学案2物质的分类与转化NWord文档下载推荐.docx

1、【知识价值】这说明同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。【复习巩固】写出下列有关反应的化学方程式。 活泼金属+酸盐+氢气 （注意在练习中总结书写规律、技巧哦！）1. 锌和稀硫酸：2. 铁和稀硫酸：3. 镁和稀硫酸：4. 铝和稀硫酸：5. 锌和稀盐酸：6. 铁和稀盐酸：7. 镁和稀盐酸：8. 铝和稀盐酸：注意点：总结： 金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐（注意在练习中总结书写规律、技巧哦！ 铁和硫酸铜溶液反应： 锌和硫酸铜溶液反应： 铜和硝酸银溶

2、液反应：【思考3】金属氧化物CaO、Fe2O3和CuO有哪些相似的化学性质？【阅读2】完成课本第3页的问题解决。【小结1】 碱性氧化物+酸 + 。 酸性氧化物+碱 + 。 碱性氧化物与酸性氧化物的共性有什么？区别点是什么？ 从概念来看，你是否清楚如何准确掌握化学概念？【复习巩固】 氧化铁和稀盐酸反应： 氧化铁和稀硫酸反应： 氧化铜和稀盐酸反应： 氧化铜和稀硫酸反应： 氧化镁和稀硫酸反应： 氧化钙和稀盐酸反应：提示：三氧化硫溶于水生成硫酸1苛性钠暴露在空气中变质：2苛性钠吸收二氧化硫气体：3苛性钠吸收三氧化硫气体：4消石灰放在空气中变质：5. 消石灰吸收二氧化硫：【知识价值】SO2是大气污染物，

3、是造成酸雨的“元凶”。它有刺激性气味，对人体健康造成影响。实验室做二氧化硫的性质实验时，可以用什么方法除去二氧化硫尾气？（提示：它是属于酸性氧化物）【回答】写出相关化学方程式： 。【提醒】不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，只有能与酸反应生成盐和水的才是。同样，不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO，只有能与碱反应生成盐和水的才是。在后面的学习中，我们会学习到。【复习巩固】复分解反应的条件：生成物中有 、 或 ，必须具备三者之一。运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生。.特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐，首先要求反应物都可溶 ，然后再考虑生成物中至少有一种沉淀 。至少写出一个符合

4、规律的化学方程式，写完注意检查。 酸 + 碱 盐 + 水： 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐： 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐： 盐 + 盐 两种新盐：（二）、物质的转化【思考4】以下这些物质分别属于哪个类别？怎样实现以下两条关系的转化？ 化学方程式？ （1）（2）注意对比并总结物质间的转化方法。注意老师讲化学方程式书写规范性哦！【小结2】亲，要培养由具体物质抽象出类别转化的规律哦！再强调这只是普遍规律。【巩固】用分类的思想来学习化学，为研究指明了方向，还可以预测物质未知的性质、用途。（1）根据“同类相似”，大胆猜测实现下列变化的化学方程式（2）若要制备CaCl2，要求用四种不同类别的物

5、质制备，请写出相应的化学方程式。组成元素Ca、Cl？单质Ca制备（Cl2、HCl、CuCl2）？CaO、Ca（OH）2、CaCO3接下来我们用分类的方法学习反应类型【阅读3】完成课本第4页的交流讨论1、2。【复习巩固】初中化学已经从形式上以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，把化学反应分为四种基本反应类型，即：_、_、_和_。完成课本第5页的交流讨论1【阅读4】完成课本第6页的整理归纳1、2。【练习】判断下面化学反应能否发生，能反应确定其所属的反应类型，不能反应请说明原因。 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu（NO3）2 Cu + 2HCl = H2 + CuCl2

6、K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 Ba（OH） 2+ 2HCl = BaCl2 + 2H2O Na2CO3 + K2SO4 = Na2SO4 + K2CO3 Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2【过渡】上面练习 说明四种基本反应类型不能包括所有反应。就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。【拓展】阅读课本第5页并总结。根据化学反应过程中元素的 是否发生变化，可以将化学反应分为 反应和 反应。提醒：注意要学会判断常见元素价态，一般【阅读5】完成课本第5页上面

7、的交流讨论2、3，【思考】四种基本反应类型中，哪种反应一定会伴随着化合价的升降，哪种反应可能有化合价的升降，哪种反应一定不会有化合价的升降呢？【总结】四种基本反应与氧化还原反应有何关系？请你画图体现。【高一新生学法指导】不同内容的学习方法（1）物理性质的学习方法是：全面描述特性概括用途和注意事项联想对比。例如，学习盐酸时，先通过观察实物和看书了解其全面描述，在此基础上概括出特性为：黄色、刺激性、易挥发。联想对比就应考虑：盐酸显黄色的原因是什么？其它常见的酸是什么颜色？易挥发的酸该怎样保存？其它常见的酸挥发性怎样？学习浓硫酸的物理性质时，其特性可概括为：难挥发性、吸水性和强腐蚀性。可将盐酸与硫酸

8、对比，联想浓硫酸做干燥剂的原理、适用范围、保存和稀释方法等。（2）化学性质的学习方法是：实验探索归纳性质理论解释用途联想对比。例如，学习Ca（OH）2的实验探索是用指示剂跟Ca（OH）2溶液作用，用CO2、盐酸、Na2CO3溶液分别与之反应，由实验确定反应物，根据现象确定生成物 ，再写出化学方程式，归纳出Ca（OH）2的四条化学性质。理论解释需要在学习酸的通性和复分解反应发生的条件之后进行：Ca（OH）2 溶液中存在OH和Ca2+，OH表现出碱的通性，能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红，可以跟酸性氧化物反应、与H+结合生成H2O，Ca2+则可以跟CO结合成难溶于水的CaCO3。氢氧化钙的用途中重要

9、的是改良酸性土壤、用澄清的石灰水检验CO2等。最后联想到NaOH，将Ca（OH）2与NaOH的性质进行对比分析。（3）学习化学概念的方法是：弄清表述概念的句子结构找出关键字词应用联想对比。以元素概念的学习为例，表述概念的句子结构是“一类原子的总称”，其中的关键字词有：“相同核电荷数”、“一类原子”、“总称”。从概念的内涵来看，同一种元素核电荷数相同，核内质子数相同；不同种元素核电荷数或核内质子数必然不同，但核内中子数可以相同；从概念的外延来看，元素是一类原子的总称，是宏观概念，因而只讲种类不讲个数。例如，我们可以说：二氧化碳由碳、氧两种元素组成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不

10、能说二氧化碳分子由碳、氧两个元素组成。（4）化学实验的学习方法是：反应原理（化学方程式、反应条件、反应物和生成物状态）仪器装置操作过程和方法实验现象应用联想对比。不同的实验有不同的侧重，性质实验侧重于方法、现象、结论，而制备实验则侧重于原理、原料、装置、操作，操作中还涉及产品净化和收集、环境保护措施等。教无定法，学无定法，真如剑客，达到的最高境界-眼中无剑，剑由心生。3. 化学学习中的记忆化学知识虽然有一定的规律可循，但它的很多规律性都不及物理和数学强，适用范围不广，特例较多。这就给初学化学的人一种感觉：好像化学总是“学得懂，记不住，考不好”。产生这种感觉的原因大多是没有掌握学习化学的要领，记

11、忆方法不佳。实践和研究表明：无意义的内容、抽象的知识不易记住，整体记忆优于孤立记忆；记住了的东西总有一些要遗忘，遗忘的速度是先快后慢，刺激强烈、印象深刻的东西不易遗忘。因此，加深对化学知识的理解、及时复习巩固，是增强化学记忆的基本途径，我们还可以采取以下方法来提高化学记忆效率，减少遗忘。（1）加强对比联系，使知识网络化化学中的许多概念、原理相近或相反，许多物质的结构、性质、制法相似或相关，在学习中容易混淆，这一点同学们在初中化学的学习中已深有感触，如元素与原子、化合物与混合物、酸性氧化物与碱性氧化物、CO2与H2的制取等。要避免混淆，有效方法就是多对比、多联系，找出相关知识的区别和差异。通过老

12、师和同学的归纳总结及时把所学化学知识联系起来形成网络，不仅记忆牢固，不易遗忘，而且应用起来快捷灵活。其中又以同学们自己归纳总结的效果为最佳。（2）善于求同寻异，使记忆简约化这里的“同”是指相同点和规律，“异”指不同点和不满足规律的特例。规律性的知识只要理解就容易记住，在应用时也能够解决较多的问题，所以，我们在学新课、练习和复习中都很重视寻找规律。但是，规律不是万能的，它必定有限制条件，既掌握规律又弄清特例才能形成完整准确的知识体系，解题时才不会错误百出。初中酸、碱、盐的通性，金属活动顺序，复分解反应进行的条件都是非常重要的规律，我们必须熟练、准确地掌握它们。到了高中，我们再学习酸、碱、盐时，更

13、多地就是学习它们的特性。例如：酸跟金属反应也可能不放出氢气，金属也可能跟碱反应，非金属还可能跟酸或碱反应。所以，同学们在学习物质的通性之后，更重要的任务是掌握特性，物质具有特性的原因何在？其中又包含什么新的规律？理解规律记特性，记忆的负担就减少了许多。（3）充分运用形象思维，使记忆内容生动化学习化学方程式要经常联想到实验现象，甚至包括实验所用装置、实验者的动作和场地背景；在观察实验现象和生产、生活中的化学现象时，又要尽可能写出其中的化学反应方程式；在学习物质结构时要尽可能亲自动手拆装模型，把课本上的平面图形变成头脑中的空间形象。此外一些易混知识和复杂数据，可使用韵语和“缩略语”帮助记忆。如初中

14、的化合价和溶解性口诀，概括过滤实验操作的“一贴二低三靠”，概括氢气还原氧化铜操作的“氢灯灯氢”等等。这些方法在高中化学的学习中仍然适用。1.1.1物质的分类与转化课时训练（1）1请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A硫酸纯碱孔雀石Cu2（OH）2CO3B硝酸烧碱绿矾FeSO47H2OC醋酸乙醇碳酸钙D盐酸熟石灰苛性钠3现有金刚石、乙醇、硫酸、五氧化二磷、硝酸钾、熟石灰六种物质，将它们的化学式分别填入相应的空格内：（1）单质 ；（2

15、）氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 ；（6）有机物 。4经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）A、一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物 D、两种单质5下列两组物质：CO2、P2O5、CaO、SO2，Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是_，_。6. 试写出下列化学反应方程式 酸 + 碱 - 盐 + 水（1盐酸和烧碱起反应：（2. 盐酸和氢氧化钾反应：（3盐酸和氢氧化铜反应：（4. 盐酸和氢氧化钙反应：（5. 盐酸和氢氧化铁反应：（6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

16、（7. 硫酸和烧碱反应：（8. 硫酸和氢氧化钾反应：1.1.1物质的分类与转化课时训练（2）1. 试写出下列化学反应方程式酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐（1碳酸镁与稀盐酸反应:（2盐酸和硝酸银溶液反应：（3. 硫酸和碳酸钠反应：（4. 硫酸和氯化钡溶液反应：（5 大理石与稀盐酸反应：（6碳酸钠与稀盐酸反应:碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐（1氢氧化钠与硫酸铜：（2氢氧化钠与氯化铁：（3氢氧化钠与氯化镁：（4. 氢氧化钠与氯化铜：（5. 氢氧化钙与碳酸钠：盐 + 盐 - 两种新盐（1氯化钠溶液和硝酸银溶液：（2硫酸钠和氯化钡：2写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个: （

17、1） 分解反应_ （2） 碱与酸反应_ （3） 盐与酸反应_ （4） 盐与碱反应_ （5） 盐与盐反应_3. 氯化镁是一种盐，请按要求写一个生成氯化镁的化学方程式。（1）置换反应 （2）碱与酸反应 （3）碱性氧化物和酸反应 （4）盐和酸反应 （5）盐和盐反应 4盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可能直接形成盐的是（）金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D全部1.1.1物质的分类与转化课时训练（3）1请将中物质与中物质的类别用短线连起来。 Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐2中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl

18、4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。发生的反应是4Na+CCl4=C+4NaCl该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应3下列关于物质分类的正确组合是 （ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaO4下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 （ ）A. Na

19、2CO310H2O 、 石墨 B.碘酒（I2溶于乙醇）、干冰C. 石油、液氧 D.盐酸、水5用钠、氧、硫、氢四种元素，写出组成下列各类物质的化学式（每空只填一个化学式）（1）含氧酸 （2）无氧酸 （3）含氧酸盐 （4）无氧酸盐 （5）可溶性碱 （6）碱性氧化物 （7）酸性氧化物 （8）气体单质 6下列从起始反应物制备最后生成物的反应思路不正确的是（ ） ANa Na2O NaOH BS SO2 H2SO3 CCuCuO Cu（OH）2 DC CO2 H2CO37下列反应不能发生的是（ ）ABaO + H2O = Ba（OH）2 BBaSO4 + 2NaCl = BaCl2 + Na2 SO4C

20、MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2+H2O DZnCl2 + 2KOH =Zn（OH）2 + 2KCl8下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（ ）AHCl BCO2 CCaO DCuSO4写出有关的化学方程式1.1.1物质的分类与转化课时训练（4）1下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A2KClO32KCl3O2BNH3HCl=NH4ClCMnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2ODBa（OH）2MgSO4=BaSO4Mg（OH）22单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远

21、比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应和属于（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应3许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：（1）化合反应_；（2）分解反应_ _；（3）置换反应_；（4）复分解反应_。4金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐C

22、aO + CO2 = CaCO35石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。（1）_，属于_反应。（2）_，属于_反应。（3）_，属于_反应。1.1.1物质的分类与转化课时训练（5）1. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应 （ ）A. 2H2O2 2H2O +O2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D. Cl2 + H2O= HCl + HClO2（1）下列两组物质：每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是_，_。（2）有以下6个反应（反应条件略

23、）：A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2OC. KClO3=2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O+CO2=Na2CO3 F. O2+C=2CO属于化合反应的有 （填编号，下同），属于分解反应的有 ，属于复分解反应的有 ，属于置换反应的有 ，属于氧化还原反应的有 。3氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于1 区域的是 属于2 区域的是 属于3 区域的是 属于4 区域的是 （填上字母）ACl22KBr Br22KCl1B2NaHCO3 Na2

24、CO3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O25.下列说法不正确的是（ ） A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应 B.复分解反应都不是氧化还原反应C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应 D.分解反应都是氧化还原反应7下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（）A凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应BCO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应C天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应D1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：NH4CNOCO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应8化学知识就在身边。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷