（2）a点时，物质的量浓度较大的是______溶液。
相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）较少的是。
（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___（填“b”或“c”）。
（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是（填编号）。
a.CH3COOH的电离常数增大
b.H+的物质的量减小
c.保持不变
d.CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强
H2A
4.4×10－7
4.7×10－11
H2B
1.3×10－7
7.1×10－15
Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
（5）HA－的电离平衡常数表达式K=。
（6）0.10mol·L－1NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为。
（7）等浓度的四种溶液：
a.Na2A、b.NaHA、c.Na2B、d.NaHB的pH由大到小顺序是（填字母）。
29.（16分）
Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。
回答下列问题：
（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为mL，所用硫酸溶液的体积为mL。
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L－1硫酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L－1（保留四位有效数字）。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗
（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。
如：
一种测定水样中Br－的浓度的实验步骤如下：
向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液。
加入V1mLc1mol/LAgNO3溶液（过量），充分摇匀。
用c2mol/LKSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。
计算该水样中Br－的物质的量浓度为mol·L－1（已知：
Ksp（AgBr）=7.7×10－13，Ag++SCN－=AgSCN（白色）↓，Ksp（AgSCN）=1×10－12）。
Ⅱ、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸
溶液进行中和热的测定。
实验装置如图所示。
（6）仪器a的名称是。
（7）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。
近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。
则计算得中和热ΔH＝（取小数点后一位）。
（8）上述实验结果与－57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
30．（8分）
I、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
x
8.3
8.2
9.4
常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝1×10－38，溶液中当离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶浸时，产生PbSO4和SiO2沉淀，经过滤后，向滤液中加入O2、ZnO，目的是除去杂质Fe2+、Fe3+，则氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH的范围为（填数值）。
（2）用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为，电解使锌沉积后，电解液可返回工序循环使用。
II、环境问题是现在全世界的重要课题。
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：
2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是（填编号）。
A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度
（4）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式为。
31．（10分）
某二倍体雌雄异株（XY型性别决定）花卉植物，群体全部开红花（纯合子），控制花色的基因（A或a）只位于X染色体上，在栽培过程中出现一株全部开紫花的雄株，经显微镜观察其染色体正常。
请回答问题：
⑴该花卉植物的紫花与红花是一对_________。
⑵该紫花雄株的出现，其原因可能是环境引起的变异，也有可能是隐性突变引起的变异，还有可能是显性突变引起的变异，请设计一实验方案探究其
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