1、高一上学期月考 化学试题高一上学期12月月考 化学试题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 每题只有一个选项符合题意 (共23题;共69分)1. (3分) (2019高一下岳阳月考) 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是( ) A . 分散质粒子直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否均一、稳定、透明D . 是否能透过滤纸2. (3分) (2019高一上南昌期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 , 含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是( ) A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C . 图中所示转化反应中包含一个氧化还
2、原反应D . 将试剂X和Y进行对换,最终可以达到相同的效果3. (3分) 下列装修材料中,主要成分不属于硅酸盐的是( )A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥4. (3分) (2018高三上承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )选项XYZANH3NO2HNO3BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAl2O3NaAlO2Al(OH)3DCO2Na2CO3NaHCO3A . AB . BC . CD . D5. (3分) (2016高二下惠州开学考) 下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色
3、沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A . AB . BC . CD . D6. (3分) 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是( ) A . 盐酸中加入NaAl(OH)4溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中7. (3分) 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后
4、有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( )A . 白色沉淀是BaSO4和BaSO3B . 溶液的酸性增强C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3全部被还原为FeCl28. (3分) 下列叙述正确的是( ) A . O2和O3互为同位素,性质相似B . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应,前者产生的二氧化碳多,后者产生二氧化碳的速率慢C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同D . 浓硫酸通常可用铝槽车来运输9. (3分) (2019高二上浙江月考) 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反
5、应的是( ) A . 稀硝酸B . 硝酸铜C . 稀盐酸D . 氢氧化钠10. (3分) (2017高二下淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A . Na2O、Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 , 推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO211. (3分) (2018高一下淇县开学考) 下列离子方程式中,正确的是( ) A . 钠和冷水反
6、应:Na2H2ONa+2OH-H2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+ 3OH-Al(OH)3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+ Fe 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-12. (3分) (2018河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。下列说法不正确的是( )A . 若A是一种两性氧化物,则B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时,则反应、均可为化合反应,反应可为置换反应C . 若A,B,C是三种不同类别的固态物质,则B可以是工业上制
7、取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质,完全燃烧都生成气体C,常温下A溶液pH7,则将C通入A溶液中,pH值先减小后增大13. (3分) 既能与盐酸,又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )A . NaClB . Na2CO3C . Al2O3D . Mg(OH)214. (3分) (2018高二上台州月考) 列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是( ) A . 氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚B . 氧化铝是典型的两性氧化物,可与氨水反应生成偏铝酸盐C . 因为氢氧化铝受热易分解,所以具有两性D . 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应15. (3分) (2020合肥模拟) 混合物M
8、中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是( ) A . 已知m1m2 , 则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C . 固体P既可能是纯净物,又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入过量NaOH溶液16. (3分) 常温下,将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是( ) 选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸纯碱溶液立即产生气泡B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀C稀盐酸偏铝酸钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC
9、 . CD . D17. (3分) 将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是( ) A . 4n molB . 10n molC . n molD . n mol18. (3分) (2018高一上太原期末) 将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( ) A . B . C . D . 19. (3分) 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可使用的试剂是
10、( ) A . NaOHB . KSCNC . KMnO4D . 20. (3分) (2018高二下盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A . 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2+ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+21. (3分) (2016高二上吉林期
11、中) 有M,N,P,Q四块金属片,进行如下实验: M,N用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,M极为负极P,Q用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由P导线QM,P相连后,同时浸入稀H2SO4 , P极产生大量气泡N,Q相连后,同时浸入稀H2SO4中,Q极发生氧化反应由此判断四种金属的活动性顺序为( )A . MPQNB . PMNQC . NQPMD . MNPQ22. (3分) (2018高二上江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6molL1的硝酸中,固体恰好完全溶解,得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是A . X
12、中有两种溶质B . Y通入纯水中得到酸性溶液C . 原混合粉末的总质量小于7.8gD . 当V=1680时,原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8123. (3分) (2018高一下河北开学考) 下列各化合物不能由化合反应生成的是( ) A . FeCl2B . Fe(OH)3C . Fe(OH)2D . FeCl3二、 填空题 (共3题;共17分)24. (6分) (2018高一下城中期末) 有下列原料:海水石灰石赤铁矿铝土矿焦炭氧化汞工业冶炼用_ 方法制Al,其原料主要是_(填序号)。工业冶炼用_方法制Fe,其原料主要是_(填序号)。工业冶炼用_方法制Hg,其原料主要是_(填序号)。
13、 25. (6分) (2017高一上福州期末) 由铝粉与氧化铁组成的铝热剂,常用于焊接铁轨,试写出该反应的化学方程式:_;在足量盐酸、氢氧化钠溶液中,分别加入ag该铝热剂充分反应,二者产生气体的体积比为_(同温同压下) 26. (5分) (1)在我国使用最早的合金是_ , 目前用量最大,用途最广泛的合金是_(2)0.5mol H2O 的质量为_g,共有_个原子(3)质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中,含有分子数最少的是_;在相同的温度和压强下,体积最大的是_(4)配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O_g(5)在配制硫酸亚铁溶液时,常常
14、加入铁粉,请说明原因_(用离子方程式表示)(6)过氧化钠跟水反应的化学方程式是_三、 综合题 (共1题;共14分)27. (14分) (2018晋城模拟) 工业上可用铬铁矿(主要成分可表示为FeOCr2O3 , 还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下:已知:常见离子沉淀的pH范围Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀1.94.28.19.510.2沉淀完全3.25.39.48.08.5焙烧过程中主要发生反应:2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。(1) 绿矾的化学式
15、为_。 (2) 绿矾的化学式为_。 (3) 焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外,还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质,则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为_。 (4) 焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外,还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质,则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为_。 (5) 固体Y的主要成分为_(填写化学式)。 (6) 固体Y的主要成分为_(填写化学式)。 (7) 酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为_;若pH调节的过低,NO2-可被氧化为NO3-,其离子方程式为_。
16、 (8) 酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为_;若pH调节的过低,NO2-可被氧化为NO3-,其离子方程式为_。 (9) 调节pH=5后,加入KCl控制一定条件,可析出K2Cr2O7晶体,说明溶解度的大小:K2Cr2O7_Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。 (10) 调节pH=5后,加入KCl控制一定条件,可析出K2Cr2O7晶体,说明溶解度的大小:K2Cr2O7_Na2Cr2O7(填“大于”或“小于”)。 (11) 流程中的一系列操作为_。 (12) 流程中的一系列操作为_。 参考答案一、 选择题 每题只有一个选项符合题意 (共23题;共69分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 填空题 (共3题;共17分)24-1、25-1、26-1、三、 综合题 (共1题;共14分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、27-7、27-8、27-9、27-10、27-11、27-12、
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