初三化学全册必背知识点精华.docx

1、初三化学全册必背知识点精华初中化学全册必背常识点一、化学用语1、 常见元素及原子团的名称和符号非金属： 0氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫金属： K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba颌原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铉根OH- CO： S0i 2 NH.,+2、 (1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价重钙钥镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜 汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铉根。3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途

2、金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体C02人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fez。生石灰氧化钙CaO食品枯燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCCh建筑材料、产业制取C02火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作枯燥剂、化工原料、清洁剂盐酸（氯化氢）11C1除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取

3、物质的化学方程式(1)尝试室制取氧气一：2KMn04=K2Mn0.i+Mn02+02 t(2)尝试室制取氧气二：2H2O2 =2H20+02 t(3)尝试室制取氧气三：2KC1O.3=2KC1+3O2 t(4)尝试室制法 C02： CaCO3+2HC 1 =CaC 12+H20+C021(5)尝试室制取氢气： Zn+HzSO户二ZnSOi+Hz t Zn + 2HC1 = ZnCl2 +也 t(6)电解水制取氢气：2氏0=2也t +O21(7)(Fe与盐、酸反映都生成的是+2价亚铁离子)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSOF=FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3C0+Fe203=2Fe+3C

4、02（Fe2（）3与酸反映生成的是+3价铁离子）(9)熟灰水Ca(OH) 2的 制取方式：CaO+H2O=Ca(OH)（10）生石灰（氧化钙）制取方式：CaC03 =Ca0+C02 t二.金属运动性次序:棕黄色（如FeCL溶液），其余溶液一样为无色。（高猛酸钾溶液为紫红色）4、 （1）具有刺激性气体的气体：NH3 （氨气）、SO?、HC1 （皆为无色）（2）无色无味的气体：。2、艮、险、CO?、CM、CO （剧毒）、空气、罕见气体可燃性的气体：压、CO、CH1四、一些物质的特性及用途:都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。助燃性物质：。2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

5、有毒的气体：co 能与血红蛋白联合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：C02最轻气体：H-2 也是独一燃烧无污染的气体燃料干冰（C0?固体）：用于人工降雨，致冷剂；C0?气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HC1）:用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HC1气体）石灰石（CaC03）:建筑材料，制水泥、高温搬烧制CaO和CO,;生石灰CaO：易与水反映并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca（OII） 2熟石灰Ca（OH） 2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反映制取NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（

6、气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病合金（混合物）：没有产生化学转变，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量差异，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zr合金铁生锈:铁同时与空气（主要是02）和水接触 铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO?接触。防锈方式是：连结铁制品外观枯燥和洁净，并在金属外观形成敬服膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧前提

7、：是 可燃物；与空气（或02）接触（3）温度到达可燃物着火点土盖灭火焰,灭火的方式：隔离可燃物，如创立隔离带、釜底抽薪；阻隔空气（或。2）,如用湿布、灯帽、用CO?灭火；降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词:酸雨：主要由SO2、 N02造成，酸雨风险是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，因为臭氧被氟里昂等毁坏而形成温室效应：空气中C02排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意抛弃，不易被降解而造成的污染。六、根基反映类型化合反映：A+B-AB 多变一 例：C+C02 Ca0+H20=Ca(OH) 2分化反映：AB-A+B一变多 例：2&0=2也

8、 t +O2 t H2C03=C02 t + H2O七、化学之最八、气体的鉴别（1） 。2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是02（2） 0）2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是C02九、初中化学中的“三1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大利益：资源富厚、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一样有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特点有三个（1）均一性；（2）不乱性；（3）混合物。6、收集气体一样有三种方式：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主

9、要缘故：（1）产业制作中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的随意率性排放；（3）农业制作中施用的 农药、化肥随雨水流入河中。8、 固体物质的溶解度随温度转变的情况可分为三类：（1）大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl； （3）少少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH） 29、 CO?可以灭火的缘故有三个：不能燃烧、不能支撑燃烧、密度比空气大。10、 当今天下上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、 物质的溶解可分为三类：大局部溶解放热：如NaOII溶解、浓ILS。溶解；少数溶解时没有显明热现象：如NaCl； 少少数溶解吸热：

10、如NHJS,溶解。12、 过滤操纵中有“三靠” ：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个缘故：（1滤纸破损；（2）滤液高于滤纸边缘；（3）容器自己不干净。13、 三大气体污染物：SO?、CO、NO2 （CO2不能算着空气污染物）14、 酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、 取用药品“三不原那么：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的 味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、玷增、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒说明的原子三不变：原子种类不改变

11、、数目不增减、质量不转变18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数二质子数二核外电子数=原子序数（中子数二相对原子质量-质子数）十、关于溶液的一些计算溶质的质量分数1、公式：、打 2 LL 溶质质量分数二 x 100%在饱和溶液中： X 100%2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量X稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮

12、：叶片发黄常见的 氮肥：尿素（C0（NH2） 2）氨水（NH3. H20）铉盐（NHCl）（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒茎（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄，易倒伏常见的钾肥：硫酸钾（K2SO1）氯化钾（KC1）（3）磷肥作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满（催果）。缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不发 达常见的磷肥：磷矿粉（Ca3（P0,） 2）（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NHPO）十二、酸碱盐溶解性的识记方式:K、Na、NFL、NO：,盐全溶； 盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶;硫酸盐：除BaSOi不溶，其他全溶； 碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶;碱类

13、：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。十三、其它背诵常识点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织。2、糖类作用：放出能量，供机体运动和保持恒定体温的需要。3、油脂作用：是重要的供能物质，是保持生命运动的备用能源。4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、保持身体康健的作用。5、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）6、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腊伦）、合成橡胶（轮胎）9、 白色污染：塑料对环境造成的污染。

14、治理措施：削减使用；重复使用；开发新型塑料；回收操 纵。10、 常量元素（11 种） 在 人体中含量0. 01% 0CHNCaPKSNaClMg微量元素 在 人体中含量0. 01% Fe、 Zn、Se、 I、F等对人体有害的元素 Hg、Pb、Ag、Ba、Al等11、 pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照, 读出溶液的pH （读数为整数）；测守时不能将PH试纸放入待测液，否那么待测液会受到污染；也不能将PH 试纸用水湿润，否那么待测液被稀释，测出的值不正确。12、 复分化反映产生的前提：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分化反映才可以产生。1

15、3、 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并接续搅拌，使产生的热量敏捷 扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。（参加将水倒进浓硫酸里，因为水的密度小，浮在 硫酸的上面，溶 解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，产生危险）14、物质的 别离：过滤法：别离可溶物+难溶物蒸发溶剂：适合于溶解度随温度转变不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度转变不大的物质 随着溶剂的削减，析出晶体的过程。冷却热饱和溶液法：适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一样是 指把温度对照高的饱和溶液将其温 度降低析出晶体的过程。15、 装置气密性查抄：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，

16、稍停片刻，假设导管口有气泡冒出, 松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。16、 硬水与软水鉴别方式：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软 化的方式：蒸偏、煮沸，产业上平常用化学试剂出去钙、镁离子。17、 酸溶液必然显酸性，但显酸性的不必然是酸溶液，某些盐溶液也大概显酸性，如硫酸氢钠、硫酸 铉等溶液显酸性。同理，碱溶液必然显碱性，但显碱性的不必然是碱溶液，某些盐溶液也大概显碱性, 如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。另外常见的碱中有无数不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，纵然把 它们参加到足量的水中，也不能电解出0田，滴加指示剂时也不会变色。1

17、8、 常见沉淀：AgCl I BaSO, I Cu (OH) 2 I Fe (OH) 3 I Mg (OH) 2! BaCO31 CaC031 ;生成气体和水：H,与 co?、Hco：r ； nh与oir生成水：h与or生成水。19、向酸和盐的溶液参加碱，应懂得为碱优先和酸反映，然后碱才和盐产生反映。同理，向碱和盐的溶液参加酸，应懂得为酸优先和碱反映，然后酸才和盐产生反映。20、 对人体有害的物质：CO （易于血红蛋白联合）、甲醛（不能用来侵泡海产物）、黄曲霉毒素（霉变 食物中含有，致癌物）、甲醇（产业酒精，克制配制饮用酒）、亚硝酸钠（产业盐，有毒）21、 常见物质的化学式：CH，最简单的有机物，天然气的主要成分）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精）、 CH3C00H （俗名：醋酸）、CgH1206 （葡萄糖）、Ca（OH） 2（中和酸性土壤）