高一上学期月考 化学试题.docx
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高一上学期月考化学试题
高一上学期12月月考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题每题只有一个选项符合题意（共23题；共69分）
1.（3分）（2019高一下·岳阳月考）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）
A.分散质粒子直径大小
B.是否有丁达尔效应
C.是否均一、稳定、透明
D.是否能透过滤纸
2.（3分）（2019高一上·南昌期末）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）
A.反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应
D.将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果
3.（3分）下列装修材料中，主要成分不属于硅酸盐的是（）
A.陶瓷
B.大理石
C.玻璃
D.水泥
4.（3分）（2018高三上·承德期末）下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）
选项
X
Y
Z
A
NH3
NO2
HNO3
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
D
CO2
Na2CO3
NaHCO3
A.A
B.B
C.C
D.D
5.（3分）（2016高二下·惠州开学考）下列由实验现象得出的结论正确的是（）
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
Br﹣还原性强于Cl﹣
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
A.A
B.B
C.C
D.D
6.（3分）下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）
A.
盐酸中加入Na[Al（OH）4]溶液
B.
SO2气体通入溴水中
C.
向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸
D.
氨水通入醋酸溶液中
7.（3分）在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（）
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3
B.溶液的酸性增强
C.白色沉淀是BaSO4
D.FeCl3全部被还原为FeCl2
8.（3分）下列叙述正确的是（）
A.O2和O3互为同位素，性质相似
B.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D.浓硫酸通常可用铝槽车来运输
9.（3分）（2019高二上·浙江月考）将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A.稀硝酸
B.硝酸铜
C.稀盐酸
D.氢氧化钠
10.（3分）（2017高二下·淄川期中）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A.Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C.H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
11.（3分）（2018高一下·淇县开学考）下列离子方程式中，正确的是（）
A.钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe3++Fe═2Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12.（3分）（2018·河北模拟）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
下列说法不正确的是（）
A.若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B.若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C.若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D.若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大
13.（3分）既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）
A.NaCl
B.Na2CO3
C.Al2O3
D.Mg（OH）2
14.（3分）（2018高二上·台州月考）列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（）
A.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
B.氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐
C.因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性
D.两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应
15.（3分）（2020·合肥模拟）混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（）
A.已知m1>m2，则混合物M中一定含有Al2O3
B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液
16.（3分）常温下，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
纯碱溶液
立即产生气泡
B
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
C
稀盐酸
偏铝酸钠溶液
立即产生白色沉淀
D
稀硫酸
酸性高锰酸钾溶液
溶液逐渐褪色
A.A
B.B
C.C
D.D
17.（3分）将nmol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）
A.4nmol
B.10nmol
C.
nmol
D.
nmol
18.（3分）（2018高一上·太原期末）将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）
A.
B.
C.
D.
19.（3分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）
A.NaOH
B.KSCN
C.KMnO4
D.
20.（3分）（2018高二下·盘锦期末）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
21.（3分）（2016高二上·吉林期中）有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验：
①M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极
②P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q
③M，P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡
④N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应
由此判断四种金属的活动性顺序为（）
A.M＞P＞Q＞N
B.P＞M＞N＞Q
C.N＞Q＞P＞M
D.M＞N＞P＞Q
22.（3分）（2018高二上·江苏期中）将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL（标准状况）的纯净无色气体Y。
下列结论正确的是
A.X中有两种溶质
B.Y通入纯水中得到酸性溶液
C.原混合粉末的总质量小于7.8g
D.当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1
23.（3分）（2018高一下·河北开学考）下列各化合物不能由化合反应生成的是（）
A.FeCl2
B.Fe（OH）3
C.Fe（OH）2
D.FeCl3
二、填空题（共3题；共17分）
24.（6分）（2018高一下·城中期末）有下列原料：
①海水 ②石灰石 ③赤铁矿 ④铝土矿 ⑤焦炭 ⑥氧化汞
工业冶炼用________方法制Al，其原料主要是________（填序号）。
工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是________（填序号）。
工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是________（填序号）。
25.（6分）（2017高一上·福州期末）由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：
________；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为________（同温同压下）．
26.（5分）
（1）在我国使用最早的合金是________ ，目前用量最大，用途最广泛的合金是________ ．
（2）0.5molH2O的质量为________ g，共有________ 个原子．
（3）质量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数最少的是 ________ ；在相同的温度和压强下，体积最大的是________ ．
（4）配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O________ g．
（5）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因 ________ （用离子方程式表示）
（6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是________ ．
三、综合题（共1题；共14分）
27.（14分）（2018·晋城模拟）工业上可用铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr 2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2 等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体和绿矾的流程如下：
已知：
Ⅰ．常见离子沉淀的pH范围
Fe3+
Al3+
Mg2+
SiO32-
AlO2-
开始沉淀
1.9
4.2
8.1
9.5
10.2
沉淀完全
3.2
5.3
9.4
8.0
8.5
Ⅱ．焙烧过程中主要发生反应：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2Cr2O4+Fe2O3+ 4CO2 ↑+7NaNO2。
（1）绿矾的化学式为________。
（2）绿矾的化学式为________。
（3）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为________。
（4）焙烧后的混合物中除含有Na2Cr2O4、NaNO2和过量的Na2CO3、NaNO3外，还含有NaAlO2和Na2SiO3等物质，则焙烧过程中NaAlO2的化学方程式为________。
（5）固体Y的主要成分为________（填写化学式）。
（6）固体Y的主要成分为________（填写化学式）。
（7）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为________。
（8）酸化过程中用醋酸调节pH=5的目的为________；若pH调节的过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为________。
（9）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：
K2Cr2O7________Na2Cr2O7（填“大于”或“小于”）。
（10）调节pH=5后，加入KCl 控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体，说明溶解度的大小：
K2Cr2O7________Na2Cr2O7（填“大于”或“小于”）。
（11）流程中的一系列操作为________。
（12）流程中的一系列操作为________。
参考答案
一、选择题每题只有一个选项符合题意（共23题；共69分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题（共3题；共17分）
24-1、
25-1、
26-1、
三、综合题（共1题；共14分）
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
27-8、
27-9、
27-10、
27-11、
27-12、
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