初中化学知识点总结大全.docx

1、初中化学知识点总结大全初中知识点总结：一、单位换算：长度的国际单位是米（m）1米(m)=1000毫米(mm)=10001000微米(m)=100010001000纳米(nm)质量的国际单位是千克（kg）1吨(t)=1000千克(kg)=10001000克(g)=100010001000毫克(mg)二、刻度尺估读： （4.19-1.00=3.19cm 估读就是读数读到最小刻度的下一位，上图最小刻度是0.1cm，所以估读到0.01cm）三、物理变化和化学变化：1、物理变化：未生成新物质的变化。2、化学变化：生成新物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质。(如:颜色、状态、

2、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：发生化学变化才表现出来的物质性质。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、联系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。四、水的三态变化：1、有确定熔点的固体物质称为晶体，没有确定熔点的固体物质称为非晶体。2、蒸发和沸腾是汽化现象的两种方式。3、水的熔点是0，沸点是100。五、水是常用的溶剂：1、溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体。（理解） 溶剂：能溶解其他物质的物质（理解）； 溶质：被溶解的物质（理解）； 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的

3、溶液（理解）；不饱和溶液：一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液（理解）。物质在水里的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（如20时食盐在水里的溶解度是36g/100g水（掌握）。溶质的质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量的比值。六、水的组成：1、电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。化学方程式：H2O2H2+O2由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。2、水的净化：自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都

4、属于混合物。七、空气：1、空气的组成：（体积分数）氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%2、大气主要污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。3、空气是一种重要的自然资源：氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等氧气（O2）：化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等。八、氧气：1、氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比

5、空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）红磷与氧气反应：4P+5O22P2O5磷 氧气 五氧化二磷（白色固体）现象：黄色火焰、大量白烟。铁丝与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4铁 氧气 四氧化三铁（黑色固体）现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。木炭与氧气反应：C+O2CO2碳氧气 二氧化碳现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。氢气与氧气反应：2H2+O22H2O硫和氧气反应：S+O2SO2现象：发出蓝紫色的火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体。3、氧气的制法： 氧气的工业制法：分离液态空气法（利用沸点不同）物理变化。 高锰酸

6、钾分解制氧气（实验室制法之一）：（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）（2）装置：（3）原理： 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰氧气 （紫黑色固体） （黑色固体）（4）注意事项： 试管口略向下倾斜防止冷凝水回流使试管炸裂。 试管口要塞棉花防止高锰酸钾受热进入导管。 加热时要先均匀加热，后固定集中加热。 用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。 实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。（5）操作过程：连接仪器检查气密性装药品组装仪器加热收集气体从水槽中撤出导管熄灭酒精灯（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性? 塞紧单孔塞，将

7、导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。 过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）原理：2H2O22H2O+O2 过氧化氢 水 氧气注意：（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。装置： 氯酸钾分解制氧气：原理：2KClO32KCl+3O2装置： 过氧化钠和水反应制氧

8、气：原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2催化剂的特性（一变两不变）：催化剂可以改变化学反应的速率；催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。4、常见物质颜色：黑色固体：碳、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：五氧化二磷紫黑色固体：高锰酸钾5、发生装置的选择：根据反应物的性质、状态、反应条件。固体加热制气体的装置：“加热高锰酸钾制氧气”的装置。固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气”的装置。6、收集气体的方法：根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性九、二氧化碳：1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大（约为1.5倍）,能溶于

9、水（体积比1:1）,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质: 1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!4)与灼热的碳反应： C+CO22CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室

10、肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。5、温室气体有：二氧化碳(CO2)、甲烷（CH4）、氟氯烃（氟利昂）、一氧化二氮（N2O）6、二氧化碳的制法：1）实验室制取二氧化碳的反应原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22）常用的实验室制取CO2的装置：3）CO2的收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。4）CO2气体的验证检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：C

11、O2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。5）实验室制取二氧化碳的操作步骤一般步骤为：按要求连接好仪器检查装置的气密性向反应器中装入大理石向长颈漏斗中注入稀盐酸收集气体验满十、化学式：化合价口诀：K Na H Ag +1价 ；Ca Mg Ba Zn +2价 ；F Cl Br I -1价 ； Al三Si四P五价；通常氧是负二价 ；亚铁+2 铁+3 ；Cu Hg 二价最常见 ；碳有正二和正四；硫有负二正四六；单质零价要记清原子团（ 根 ）：原子团名称：氢氧根、硝酸根、铵根、硫酸根、碳酸根、碳酸氢根、磷酸

12、根、亚硫酸根、氯酸根、高锰酸根、锰酸根、化合价为 -1、 -1、 +1、 -2、 -2、 -1、 -3、 -2、 -1、 -1、 -2原子团符号： OH-、 NO3-、 NH4+、 SO42-、 CO32-、 HCO3-、 PO43-、 SO32-、 ClO3-、 MnO4-、 MnO42-、（1）氧化物：H2O水、 CO2二氧化碳、 CO一氧化碳、 SO2二氧化硫、 SO3三氧化硫、 P2O5五氧化二磷、 Fe2O3氧化铁、 Fe3O4四氧化三铁、 CaO氧化钙（生石灰）、 MgO氧化镁、 CuO氧化铜、 ZnO氧化锌、 FeO氧化亚铁、 MnO2二氧化锰、 Na2O氧化钠、 H2O2双氧水

13、、 Na2O2过氧化钠（2）酸：HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亚硫酸。（3）碱：NaOH氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）、 KOH氢氧化钾、 Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰水）、 Ba(OH)2氢氧化钡、 Cu(OH)2氢氧化铜、Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁、 Al(OH)3氢氧化铝、 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠、 Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）、 ZnCl2氯化锌、 CaCl2氯化钙、 KCl氯化钾、 Na2SO4硫酸钠、 Na2SO3亚硫酸钠、CuSO4硫酸铜、AgCl氯化银

14、、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、AlCl3氯化铝、FeSO4硫酸亚铁、Fe2(SO4)3硫酸铁、 ZnSO4硫酸锌、CaCO3碳酸钙（石灰石）、BaCl2氯化钡、 BaSO4硫酸钡、 KClO3氯酸钾、 KMnO4高锰酸钾、 K2MnO4锰酸钾、 KNO3硝酸钾、 Cu(NO3)2硝酸铜、 Hg(NO3)2硝酸汞、 NH4Cl氯化铵、 NH4NO3硝酸铵、 (NH4)2SO4硫酸铵、 NH4HCO3碳酸氢铵、 NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）、 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷、 C2H5OH乙醇（酒精）、 CH3OH甲醇、 CH3COOH乙酸（醋酸）、 CO(N

15、H2)2尿素十一、粗盐提纯：（1）实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐（2）实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止 2.过滤 按照化学实验基本操作所述方法进行过滤仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里

16、的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等找出原因后，要重新操作 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率（3）各项操作注意事项:1、溶解的注意点搅拌加速溶解（搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁）2、过滤的注意点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡）二低：1、滤纸边缘低于漏斗边缘 2、滤液低于滤纸边缘三靠：1、烧杯靠住玻璃棒 2、玻璃棒靠在三层滤纸处 3、漏斗下端紧靠烧杯内壁3、蒸发

17、的注意点：1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。3.当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。5.用坩埚钳夹持蒸发皿。附：玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解 2、搅拌使液体受热均匀3、引流 4、转移固体十二、有颜色的物质：初中化学常见物质的颜色注意： 酸根离子是硝酸根离子的物质都是可溶的； 酸根离子是氯离子的物质只有AgCl是白色沉淀其他都是可溶的； 酸根离子是硫酸跟离子的物质除BaSO4是白色沉淀，CaSO4和Ag2SO4是微溶其他都是可溶的；酸根离子是碳酸跟离子的物

18、质除钾、钠、铵盐可溶，其他都不可溶（产生的沉淀可溶于酸）酸根离子是氢氧根离子的物质除钾、钠、铵、钡盐可溶，其他都不可溶（产生的沉淀可溶于酸）（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 氧化汞，红磷2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体CuSO45H2O 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(银白色液态） 8、黑色固体：铁粉，石墨，木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰， 四氧化三铁， 9、红褐色固体：氢氧化铁（沉淀） 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳

19、酸钙（沉淀），氧化 钙，五氧化二磷，氧化镁, 氯酸钾，氯化钾（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞（酸性和中性时） 12、蓝色溶液（凡含Cu2+的溶液呈蓝色）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液（凡含Fe2+的溶液呈浅绿色）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液（凡含Fe3+的溶液呈棕黄色）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（中性时） （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色无味气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO

20、2，一氧化碳CO（剧毒），甲烷CH4（微毒），氯化氢HCl，二氧化硫SO220、无色刺激性气味气体：二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl，氨气NH3。注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。（四）沉淀(即不溶于水的盐和碱）：1盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 2碱（溶于酸）： 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 浅绿色沉淀：Fe(OH)2 白色沉淀：Mg(OH)2 白色沉淀：Al(OH)3 白色沉淀：Zn(OH)2十三、制气体装置的仪器及干燥、除杂、净化：初中化学气体制备装置初中化学主要考查

21、两种常见气体（O2和CO2）的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。会考突出化学实验基础知识的考查，突出教科书上原理的考查；中考则突出考查学生能力，在会考基础上进行延伸和综合。中考内容包括会考内容。一、制取常见气体药品、状态及反应条件制备气体中考实验内容会考实验药品、状态及反应条件中考增加实验药品、状态及反应条件O2KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2Na2O2 和H2OCO2石灰石或大理石与盐酸H2Zn与H2SO4或盐酸NH3Ca(OH)2 固体与NH4Cl固体共热二、气体的发生装置（一）固固（加热）（图1

22、）：适用于制备气体：O2 (KClO3和MnO2共热、KMnO4加热)、NH3注意事项：试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。铁夹应夹在距管口三分之一处（试管的中上部）。固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移。胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流使试管炸裂。用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花 （二）固液体（不加热）（图2、图3）：适用于制CO2、H2、O2（用Na2

23、O2 和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置）图2装置注意事项：在最右边的装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。加入大小适宜不溶于水的块状固体。如果太碎会落入底部的酸中使反应太快无法控制，造成容器内压力过大，导致酸液溢出。加人酸的量要适当。在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。图3装置注意事项：瓶内气密性要好。先放固体后加液体。加入酸的量要适当。生成气体微溶或难溶于水。三、气体的净化（干燥）装置液态干燥剂固态干燥剂常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰装置可干燥气体H2、O2、CO2、N2、COH2、O2、CO2、N2、COH2、O2、NH3、N2

24、、CO不可干燥气体NH3NH3HCl、CO2a进b出（长进短出a进b出（大进小出）左进右出（一）常见干燥剂及气体的干燥（二）常见净化(包括干燥气体)装置（图4）注意事项： A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。如用灼热的铜丝除氧气。 B、C一般盛液体药品，用于洗液。如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。气体由a进b出。 D一般盛固体药品。如用碱石灰吸收水或二氧化碳。四、气体的收集装置（图5、图6）根据气体溶解性和密度（相对分子质量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。装置图见下：（一）排水法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如

25、：H2、O2、CO、CH4等。排水法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。（二）排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。（三）其它气体收集装置如果一种气体既能用排液法收集，又能用排空气法收集，则用排液法收集的气体纯度要高

26、一些五、尾气处理装置（图7）通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用经典仪器有： a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）； b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。 c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。 d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。如H2、CO等。十四、酸和碱：十五、优先置换和中和原理：1.优先置换原理若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。例1、在盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶

27、液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A.Cu B.Ag C.Zn和Ag D.Zn和Cu分析：由于金属的金属活动性顺序是CuAg，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu（NO3）2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu（NO3）2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。例2、向含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+

28、、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+分析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe2AgNO3Fe（NO3）22Ag；Fe2Cu（NO3）2Fe（NO3）2Cu，根据溶液中的优先置换原理，反应优先于反应进行。因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应未完成，自然反应还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应已经发生或已经完全发生，则反应应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应都已完全，但滤纸上没有C

29、u，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。2.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。例1、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，按顺序写出依次反应的化学方程式。分析：由于NaOH、Na2CO3、NaHCO3的碱性依次减弱，因而优先发生：NaOH+HClNaCl+H2O，再发生：Na2CO3+HCINaHCO3+NaCl，最后发生：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2十六、化学计算题的方法：题型一：根据质量守恒定律，在有气体生成的化学反应中，反应前后减少的质量为生成的气体质量；有气体参加的反应，反应后增加的质量为气体的质量。题型二：有关图像题的计算，要从图像中获取数据进行分析后计算，特别注意图像中拐点的意义。题型三：有关表格题的计算，要分析表格，从表格中获取数据，并选择正确的数据进行计算。十七、化学方程式及现象：初中化学方程式现象总结一 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应（生成氧化物）：1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃2