九年级化学溶液知识点及答案.doc

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九年级化学知识点9

第九单元《溶液》

一、溶液的形成

1、溶液的特征：

、的物。

均一性是指溶液中各部分的和都相同。

2、①溶液（一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体是溶液。

②溶液是无色的。

3、溶质可以有种，溶剂只能有种。

溶质可以是、、体。

4、最常见的溶剂是，、也可以作溶剂。

5、区分溶剂和溶质：

①固体（或气体）与液体混合时是溶质，是溶剂。

②液体和液体混合（无水），是溶质，溶剂。

③液体和液体混合，如果其中一种液体是水，那么是溶剂。

④不指明溶剂的溶液，一般指的是溶液。

6、碘酒中溶质是，溶剂是；盐酸中溶质是，溶剂是；石灰水中溶质为，溶剂是；生理盐水中溶质为，溶剂是；

医用酒精中溶质为，溶剂是；碘溶于水，溶于酒精和汽油。

高锰酸钾溶于水，溶于汽油。

油脂溶于水，溶于汽油。

7、锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是。

氧化钙溶于水溶质为。

8、溶液的命名：

“的溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为是溶剂。

9、水和酒精（能、不能）形成饱和溶液。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：

）。

10、、、溶于水放热，温度升高。

溶于水温度会降低。

氯化钠溶于水时，温度。

11、洗涤剂具有作用。

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别是。

二、溶解度

①②

①②③

1、饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度的改变方法）

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：

①②

饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是：

①②

2、判断溶液是否饱和的方法：

取样，。

3、①饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液。

4、固体溶解度定义：

（1）

（2）（3）（4）

影响因素：

（1）（内因）。

（2）（外因）。

5、的溶解度随温度升高增加较小；的溶解度随温度升高明显增大。

的溶解度随着温度的升高而减小。

6、除去氯化钠中少量的硝酸钾：

；

除去硝酸钾中少量的氯化钠：

。

鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液的方法：

。

7、溶解度的相对大小：

温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

在20℃下，溶解度，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于之间，被称

为微溶；溶解度介于之间，被称为可溶；溶解度，被称为易溶。

8、气体的溶解度

（1）压强为

（2）（3）（4）（5）。

影响因素：

（内因）的性质；（外因）、。

一般来说，温度升高，；压强增大，。

三、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数=饱和溶液中溶质的质量分数=

2、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制溶液，步骤：

①②③④⑤。

（2）用浓溶液稀释，步骤：

①②③④。

标签一般包括和。

用量筒量取液体时，若仰视，则液体；若俯视，则液体。

3、溶液的稀释计算依据：

稀释前后溶液中的不变。

关系式：

×＝×。

四、溶解度曲线

1、图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。

（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______溶液。

（3）n点表示。

（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。

（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好

采用的方法是______。

（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。

（7）将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数由大到小的顺序是。

九年级化学知识点9

第九单元《溶液》

一、溶液的形成

1、溶液的特征：

均一、稳定的混合物。

均一性是指溶液中各部分的性质和组成都相同。

2、①溶液一定（一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体

不一定是溶液。

②溶液不一定是无色的。

3、溶质可以有多种，溶剂只能有一种。

溶质可以是、固体、液体、气体。

4、最常见的溶剂是水，酒精、汽油也可以作溶剂。

5、区分溶剂和溶质：

①固体（或气体）与液体混合时固体、气体是溶质，液体是溶剂。

②液体和液体混合（无水），量少的是溶质，量多的是溶剂。

③液体和液体混合，如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

④不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

6、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水；石灰水中溶质为Ca（OH）2，溶剂是H2O；生理盐水中溶质为NaCl，溶剂是H2O；

医用酒精中溶质为C2H5OH，溶剂是H2O；碘不溶于水，可溶于酒精和汽油。

高锰酸钾可溶于水，不溶于汽油。

油脂不溶于水，可溶于汽油。

7、锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是ZnSO4。

氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2。

8、溶液的命名：

“溶质的溶剂溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

9、水和酒精不能（能、不能）形成饱和溶液。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：

为了显色）。

10、生石灰CaO、氢氧化钠NaOH、浓硫酸溶于水放热，温度升高。

硝酸铵NH4NO3溶于水温度会降低。

氯化钠溶于水时，温度不变。

11、洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别是洗涤剂是将油污乳化，汽

油是将油污溶解。

二、溶解度

①加溶剂②升高温度度

①蒸发溶剂②加溶质③降温

1、饱和溶液不饱和溶液（熟石灰对温度的改变方法相反）

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：

①加水②降温

饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是：

①加水②升高温度

4、判断溶液是否饱和的方法：

取样，加入少量该溶质，如果不能继续溶解，那么该溶液是

饱和溶液，反之为不饱和溶液。

5、①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

4、固体溶解度定义：

（1）一定温度

（2）100克溶剂（3）饱和状态（4）单位为克。

影响因素：

（1）（内因）溶质、溶剂的性质。

（2）（外因）温度。

7、NaCl的溶解度随温度升高增加较小；KNO3的溶解度随温度升高明显增大。

Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而减小。

8、除去氯化钠中少量的硝酸钾：

蒸发结晶；

除去硝酸钾中少量的氯化钠：

降温结晶。

鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液的方法：

取一滴样品滴在玻璃片上，烘干，有白色斑迹出现的是KCl溶液，没有的是蒸馏水。

7、溶解度的相对大小：

温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。

在20℃下，溶解度＜0.01克，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.01-1克之间，被称

为微溶；溶解度介于1-10克之间，被称为可溶；溶解度＞10克，被称为易溶。

8、气体的溶解度

（1）压强为101千帕

（2）一定温度（3）1体积水（4）饱和状态

（5）气体的体积。

气体的溶解度影响因素：

①（内因）溶质、溶剂的性质；②（外因）温度、压强。

一般来说，温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。

溶质的质量

三、溶质的质量分数

溶液的质量

1、溶液中溶质的质量分数=×100%

溶解度

溶解度+100g

饱和溶液中溶质的质量分数=×100%

2、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制溶液，步骤：

①计算②称量③量取④溶解、⑤装瓶，贴标签。

（2）用浓溶液稀释，步骤：

①计算②称量③混匀④装瓶，贴标签。

标签一般包括物质的名称和溶质的质量分数。

用量筒量取液体时，若仰视，则液体量多了；若俯视，则液体量少了。

4、溶液的稀释计算依据：

稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

关系式：

浓溶液质量×浓溶液质量分数＝稀溶液质量×稀溶液质量分数。

四、溶解度曲线

1、图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是_b＞c＞a_。

（2）m点表示在t3℃下，a溶液是_不饱和_溶液，b溶液是_饱和_溶液，c溶液是_饱和_溶液。

（3）n点表示在t2℃时，a和_b_的溶解度相同。

（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是_a__。

（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是_降温结晶_；要从c溶液中提取c最好

采用的方法是_蒸发结晶_。

（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是_降温结晶。

（7）将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t3℃，溶质质量分数由大到小的顺b＞c＞a。