学案2物质的分类与转化NWord文档下载推荐.docx
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【知识价值】这说明同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。
因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。
【复习巩固】写出下列有关反应的化学方程式。
活泼金属+酸→盐+氢气（注意在练习中总结书写规律、技巧哦！
）
1.
锌和稀硫酸：
2.
铁和稀硫酸：
3.
镁和稀硫酸：
4.
铝和稀硫酸：
5.
锌和稀盐酸：
6.
铁和稀盐酸：
7.
镁和稀盐酸：
8.
铝和稀盐酸：
注意点：
总结：
金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（注意在练习中总结书写规律、技巧哦！
铁和硫酸铜溶液反应：
锌和硫酸铜溶液反应：
铜和硝酸银溶液反应：
【思考3】金属氧化物CaO、Fe2O3和CuO有哪些相似的化学性质？
【阅读2】完成课本第3页的问题解决。
【小结1】
碱性氧化物+酸→+。
酸性氧化物+碱→+。
碱性氧化物与酸性氧化物的共性有什么？
区别点是什么？
从概念来看，你是否清楚如何准确掌握化学概念？
【复习巩固】
氧化铁和稀盐酸反应：
氧化铁和稀硫酸反应：
氧化铜和稀盐酸反应：
氧化铜和稀硫酸反应：
氧化镁和稀硫酸反应：
氧化钙和稀盐酸反应：
提示：
三氧化硫溶于水生成硫酸
1．苛性钠暴露在空气中变质：
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：
4．消石灰放在空气中变质：
5.消石灰吸收二氧化硫：
【知识价值】SO2是大气污染物，是造成酸雨的“元凶”。
它有刺激性气味，对人体健康造成影响。
实验室做二氧化硫的性质实验时，可以用什么方法除去二氧化硫尾气？
（提示：
它是属于酸性氧化物）
【回答】写出相关化学方程式：
。
【提醒】不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，只有能与酸反应生成盐和水的才是。
同样，不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO，只有能与碱反应生成盐和水的才是。
在后面的学习中，我们会学习到。
【复习巩固】复分解反应的条件：
生成物中有、或，必须具备三者之一。
运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生。
.特别注意两种反应：
盐+碱、盐+盐，首先要求反应物都可溶，然后再考虑生成物中至少有一种沉淀。
至少写出一个符合规律的化学方程式，写完注意检查。
酸+碱→盐+水：
酸+盐→另一种酸+另一种盐：
碱+盐→另一种碱+另一种盐：
盐+盐→两种新盐：
（二）、物质的转化
【思考4】以下这些物质分别属于哪个类别？
怎样实现以下两条关系的转化？
化学方程式？
（1）
（2）
注意对比并总结物质间的转化方法。
注意老师讲化学方程式书写规范性哦！
【小结2】亲，要培养由具体物质抽象出类别转化的规律哦！
再强调这只是普遍规律。
【巩固】用分类的思想来学习化学，为研究指明了方向，还可以预测物质未知的性质、用途。
（1）根据“同类相似”，大胆猜测实现下列变化的化学方程式
（2）若要制备CaCl2，要求用四种不同类别的物质制备，请写出相应的化学方程式。
组成元素Ca、Cl？
单质Ca制备（Cl2、HCl、CuCl2）？
CaO、Ca（OH）2、CaCO3
接下来我们用分类的方法学习反应类型
【阅读3】完成课本第4页的交流讨论1、2。
【复习巩固】初中化学已经从形式上以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，把化学反应分为四种基本反应类型，即：
____________、____________、__________和____________。
完成课本第5页的交流讨论1
【阅读4】完成课本第6页的整理归纳1、2。
【练习】判断下面化学反应能否发生，能反应确定其所属的反应类型，不能反应请说明原因。
①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2②Cu+2HCl=H2↑+CuCl2
③K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
⑤Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O⑥Na2CO3+K2SO4=Na2SO4+K2CO3
⑦Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
【过渡】上面练习说明四种基本反应类型不能包括所有反应。
就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。
【拓展】阅读课本第5页并总结。
根据化学反应过程中元素的是否发生变化，可以将化学反应分为反应和反应。
提醒：
注意要学会判断常见元素价态，一般
【阅读5】完成课本第5页上面的交流讨论2、3，
【思考】四种基本反应类型中，哪种反应一定会伴随着化合价的升降，哪种反应可能有化合价的升降，哪种反应一定不会有化合价的升降呢？
【总结】四种基本反应与氧化还原反应有何关系？
请你画图体现。
【高一新生学法指导】不同内容的学习方法
（1）物理性质的学习方法是：
全面描述→特性概括→用途和注意事项→联想对比。
例如，学习盐酸时，先通过观察实物和看书了解其全面描述，在此基础上概括出特性为：
黄色、刺激性、易挥发。
联想对比就应考虑：
盐酸显黄色的原因是什么？
其它常见的酸是什么颜色？
易挥发的酸该怎样保存？
其它常见的酸挥发性怎样？
学习浓硫酸的物理性质时，其特性可概括为：
难挥发性、吸水性和强腐蚀性。
可将盐酸与硫酸对比，联想浓硫酸做干燥剂的原理、适用范围、保存和稀释方法等。
（2）化学性质的学习方法是：
实验探索→归纳性质→理论解释→用途→联想对比。
例如，学习Ca（OH）2的实验探索是用指示剂跟Ca（OH）2溶液作用，用CO2、盐酸、Na2CO3溶液
分别与之反应，由实验确定反应物，根据现象确定生成物，再写出化学方程式，归纳出Ca（OH）2的四条化学性质。
理论解释需要在学习酸的通性和复分解反应发生的条件之后进行：
Ca（OH）2溶液中存在OH－
和Ca2+，OH－
表现出碱的通性，能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红，可以跟酸性氧化物反应、与H+
结合生成H2O，Ca2+则可以跟CO
结合成难溶于水的CaCO3。
氢氧化钙的用途中重要的是改良酸性土壤、用澄清的石灰水检验CO2等。
最后联想到NaOH，将Ca（OH）2与NaOH的性质进行对比分析。
（3）学习化学概念的方法是：
弄清表述概念的句子结构→找出关键字词→应用→联想对比。
以元素概念的学习为例，表述概念的句子结构是“……一类原子的总称”，其中的关键字词有：
“相同核电荷数”、“一类原子”、“总称”。
从概念的内涵来看，同一种元素核电荷数相同，核内质子数相同；
不同种元素核电荷数或核内质子数必然不同，但核内中子数可以相同；
从概念的外延来看，元素是一类原子的总称，是宏观概念，因而只讲种类不讲个数。
例如，我们可以说：
二氧化碳由碳、氧两种元素组成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不能说二氧化碳分子由碳、氧两个元素组成。
（4）化学实验的学习方法是：
反应原理
（化学方程式、反应条件、反应物和生成物状态）→仪器装置→操作过程和方法→实验现象→应用→联想对比。
不同的实验有不同的侧重，性质实验侧重于方法、现象、结论，而制备实验则侧重于原理、原料、装置、操作，操作中还涉及产品净化和收集、环境保护措施等。
教无定法，学无定法，真如剑客，达到的最高境界---眼中无剑，剑由心生。
3.化学学习中的记忆
化学知识虽然有一定的规律可循，但它的很多规律性都不及物理和数学强，适用范围不广，特例较多。
这就给初学化学的人一种感觉：
好像化学总是“学得懂，记不住，考不好”。
产生这种感觉的原因大多是没有掌握学习化学的要领，记忆方法不佳。
实践和研究表明：
无意义的内容、抽象的知识不易记住，整体记忆优于孤立记忆；
记住了的东西总有一些要遗忘，遗忘的速度是先快后慢，刺激强烈、印象深刻的东西不易遗忘。
因此，加深对化学知识的理解、及时复习巩固，是增强化学记忆的基本途径，我们还可以采取以下方法来提高化学记忆效率，减少遗忘。
（1）加强对比联系，使知识网络化
化学中的许多概念、原理相近或相反，许多物质的结构、性质、制法相似或相关，在学习中容易混淆，这一点同学们在初中化学的学习中已深有感触，如元素与原子、化合物与混合物、酸性氧化物与碱性氧化物、CO2与H2的制取等。
要避免混淆，有效方法就是多对比、多联系，找出相关知识的区别和差异。
通过老师和同学的归纳总结及时把所学化学知识联系起来形成网络，不仅记忆牢固，不易遗忘，而且应用起来快捷灵活。
其中又以同学们自己归纳总结的效果为最佳。
（2）善于求同寻异，使记忆简约化
这里的“同”是指相同点和规律，“异”指不同点和不满足规律的特例。
规律性的知识只要理解就容易记住，在应用时也能够解决较多的问题，所以，我们在学新课、练习和复习中都很重视寻找规律。
但是，规律不是万能的，它必定有限制条件，既掌握规律又弄清特例才能形成完整准确的知识体系，解题时才不会错误百出。
初中酸、碱、盐的通性，金属活动顺序，复分解反应进行的条件都是非常重要的规律，我们必须熟练、准确地掌握它们。
到了高中，我们再学习酸、碱、盐时，更多地就是学习它们的特性。
例如：
酸跟金属反应也可能不放出氢气，金属也可能跟碱反应，非金属还可能跟酸或碱反应……。
所以，同学们在学习物质的通性之后，更重要的任务是掌握特性，物质具有特性的原因何在？
其中又包含什么新的规律？
理解规律记特性，记忆的负担就减少了许多。
（3）充分运用形象思维，使记忆内容生动化
学习化学方程式要经常联想到实验现象，甚至包括实验所用装置、实验者的动作和场地背景；
在观察实验现象和生产、生活中的化学现象时，又要尽可能写出其中的化学反应方程式；
在学习物质结构时要尽可能亲自动手拆装模型，把课本上的平面图形变成头脑中的空间形象。
此外一些易混知识和复杂数据，可使用韵语和“缩略语”帮助记忆。
如初中的化合价和溶解性口诀，概括过滤实验操作的“一贴二低三靠”，概括氢气还原氧化铜操作的“氢灯灯氢”等等。
这些方法在高中化学的学习中仍然适用。
1.1.1《物质的分类与转化》课时训练
（1）
1．请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·
7H2O]
C．醋酸 乙醇 碳酸钙
D．盐酸 熟石灰 苛性钠
3．现有金刚石、乙醇、硫酸、五氧化二磷、硝酸钾、熟石灰六种物质，将它们的化学式分别填入相应的空格内：
（1）单质；
（2）氧化物；
（3）酸；
（4）碱；
（5）盐；
（6）有机物。
4．经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）
A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物
C、两种化合物D、两种单质
5．下列两组物质：
①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。
每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。
6.试写出下列化学反应方程式酸+碱--------盐+水
（1．盐酸和烧碱起反应：
（2.盐酸和氢氧化钾反应：
（3．盐酸和氢氧化铜反应：
（4.盐酸和氢氧化钙反应：
（5.盐酸和氢氧化铁反应：
（6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
（7.硫酸和烧碱反应：
（8.硫酸和氢氧化钾反应：
1.1.1《物质的分类与转化》课时训练
（2）
1.试写出下列化学反应方程式
酸+盐--------另一种酸+另一种盐
（1．碳酸镁与稀盐酸反应:
（2．盐酸和硝酸银溶液反应：
（3.硫酸和碳酸钠反应：
（4.硫酸和氯化钡溶液反应：
（5大理石与稀盐酸反应：
（6．碳酸钠与稀盐酸反应:
碱+盐--------另一种碱+另一种盐
（1．氢氧化钠与硫酸铜：
（2．氢氧化钠与氯化铁：
（3．氢氧化钠与氯化镁：
（4.氢氧化钠与氯化铜：
（5.氢氧化钙与碳酸钠：
盐+盐-----两种新盐
（1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
（2．硫酸钠和氯化钡：
2．写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个:
（1）分解反应______________________________________________
（2）碱与酸反应______________________________________________
（3）盐与酸反应________________________________________________
（4）盐与碱反应______________________________________________
（5）盐与盐反应_________________________________________________
3.氯化镁是一种盐，请按要求写一个生成氯化镁的化学方程式。
（1）置换反应
（2）碱与酸反应
（3）碱性氧化物和酸反应
（4）盐和酸反应
（5）盐和盐反应
4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可能直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
1.1.1《物质的分类与转化》课时训练（3）
1．请将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。
ⅠⅡ
Na2SO4含氧酸盐
KHSO4无氧酸盐
NaCl钠盐
BaSO4硫酸盐
NaHCO3酸式盐
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
发生的反应是4Na+CCl4===C+4NaCl该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变
C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应
3．下列关于物质分类的正确组合是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）
A.Na2CO3·
10H2O、石墨B.碘酒（I2溶于乙醇）、干冰
C.石油、液氧D.盐酸、水
5．用钠、氧、硫、氢四种元素，写出组成下列各类物质的化学式（每空只填一个化学式）
（1）含氧酸
（2）无氧酸（3）含氧酸盐
（4）无氧酸盐（5）可溶性碱（6）碱性氧化物
（7）酸性氧化物（8）气体单质
6．下列从起始反应物制备最后生成物的反应思路不正确的是（）
A．Na
Na2O
NaOHB．S
SO2
H2SO3
C．Cu
CuO
Cu（OH）2D．C
CO2
H2CO3
7．下列反应不能发生的是（）
A．BaO+H2O=Ba（OH）2B．BaSO4+2NaCl=BaCl2+Na2SO4
C．MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2OD．ZnCl2+2KOH=Zn（OH）2↓+2KCl
8．下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（）
A．HCl B．CO2C．CaOD．CuSO4
写出有关的化学方程式
1.1.1《物质的分类与转化》课时训练（4）
1．下列反应不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．2KClO3
2KCl＋3O2↑
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．Ba（OH）2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2C
Si+2CO②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl，
其中，反应①和③属于（）
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
3．许多化学反应都能生成水。
请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
（1）化合反应
_________________________________________；
（2）分解反应______________________________________；
（3）置换反应_________________________________________；
（4）复分解反应_________________________________________。
4．金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐
CaO+CO2=CaCO3
5．石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？
写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。
（1）_____________________________________，属于_____________反应。
（2）______________________________________，属于_____________反应。
（3）______________________________________，属于_____________反应。
1.1.1《物质的分类与转化》课时训练（5）
1.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）
A.2H2O2
2H2O+O2↑B.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
C.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO
2．
（1）下列两组物质：
每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①________，②________。
（2）有以下6个反应（反应条件略）：
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2O
C.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
E..Na2O+CO2==Na2CO3F.O2+C==2CO
属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。
3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于1区域的是属于2区域的是属于3区域的是属于4区域的是（填上字母）
△
A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl
1
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
5.下列说法不正确的是（）
A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B.复分解反应都不是氧化还原反应
C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应
7．下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（ ）
A．凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
B．CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应
C．天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应
D．1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：
NH4CNO
CO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应
8．化学知识就在身边。
下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷
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