高三化学上学期期末考试文档格式.docx
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3.下列化学用语表示正确的是
A．N2分子的电子式：
B．中子数为18的氯原子：
Cl
C．CH4分子的
球棍模型：
D．乙烯的结构简式：
CH2CH2
4.下列有关实验正确的是
A．图1：
稀释浓硫酸
B．图2：
实验室制备氨气
C．图3：
实验室制备乙酸乙酯
D．图4：
检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
5.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．
先增大再减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO‾）
6.下列有关物质性质的应用错误的是
A．自来水中加入少量漂白液，可以起到杀菌消毒的作用
B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
7.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na＋、NH
、I－、NO
B．加入铝粉生成H2的溶液：
K＋、Mg2＋、SO
、HCO
C．c（Fe3＋）＝0.1mol·
L－1的溶液：
H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D．Kw/c（H+）＝0.1mol·
Na＋、K＋、SiO
、NO
8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。
其中甲和X不可能是
A．甲为C、X为O2
B．甲为Fe、X为Cl2
C．甲为SO2、X为氨水
D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液
9．下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是
A．碘水中通入适量的SO2：
I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO
＋4H＋
B．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：
Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－=AlO
＋2BaSO4↓＋2H2
O
C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O
D．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
10．气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：
配制一份电解质溶液，主要成分为：
K4[Fe（CN）6]（200g/L）和KHCO3（60g/L）；
通电电解，通入H2S气体。
过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：
2[Fe（CN）6]3－＋2CO32－＋H2S=2[Fe（CN）6]4－＋2HCO3－＋S，则下列说法正确的是
A．电解过程中的阳极反应为：
[Fe（CN）6]4――e－=[Fe（CN）6]3－
B．电解过程中的阴极反应为：
2HCO3－
+2e－=2CO32－
+H2
C．电解过程中每处理lmol硫化氢气体，理论上转移电子2mol
D．电解过程中阴极附近溶液的pH一定降低
11.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：
10V甲≥V乙
B．水电离出的OH―浓度：
10c（OH―）甲≤c（OH―）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
12．CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。
一种CO分析仪
的工作原理如右图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是
A．负极的电极反应式为：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．尾气中CO的含量越高，传感器中通过的电流越大
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子的多1，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：
Y＜Z＜W
B．单质的还原性：
Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：
X＜W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14.1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）H=-236.6kJ·
mol-1
CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）H=-272.7kJ·
由此不能判断
A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，22.4L乙烯中含C－H键的数目为4NA
B．0.1mol·
L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
C．7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
16．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
A．相对于途径①，途径②更好地体现了“绿色化学”思想
B．Y可以是蔗糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体
17．已知可逆反应：
2NO2（g）
N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：
v（NO2）=k1·
c2（NO2），v（N2O4）=k2·
c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系。
A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C.在1L密闭容器中充入1molNO2（g），平衡时：
c（NO2）+c（N2O4）=1mol·
L-1
D.在1L密闭容器中充入1molNO2（g），当c（NO2）=c（N2O4）时，NO2的转化率为33.3%
18．常温下Ksp（AgCl）＝1.8×
10－10，Ksp（AgI）＝1.0×
10－16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是
A．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag＋）增大，Ksp（AgI）也增大
B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435gAgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl－）为0.01mol•L-1
D．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
19
20
21
22
23
19．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×
10-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×
10-10。
在该温度下将浓度为0.31mol•L-1的HF溶液与浓度为0.002
mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合。
A．两溶液混合后不会产生沉淀
B．升高温度或增大浓度，Ka（HF）都将增大
C．该温度下，0.31
mol•L-1HF溶液的pH=2
D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小
20.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：
容器
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
21.下述转化关系可用于合成解痉药——奥昔布宁的前体（化合物丙），下列说法正确的是
A．甲能使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙生成丙的反应是取代反应
C．乙不能与金属钠发生反应D．丙的分子式是C14H12O3
22.分子式为C11H14O2的有机物Z在酸性条件下水解为芳香羧酸X（苯环上只有一个支链）和醇Y。
若不考虑立体异构，则X可能的结构共有
A．7种B．8种C．9种D．10种
23.下列说法正确的是
A．一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）＋Cl2（g）的H＜0，S＞0
B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变
C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
第Ⅱ卷（非选择题共76分）
三、必做题（本题包括5小题，共56分）
24.（12分）工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
已知温度、压强和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]对甲烷平衡含量的影响如下图：
图1（水碳比为3）图2（800℃）
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：
在700℃，1MPa时，1molCH4与1molH2O在2L的密闭容器中反应，6min达到平衡，此时CH4的转化率为80%，这6minH2的平均反应速率为v（H2）=；
该温度下反应的平衡常数K=（结果保留一位小数）。
（4）下列改变中，能使该平衡向正反应方向移动的是（填字母）。
A.升高温度B.充入Ne（g），使体系压强增大
C.增大水碳比D.加入适合的催化剂
（5）在700℃，1MPa时，反应达到平衡后再向其中加入1.0molCH4、1.0molH2O、1.0molCO和1.0molH2，此时该反应的v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
24.（共12分，每空2分）
（1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动（或描述降温的变化）
（2）如右图
（3）0.2mol·
L-1·
min-1276.5
（4）AC
（5）＞
25.（14分）砷（As）广泛分布于自然界中。
请回答下列问题：
（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的电子式为。
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5的热稳定性差。
根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：
。
（3）砷酸盐可发生如下反应：
AsO
＋2I﹣＋2H+
AsO
＋I2＋H2O。
下图装置中，C1、C2是石墨电极。
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。
此时C2上发生的电极反应是。
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO
和AsO
的混合溶液。
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。
②上述混合液用0.02500mol·
L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。
滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol·
L-1的Na2S2O3溶液滴定（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），消耗Na2S2O3溶液30.00mL，则试样中As2O5的质量是。
25.（共14分，每空2分）
（1）ⅤA
（2）As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）H=+295.4kJ·
（3）①AsO
+2e-+2H+=AsO
+H2O②向左偏
（4）①As2O5+6OH-=2AsO
+3H2O②0.115g
26.（14分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.9
11.1
注：
Fe（OH）2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
（1）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
（2）“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，其目的是________________________________________________________。
（3）“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是________________________________________________________。
（4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_____________、____________（填化学式）。
（5）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·
Mg（OH）2·
3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
（6）请你设计一个实验，用化学方法区别碱式碳酸镁和碳酸镁，写出实验简要步骤及观察到的现象：
26.（共14分，每空2分）
（1）ClO－＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O
（2）使Fe3＋、Mn2＋等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2＋转化为沉淀
（3）温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解
（4）NaClNH4Cl
（5）2Mg2＋＋4HCO
＋2H2O
MgCO3·
3H2O↓＋3CO2↑
（6）取一定量样品充分干燥，充分加热样品，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜粉末的干燥管，若无水硫酸铜不变蓝，则说明样品是碳酸镁，反之为碱式碳酸镁（合理即可）
27．（16分）阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。
某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
⑴制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是。
⑵写出制备阿司匹林的化学方程式：
⑶①合成阿司匹林时，最合适的加热方法是。
②抽滤所得粗产品要用少量洗涤（填字母）。
A.冰水B.热水C.NaOH溶液
⑷提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是。
另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。
方法如下：
⑸改进的提纯方法中加热同流的装置如图所示：
①使用温度计的目的是。
冷凝水的流进方向是（填“b”或“c”）。
②重结品提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是。
⑹该学习小组在实验中原料用量：
2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品m＝2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为。
27．（共16分，除标注外，每空2分）
⑴防止醋酸酐水解
⑵
⑶①水浴加热②A（1分）
⑷使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离
⑸①控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解b（1分）
②水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来
⑹84.6%
4、选做题（以下两题任选一题作答，共20分）
28.【选修3——物质结构与性质】
C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一。
C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性。
（1）钾原子的价电子排布式为，K3C60属于离子晶体，则该晶体的构成微粒为（用化学式表示）。
（2）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于_______（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是_________________________________________________。
（3）下图依次是石墨、金刚石的结构图：
石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是________、________；
石墨的熔点_______金刚石的熔点（填“＞”或“＜”）。
（4）金刚石晶胞含有____个碳原子。
若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_____a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率：
________________（不要求计算结果）。
28.（每空2分）
（1）4s1K+、C603-
（2）分子间作用力C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
（3）sp2sp3＞
（4）8
29.【选修5——有机化学基础】
PTT是近年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。
（1）A中所含官能团的名称为
，B的结构简式为
。
（2）由C与D反应生成PTT的化学方程式为
，
该反应类型为
（3）写出分子式为C4H6O，且与A互为同系物的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：
（4）D有多种同分异构体，任写出符合以下条件的一种化合物的结构简式：
i.能发生银镜反应，但不能发生水解反应
ii.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
iii.核磁共振氢谱只有3组峰
（5）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH
的合成路线流程图：
（合成路线常用的表示方式为：
A
B……
目标产物）
29.（除标注外，每空2分）
（1）碳碳双键、醛基
（2）
缩聚反应
|
CH3
（3）（每个2分）CH2=CHCH2CHOCH3CH=CHCHOCH2=C-CHO
（4）（写出一种即可）
（5）（4分）
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