高三化学上学期期末考试文档格式.docx

1、3.下列化学用语表示正确的是AN2分子的电子式： B中子数为18的氯原子： ClCCH4分子的球棍模型： D乙烯的结构简式：CH2CH2 4. 下列有关实验正确的是A图1：稀释浓硫酸B图2：实验室制备氨气C图3：实验室制备乙酸乙酯D图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫5.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）6. 下列有

2、关物质性质的应用错误的是A自来水中加入少量漂白液，可以起到杀菌消毒的作用B明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰DNaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂7. 常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB加入铝粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO、HCOCc（Fe3）0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCNDKw/c（H+）0.1 molNa、K、SiO、NO8甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。其中甲和X不可

3、能是A甲为C、X为O2B甲为Fe、X为Cl2C甲为SO2、X为氨水D甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液9下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HB往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OC向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OD浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 10气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4Fe（CN）6（2

4、00 g/L）和KHCO3（60 g/L）；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe（CN）632CO32H2S=2Fe（CN）642HCO3S，则下列说法正确的是A电解过程中的阳极反应为：Fe（CN）64e=Fe（CN）63B电解过程中的阴极反应为：2HCO3+ 2e = 2CO32+ H2C电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 molD电解过程中阴极附近溶液的pH一定降低11. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积：10V甲V乙 B水电离出的OH浓

5、度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：12CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD尾气中CO的含量越高，传感器中通过的电流越大13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子

6、数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子的多1，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径：YZWB单质的还原性：YZC气态氢化物的稳定性：XWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14.1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2（g） + 2H2（g） =CH3CH2CH2CH3（g） H= - 236.6 kJmol-1CH3-CC-CH3（g） + 2H2（g） =CH3CH2CH2CH3（g） H= - 272.7 kJ由此不能判断A1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B1，3-丁二

7、烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，22.4 L乙烯中含CH键的数目为4 NAB0.1 molL1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2 NAC7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NAD标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA16CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。A相对于途径，途径更好地体现了“绿色化学”思想BY可以是

8、蔗糖溶液CCuSO4在1100 分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体17已知可逆反应：2NO2（g） N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1c2（NO2），v（N2O4）=k2c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系。A图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C.在1 L密闭容器中充入1 mol NO2（g），平衡时：c（NO2）+c（N2O4）=1 molL-1 D.在1 L密闭容器

9、中充入1 mol NO2（g），当c（NO2）=c（N2O4）时，NO2的转化率为33.3%18常温下Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgI）1.01016，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A向AgI清液加入AgNO3，c（Ag）增大，Ksp（AgI）也增大B两清液混合，AgCl和AgI都沉淀C若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水（忽略体积变化），c（Cl）为0.01 molL-1D若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。19202

10、1222319某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10。在该温度下将浓度为0.31molL-1的HF溶液与浓度为0.002molL-1的CaCl2溶液等体积混合。A两溶液混合后不会产生沉淀B升高温度或增大浓度，Ka（HF）都将增大C该温度下，0.31molL-1 HF溶液的pH=2D向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小20.2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所

11、示：容器甲乙丙起始物质的量n（SO2） / mol0.40.8n（O2） / mol0.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率21.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙），下列说法正确的是 A甲能使溴的四氯化碳溶液褪色 B乙生成丙的反应是取代反应C乙不能与金属钠发生反应 D丙的分子式是C14H12O322.分子式为C11H14O2的有机物Z在酸性条件下水解为芳香羧酸X（苯环上只有一个支链）和醇Y。若不考虑立体异构

12、，则X可能的结构共有A7种 B8种 C9种 D10种 23. 下列说法正确的是A一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）Cl2（g）的H0，S0B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀第卷（非选择题 共76分）三、必做题（本题包括5小题，共56分）24.（12分）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知温度、压强和水碳比n（H2O）/ n（CH

13、4）对甲烷平衡含量的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（800）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。 （只要求画出大致的变化曲线）（3）已知：在700 ，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在2 L的密闭容器中反应，6 min达到平衡，此时CH4的转化率为80%，这6 min H2的平均反应速率为v（H2）= ；该温度下反应的平衡常数K= （结果保留一位小数）。 （4）下列改变中，能使该平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。A.升高温度 B.充入Ne（g） ，使体系压强增大

14、 C.增大水碳比 D.加入适合的催化剂（5）在700 ，1 MPa时，反应达到平衡后再向其中加入1.0 mol CH4、1.0 mol H2O、1.0 mol CO和1.0 mol H2，此时该反应的v正_v逆（填“”、“”或“”）。24.（共12分，每空2分）（1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或描述降温的变化）（2）如右图（3）0.2 molL-1min-1 276.5（4）AC（5）25.（14分）砷（As）广泛分布于自然界中。请回答下列问题：（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的电子式为 。（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5

15、的热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO2I2H+ AsOI2H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。 A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是 。 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程

16、如下：将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 。上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 molL-1的Na2S2O3溶液滴定（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI），消耗Na2S2O3溶液30.00 mL，则试样中As2O5的质量是 。25.（共14分，每空2分）（1）A （2）As2O5（s） = As2O3（s） + O2（g） H= +295.4 kJ（3） AsO+ 2e- + 2H+ = AsO+ H

17、2O 向左偏（4） As2O5 + 6OH- = 2AsO + 3H2O 0.115 g26.（14分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.911.1注：Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为_。（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH9.8，其目的是_。（3）“热解”一步温度控制在75左

18、右，其原因是_。（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_、_ （填化学式）。（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3Mg（OH）23H2O，则“热解”一步发生反应的离子方程式为_。（6）请你设计一个实验，用化学方法区别碱式碳酸镁和碳酸镁，写出实验简要步骤及观察到的现象：26.（共14分，每空2分）（1）ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O（2）使Fe3、Mn2等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2转化为沉淀（3）温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解（4）NaCl NH4Cl（5）2Mg24HCO2H2OMgCO33H2O3CO2（6）取一定量样

19、品充分干燥，充分加热样品，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜粉末的干燥管，若无水硫酸铜不变蓝，则说明样品是碳酸镁，反之为碱式碳酸镁（合理即可）27（16分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐（CH3CO）2O为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下： 主要试剂和产品的物理常数请根据以上信息回答下列问题： 制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。 写出制备阿司匹林的化学方程式： 合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。 抽滤所得粗产品要用少量 洗涤（填字母）。A.冰水

20、B.热水 C.NaOH溶液 提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是 。另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下： 改进的提纯方法中加热同流的装置如图所示： 使用温度计的目的是 。冷凝水的流进方向是 （填“b”或“c”）。 重结品提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是 。 该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（1.08 g/cm3），最终称得产品m2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。27（共16分，除标注外，每空2分） 防止醋酸酐水解 水浴加热 A（1分）使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转

21、化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离 控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解 b（1分）水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来 84.6%4、选做题（以下两题任选一题作答，共20分）28. 【选修3物质结构与性质】C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性。（1）钾原子的价电子排布式为 ，K3C60属于离子晶体，则该晶体的构成微粒为 （用化学式表示）。（2）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304 pm，与石墨平面层间距离（335 pm）相比较，说明C60晶体中 C60和C60间作用力

22、属于_（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是_。（3）下图依次是石墨、金刚石的结构图：石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是_、_；石墨的熔点_金刚石的熔点（填“”或“”）。（4）金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：_ （不要求计算结果）。28.（每空2分）（1）4s1 K+、C603-（2）分子间作用力 C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些（3）sp2 sp3 （4）8 29. 【选修5有机化学基础】PTT是近年来迅速发展起来

23、的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1 mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。（1）A中所含官能团的名称为，B的结构简式为。（2）由C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，该反应类型为（3）写出分子式为C4H6O，且与A互为同系物的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：（4）D有多种同分异构体，任写出符合以下条件的一种化合物的结构简式：i.能发生银镜反应，但不能发生水解反应ii.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应iii.核磁共振氢谱只有3组峰（5）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图：（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物） 29.（除标注外，每空2分）（1） 碳碳双键、醛基 （2） 缩聚反应 |CH3（3）（每个2分） CH2=CHCH2CHO CH3CH=CHCHO CH2=C-CHO （4）（写出一种即可）（5）（4分）