初中化学知识点总结大全.docx
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初中化学知识点总结大全
初中知识点总结：
一、单位换算：
长度的国际单位是米（m）
1米（m）=1000毫米（mm）=1000×1000微米（μm）=1000×1000×1000纳米（nm）
质量的国际单位是千克（kg）
1吨（t）=1000千克（kg）=1000×1000克（g）=1000×1000×1000毫克（mg）
二、刻度尺估读：
（4.19-1.00=3.19cm估读就是读数读到最小刻度的下一位，上图最小刻度是0.1cm，所以估读到0.01cm）
三、物理变化和化学变化：
1、物理变化：
未生成新物质的变化。
2、化学变化：
生成新物质的变化。
3、物理性质：
不需要发生化学变化就能表现出来的物质性质。
（如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4、化学性质：
发生化学变化才表现出来的物质性质。
（如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）
5、联系：
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
四、水的三态变化：
1、有确定熔点的固体物质称为晶体，没有确定熔点的固体物质称为非晶体。
2、蒸发和沸腾是汽化现象的两种方式。
3、水的熔点是0℃，沸点是100℃。
五、水是常用的溶剂：
1、溶液：
由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成的均一、稳定的液体。
（理解）
溶剂：
能溶解其他物质的物质（理解）；溶质：
被溶解的物质（理解）；饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（理解）；不饱和溶液：
一定温度下，还能继续溶解某种溶质的溶液（理解）。
⑤物质在水里的溶解度：
在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（如20℃时食盐在水里的溶解度是36g/100g水（掌握）。
⑥溶质的质量分数：
溶液中溶质质量与溶液质量的比值。
六、水的组成：
1、电解水实验：
正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：
2，质量比为8：
1。
化学方程式：
H2O
2H2↑+O2↑
由电解水实验可知：
水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化：
自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
七、空气：
1、空气的组成：
（体积分数）
氮气（N2）78% 、 氧气（O2）21% 、 稀有气体0.94% 、 二氧化碳（CO2） 0.03% 、 其它0.03%
2、大气主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。
★ 二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。
3、空气是一种重要的自然资源：
氮气（N2）：
化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；
稀有气体：
化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。
二氧化碳（CO2）：
制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等 氧气（O2）：
化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等。
八、氧气：
1、氧气的物理性质：
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
2、氧气的化学性质：
（化学性质活泼）
① 红磷与氧气反应：
4P + 5O2
2P2O5
磷 氧气 五氧化二磷（白色固体）
现象：
黄色火焰、大量白烟。
② 铁丝与氧气反应：
3Fe + 2O2
Fe3O4
铁 氧气 四氧化三铁 （黑色固体）
现象：
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③ 木炭与氧气反应：
C + O2
CO2
碳 氧气 二氧化碳
现象：
在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。
④ 氢气与氧气反应：
2H2 + O2
2H2O
⑤硫和氧气反应：
S+ O2
SO2
现象：
发出蓝紫色的火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体。
3、氧气的制法：
氧气的工业制法：
分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。
高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：
（1）药品：
高锰酸钾（紫黑色固体）
（2）装置：
（3）原理：
高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
（紫黑色固体） （黑色固体）
（4）注意事项：
试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。
试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。
加热时要先均匀加热，后固定集中加热。
用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气
体，否则收集到的氧气不纯。
实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中，使试管炸裂。
（5）操作过程：
连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯
（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性?
塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。
（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。
（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。
过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：
① 药品：
过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）
② 原理：
2H2O2
2H2O + O2 ↑
过氧化氢 水 氧气
★ 注意：
（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；
（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂
（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。
③ 装置：
氯酸钾分解制氧气：
原理：
2KClO3
2KCl+3O2↑
装置：
过氧化钠和水反应制氧气：
原理：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
催化剂的特性（一变两不变）：
Ø 催化剂可以改变．．
化学反应的速率； Ø 催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变．．。
★ 注意：
“改变”指的是既可以加快又可以减慢。
4、常见物质颜色：
黑色固体：
碳、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体：
五氧化二磷
紫黑色固体：
高锰酸钾
5、发生装置的选择：
根据反应物的性质、状态、反应条件。
① 固体加热制气体的装置：
“加热高锰酸钾制氧气”的装置。
② 固体和液体混合制气体的装置：
“过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气”的装置。
6、收集气体的方法：
根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性
九、二氧化碳：
1、物理性质：
无色,无味的气体,密度比空气大（约为1.5倍）,能溶于水（体积比1:
1）,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2）与水反应生成碳酸：
CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应：
C+CO2
2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：
灭火（灭火器原理：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：
过多排放引起温室效应。
5、温室气体有：
二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氟氯烃（氟利昂）、一氧化二氮（N2O）
6、二氧化碳的制法：
1）实验室制取二氧化碳的反应原理为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2）常用的实验室制取CO2的装置：
3）CO2的收集：
CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。
收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。
4）CO2气体的验证
①检验方法：
将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O。
②验满的方法：
将一根燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。
5）实验室制取二氧化碳的操作步骤 一般步骤为：
①按要求连接好仪器 ②检查装置的气密性 ③向反应器中装入大理石 ④向长颈漏斗中注入稀盐酸 ⑤收集气体 ⑥验满
十、化学式：
化合价口诀：
KNaHAg+1价；CaMgBaZn+2价；FClBrI-1价；Al三Si四P五价；通常氧是负二价；亚铁+2铁+3；CuHg二价最常见；碳有正二和正四；
硫有负二正四六；单质零价要记清
原子团（根）：
原子团名称：
氢氧根、硝酸根、铵根、硫酸根、碳酸根、碳酸氢根、磷酸根、亚硫酸根、氯酸根、高锰酸根、锰酸根、
化合价为-1、-1、+1、-2、-2、-1、-3、-2、-1、-1、-2
原子团符号：
OH-、NO3-、NH4+、SO42-、CO32-、HCO3-、PO43-、SO32-、ClO3-、MnO4-、MnO42-、
（1）氧化物：
H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、P2O5五氧化二磷、Fe2O3氧化铁、Fe3O4四氧化三铁、CaO氧化钙（生石灰）、MgO氧化镁、CuO氧化铜、ZnO氧化锌、FeO氧化亚铁、MnO2二氧化锰、Na2O氧化钠、H2O2双氧水、Na2O2过氧化钠
（2）酸：
HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3硝酸、H3PO4磷酸、H2CO3碳酸、H2SO3亚硫酸。
（3）碱：
NaOH氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）、KOH氢氧化钾、Ca（OH）2氢氧化钙（熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰水）、Ba（OH）2氢氧化钡、Cu（OH）2氢氧化铜、Fe（OH）3氢氧化铁、Fe（OH）2氢氧化亚铁、Al（OH）3氢氧化铝、Mg（OH）2氢氧化镁
（4）盐：
NaCl氯化钠、Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）、ZnCl2氯化锌、CaCl2氯化钙、KCl氯化钾、Na2SO4硫酸钠、Na2SO3亚硫酸钠、CuSO4硫酸铜、AgCl氯化银、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、AlCl3氯化铝、FeSO4硫酸亚铁、Fe2（SO4）3硫酸铁、ZnSO4硫酸锌、CaCO3碳酸钙（石灰石）、BaCl2氯化钡、BaSO4硫酸钡、KClO3氯酸钾、KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾、KNO3硝酸钾、Cu（NO3）2硝酸铜、Hg（NO3）2硝酸汞、NH4Cl氯化铵、NH4NO3硝酸铵、（NH4）2SO4硫酸铵、NH4HCO3碳酸氢铵、NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）、Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：
CH4甲烷、C2H5OH乙醇（酒精）、CH3OH甲醇、CH3COOH乙酸（醋酸）、CO（NH2）2尿素
十一、粗盐提纯：
（1）实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
（2）实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？
）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．
2.过滤
按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
（3）各项操作注意事项:
1、溶解的注意点
搅拌加速溶解（搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯内壁）
2、过滤的注意点：
一贴二低三靠
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡）
二低：
1、滤纸边缘低于漏斗边缘
2、滤液低于滤纸边缘
三靠：
1、烧杯靠住玻璃棒
2、玻璃棒靠在三层滤纸处
3、漏斗下端紧靠烧杯内壁
3、蒸发的注意点：
1.蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
2.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
3.当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
4.不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
5.用坩埚钳夹持蒸发皿。
附：
玻璃棒的作用：
1、搅拌加速溶解2、搅拌使液体受热均匀3、引流4、转移固体
十二、有颜色的物质：
初中化学常见物质的颜色
注意：
酸根离子是硝酸根离子的物质都是可溶的；酸根离子是氯离子的物质只有AgCl是白色沉淀其他都是可溶的；酸根离子是硫酸跟离子的物质除BaSO4是白色沉淀，CaSO4和Ag2SO4是微溶其他都是可溶的；酸根离子是碳酸跟离子的物质除钾、钠、铵盐可溶，其他都不可溶（产生的沉淀可溶于酸）⑤酸根离子是氢氧根离子的物质除钾、钠、铵、钡盐可溶，其他都不可溶（产生的沉淀可溶于酸）
（一）、固体的颜色
1、红色固体：
铜，氧化铁氧化汞，红磷
2、绿色固体：
碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3
3、蓝色固体：
氢氧化铜，硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
4、紫黑色固体：
高锰酸钾
5、淡黄色固体：
硫磺
6、无色固体：
冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：
银，铁，镁，铝，汞（银白色液态）
8、黑色固体：
铁粉，石墨，木炭（碳黑，活性炭），氧化铜，二氧化锰，
四氧化三铁，
9、红褐色固体：
氢氧化铁（沉淀）
10、白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙（沉淀），氧化钙，
五氧化二磷，氧化镁,氯酸钾，氯化钾
（二）、液体的颜色
11、无色液体：
水，双氧水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞（酸性和中性时）
12、蓝色溶液（凡含Cu2+的溶液呈蓝色）：
硫酸铜溶液，氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液（凡含Fe2+的溶液呈浅绿色）：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液（凡含Fe3+的溶液呈棕黄色）：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液，
硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：
石蕊溶液（中性时）
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：
二氧化氮
18、黄绿色气体：
氯气
19、无色无味气体：
氧气O2，氮气N2，氢气H2，二氧化碳CO2，一氧化碳CO（剧毒），甲烷CH4（微毒），氯化氢HCl，二氧化硫SO2
20、无色刺激性气味气体：
二氧化硫SO2，氯化氢气体HCl，氨气NH3。
注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
（四）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
1盐：
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）
2碱（溶于酸）：
蓝色絮状沉淀：
Cu（OH）2红褐色沉淀：
Fe（OH）3
浅绿色沉淀：
Fe（OH）2白色沉淀：
Mg（OH）2
白色沉淀：
Al（OH）3白色沉淀：
Zn（OH）2
十三、制气体装置的仪器及干燥、除杂、净化：
初中化学气体制备装置
初中化学主要考查两种常见气体（O2和CO2）的制备原理、药品，气体制备装置一般分四大部分：
发生装置、净化装置（干燥装置）、收集装置和尾气处理装置。
会考突出化学实验基础知识的考查，突出教科书上原理的考查；中考则突出考查学生能力，在会考基础上进行延伸和综合。
中考内容包括会考内容。
一、制取常见气体药品、状态及反应条件
制备
气体
中考实验内容
会考实验药品、状态及反应条件
中考增加实验药品、状态及反应条件
O2
KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和MnO2
Na2O2和H2O
CO2
石灰石或大理石与盐酸
H2
Zn与H2SO4或盐酸
NH3
Ca（OH）2固体与NH4Cl固体共热
二、气体的发生装置
（一）固＋固（加热）（图1）：
适用于制备气体：
O2（KClO3和MnO2共热、KMnO4加热）、NH3
注意事项：
⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。
⑵铁夹应夹在距管口三分之一处（试管的中上部）。
⑶固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中
加热，并逐步前移。
⑷胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。
⑸如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。
以防止水倒流使试管炸裂。
⑹用KMnO4制取O2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花
（二）固＋液体（不加热）（图2、图3）：
适用于制CO2、H2、O2（用Na2O2和H2O、H2O2和MnO2制取O2也用此装置）
⑴图2装置注意事项：
①在最右边的装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。
②加入大小适宜不溶于水的块状固体。
如果太碎会落入底部的酸中使反应太快无法控制，造成容器内压力过大，导致酸液溢出。
③加人酸的量要适当。
④在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。
⑵图3装置注意事项：
①瓶内气密性要好。
②先放固体后加液体。
③加入酸的量要适当。
④生成气体微溶或难溶于水。
三、气体的净化（干燥）装置
液态干燥剂
固态干燥剂
常见干燥剂
浓硫酸
无水氯化钙
碱石灰
装置
可干燥气体
H2、O2、CO2、N2、CO
H2、O2、CO2、N2、CO
H2、O2、NH3、N2、CO
不可干燥气体
NH3
NH3
HCl、CO2
a进b出（长进短出
a进b出（大进小出）
左进右出
（一）常见干燥剂及气体的干燥
（二）常见净化（包括干燥气体）装置（图4）
注意事项：
⑴A为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置。
如用灼热的铜丝除氧气。
⑵B、C一般盛液体药品，用于洗液。
如用浓硫酸除水蒸气，氢氧化钠溶液除酸性气体。
气体由a进b出。
⑶D一般盛固体药品。
如用碱石灰吸收水或二氧化碳。
四、气体的收集装置（图5、图6）
根据气体溶解性和密度（相对分子质量，与29比较）不同，把气体的收集方法分为排液法（常为排水法）和排气法（常为排空气法）。
装置图见下：
（一）排水法：
难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。
例如：
H2、O2、CO、CH4等。
排水法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许，便于导管的取出。
（二）排气法：
不与空气反应且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。
用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。
为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片（如图b）；试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花（如图d）
⑴向上排空气法：
相对分子质量大于29的气体。
如O2、CO2等，典型装置是b。
⑵向下排
空气法：
相对分子质量小于29的气体。
如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。
（三）其它气体收集装置如果一种气体既能用排液法收集，又能用排空气法收集，则用排液法收集的气体纯度要高一些
五、尾气处理装置（图7）
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。
常用经典仪器有：
⑴a用于NaOH吸收CO2（气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸）；
⑵b用于收集少量气体然后处理；如多余的CO的处理。
⑶c收集极易溶且溶解很快的气体。
如NH3等，这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液体对气体的吸收。
由于漏斗容积较大，从而防止吸收液的倒吸。
⑷d用于处理难以吸收（有毒）且可燃的气体。
如H2、CO等。
十四、酸和碱：
十五、优先置换和中和原理：
1.优先置换原理
若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。
〖例1〗、 在盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（ ）
A. Cu B. Ag C. Zn和Ag D. Zn和Cu
［分析］：
由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu（NO3）2反应，否则不反应。
“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu（NO3）2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。
〖例2〗、向含AgNO3 、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（ ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
［分析］：
铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：
Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag ①；Fe＋2Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。
因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。
2.优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。
〖例1〗、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，按顺序写出依次反应的化学方程式。
［分析］：
由于NaOH、Na2CO3、NaHCO3的碱性依次减弱，因而优先发生：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O，再发生：
Na2CO3+HCI＝NaHCO3 +NaCl ，最后发生：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
十六、化学计算题的方法：
题型一：
根据质量守恒定律，在有气体生成的化学反应中，反应前后减少的质量为生成的气体质量；有气体参加的反应，反应后增加的质量为气体的质量。
题型二：
有关图像题的计算，要从图像中获取数据进行分析后计算，特别注意图像中拐点的意义。
题型三：
有关表格题的计算，要分析表格，从表格中获取数据，并选择正确的数据进行计算。
十七、化学方程式及现象：
初中化学方程式现象总结
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应（生成氧化物）：
1.镁在氧气中燃烧：
2Mg+O2点燃2
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