九年级化学溶液知识点及答案.doc

1、九年级化学知识点9第九单元溶液一、溶液的形成1、溶液的特征： 、 的 物。均一性是指溶液中各部分的 和 都相同。2、溶液 （一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体 是溶液。溶液 是无色的。3、溶质可以有 种，溶剂只能有 种。溶质可以是 、 、 体。4、最常见的溶剂是 ， 、 也可以作溶剂。5、区分溶剂和溶质：固体（或气体）与液体混合时 是溶质， 是溶剂。液体和液体混合（无水）， 是溶质， 溶剂。液体和液体混合，如果其中一种液体是水，那么 是溶剂。不指明溶剂的溶液，一般指的是 溶液。6、碘酒中溶质是 ，溶剂是 ；盐酸中溶质是 ，溶剂是 ； 石灰水中溶质为 ，溶剂是 ；生理盐水

2、中溶质为 ，溶剂是 ；医用酒精中溶质为 ，溶剂是 ；碘 溶于水， 溶于酒精和汽油。高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油。油脂 溶于水， 溶于汽油。7、锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是 。氧化钙溶于水溶质为 。8、溶液的命名：“ 的 溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为 是溶剂。9、水和酒精 （能、不能）形成饱和溶液。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的： ）。10、 、 、 溶于水放热，温度升高。 溶于水温度会降低。氯化钠溶于水时，温度 。11、洗涤剂具有 作用。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别是 。二、溶解度 1、饱和溶液 不饱和溶液 （熟石灰对温度的改变方法 ） 饱和石灰水变成不

3、饱和的石灰水的方法是： 饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是： 2、 判断溶液是否饱和的方法：取样， 。3、 饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。4、固体溶解度定义：(1) (2) (3) (4) 影响因素： (1) （内因） 。 (2) （外因） 。5、 的溶解度随温度升高增加较小； 的溶解度随温度升高明显增大。 的溶解度随着温度的升高而减小。6、 除去氯化钠中少量的硝酸钾： ；除去硝酸钾中少量的氯化钠： 。鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液的方法： 。7、溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度 ，被称为

4、难溶（或不溶）；溶解度介于 之间，被称为微溶；溶解度介于 之间，被称为可溶；溶解度 ，被称为易溶。8、气体的溶解度（1）压强为 （2） （3） （4） （5） 。影响因素：（内因） 的性质；（外因） 、 。一般来说，温度升高， ；压强增大， 。三、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数= 饱和溶液中溶质的质量分数= 2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制溶液，步骤： 。（2）用浓溶液稀释，步骤： 。标签一般包括 和 。用量筒量取液体时，若仰视，则液体 ；若俯视，则液体 。3、 溶液的稀释计算依据：稀释前后溶液中的 不变。关系式： 。四、溶解度曲线1、图中曲线a、b、c分别表示a、b、c

5、三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1时，a、b、c溶解度大小的顺序是_ _。（2）m点表示在t3下，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液。（3）n点表示 。（4）在t3时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体最多的是_。（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_ _；要从c溶液中提取c最好采用的方法是_ _。（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_ _。（7）将t1时a、b、c的饱和溶液升温到t3，溶质质量分数由大到小的顺序是 。九年级化学知识点9第九单元溶液一、溶液的形成1、溶液的特征： 均一 、 稳定 的 混合 物。均一性

6、是指溶液中各部分的 性质 和 组成 都相同。2、溶液 一定 （一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体 不一定 是溶液。溶液 不一定 是无色的。3、溶质可以有 多 种，溶剂只能有 一 种。溶质可以是、 固体 、 液体、气 体。4、最常见的溶剂是 水 ， 酒精 、 汽油 也可以作溶剂。5、区分溶剂和溶质：固体（或气体）与液体混合时 固体、气体 是溶质， 液体 是溶剂。液体和液体混合（无水）， 量少的 是溶质， 量多的 是溶剂。液体和液体混合，如果其中一种液体是水，那么 水 是溶剂。不指明溶剂的溶液，一般指的是 水 溶液。6、碘酒中溶质是 碘 ，溶剂是 酒精 ；盐酸中溶质是 氯化

7、氢气体，溶剂是 水 ； 石灰水中溶质为 Ca(OH)2 ，溶剂是H2O ；生理盐水中溶质为 NaCl ，溶剂是H2O ；医用酒精中溶质为 C2H5OH ，溶剂是H2O ；碘 不 溶于水， 可 溶于酒精和汽油。高锰酸钾 可 溶于水， 不 溶于汽油。油脂 不 溶于水， 可 溶于汽油。7、锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是 ZnSO4 。氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH)2 。8、溶液的命名：“ 溶质 的 溶剂 溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为 水 是溶剂。9、水和酒精 不能 （能、不能）形成饱和溶液。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的： 为了显色 ）。10、 生石灰CaO

8、 、 氢氧化钠NaOH 、 浓硫酸 溶于水放热，温度升高。 硝酸铵NH4NO3 溶于水温度会降低。氯化钠溶于水时，温度 不变 。11、洗涤剂具有 乳化 作用。用洗涤剂和汽油洗衣服的区别是 洗涤剂是将油污乳化，汽油是将油污溶解 。二、溶解度 加溶剂 升高温度度 蒸发溶剂 加溶质降温 1、饱和溶液 不饱和溶液（熟石灰对温度的改变方法相反） 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： 加水 降温 饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是： 加水 升高温度 4、 判断溶液是否饱和的方法：取样，加入少量该溶质，如果不能继续溶解 ，那么该溶液是饱和溶液，反之为不饱和溶液。5、 饱和溶液 不一定 是浓溶液，不饱和溶

9、液 不一定 是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 浓 。4、固体溶解度定义：(1) 一定温度 (2) 100克溶剂 (3) 饱和状态 (4) 单位为克 。影响因素： (1) （内因） 溶质、溶剂的性质 。 (2) （外因） 温度 。7、 NaCl 的溶解度随温度升高增加较小； KNO3 的溶解度随温度升高明显增大 。 Ca(OH)2 的溶解度随着温度的升高而减小。8、 除去氯化钠中少量的硝酸钾： 蒸发结晶 ；除去硝酸钾中少量的氯化钠： 降温结晶 。鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液的方法：取一滴样品滴在玻璃片上，烘干，有白色斑迹出现的是KCl溶液，没有的是蒸馏水。7、溶解度的

10、相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度 0.01克，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于 0.01-1克 之间，被称为微溶；溶解度介于 1-10克 之间，被称为可溶；溶解度 10克 ，被称为易溶。8、气体的溶解度（1）压强为 101千帕 （2） 一定温度 （3） 1体积水 （4） 饱和状态（5） 气体的体积 。气体的溶解度影响因素：（内因） 溶质、溶剂 的性质；（外因） 温度 、 压强 。一般来说，温度升高， 气体的溶解度减小；压强增大， 气体的溶解度增大 。溶质的质量三、溶质的质量分数溶液的质量1、溶液中溶质的质量分数= 100%溶解度溶解度+100g饱和溶液中溶质的质

11、量分数= 100%2、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制溶液，步骤： 计算 称量 量取 溶解、 装瓶，贴标签。（2）用浓溶液稀释，步骤： 计算 称量 混匀 装瓶，贴标签 。标签一般包括 物质的名称 和 溶质的质量分数 。用量筒量取液体时，若仰视，则液体量多了；若俯视，则液体量少了。4、 溶液的稀释计算依据：稀释前后溶液中的 溶质的质量 不变。关系式： 浓溶液质量 浓溶液质量分数 稀溶液质量 稀溶液质量分数 。四、溶解度曲线1、图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1时，a、b、c溶解度大小的顺序是_ bc a _。（2）m点表示在t3下，a溶液是_不饱和_溶液，b溶液是_饱和_溶液，c溶液是_饱和_溶液。（3）n点表示 在t2时，a和_b_的溶解度相同 。（4）在t3时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体最多的是_ a _。（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_ 降温结晶 _；要从c溶液中提取c最好采用的方法是_蒸发结晶_。（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_降温结晶。（7）将t1时a、b、c的饱和溶液升温到t3，溶质质量分数由大到小的顺 bca 。