初三化学全册必背知识点精华.docx

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初三化学全册必背知识点精华

初中化学全册必背常识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：

0氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫

金属：

K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba颌

原子团（根）：

氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铉根

OH--CO：

—S0i2~NH.,+

2、

（1）常见元素化合价口诀：

一价氯氢钾钠银，二价重钙钥镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

（2）常见原子团（根）化学价口诀：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铉根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称

化学名称

化学式

用途

金刚石、石墨、木炭等

碳单质

C

金刚石做钻头、切割玻

璃

石墨做铅笔芯、电极

干冰

二氧化碳固体

C02

人工降雨，致冷剂

水

水

H2O

最常见溶剂

铁锈

氧化铁

Fez。

」

生石灰

氧化钙

CaO

食品枯燥剂

熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

氢氧化钙

Ca（OH）2

改良酸性土壤

石灰石、大理石（蛋壳、水垢

等）

碳酸钙

CaCCh

建筑材料、产业制取C02

火碱、烧碱、苛性钠

氢氧化钠

NaOH

氢氧化钠固体作枯燥剂、

化工原料、清洁剂

盐酸

（氯化氢）

11C1

除铁锈、胃酸主要成分

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

玻璃、造纸、纺织、洗

涤

碳酸氢钠

小苏打

NaHCO3

发酵粉、治疗胃酸过多

天然气、沼气、瓦斯

甲烷

ch4

燃料

酒精

乙醇

C2H5OH

燃料、乙醇汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

（1）尝试室制取氧气一：

2KMn04===K2Mn0.i+Mn02+02t

（2）尝试室制取氧气二：

2H2O2==2H20+02t

（3）尝试室制取氧气三：

2KC1O.3==2KC1+3O2t

（4）尝试室制法C02：

CaCO3+2HC1==CaC12+H20+C021

（5）尝试室制取氢气：

Zn+HzSO户二ZnSOi+HztZn+2HC1=ZnCl2+也t

（6）电解水制取氢气：

2氏0==2也t+O21

（7）

（Fe与盐、酸反映都生成的是+2价亚铁离子）

湿法炼铜术（铁置换出铜）：

Fe+CuSOF=FeSO4+Cu

（8）炼铁原理：

3C0+Fe203===2Fe+3C02

（Fe2（）3与酸反映生成的是+3价铁离子）

（9）熟灰水［Ca（OH）2］的制取方式：

CaO+H2O==Ca（OH）

（10）生石灰（氧化钙）制取方式：

CaC03===Ca0+C02t

二.金属运动性次序:

棕黄色（如FeCL溶液），其余溶液一样为无色。

（高猛酸钾溶液为紫红色）

4、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3（氨气）、SO?

、HC1（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

。

2、艮、险、CO?

、CM、CO（剧毒）、空气、罕见气体

可燃性的气体：

压、CO、CH1

四、一些物质的特性及用途:

都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

助燃性物质：

。

2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：

co能与血红蛋白联合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：

C02

最轻气体：

H-2也是独一燃烧无污染的气体燃料

干冰（C0?

固体）：

用于人工降雨，致冷剂；C0?

气体：

用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HC1）:

用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HC1气体）

石灰石（CaC03）:

建筑材料，制水泥、高温搬烧制CaO和CO,;

生石灰CaO：

易与水反映并放热，做食品枯燥剂，可用来制取Ca（OII）2

熟石灰Ca（OH）2：

用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反映制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：

煤（固）、石油（液）、天然气（气）

六大营养物质：

糖类（主要供能物质，如：

米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白质

（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：

骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：

贫血

缺碘：

甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：

夜盲症；缺维生素C：

坏血病

合金（混合物）：

没有产生化学转变，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量差异，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zr

合金

铁生锈:

铁同时与空气（主要是02）和水接触铜生锈（铜绿）：

同时与空气、水和CO?

接触。

防锈方式是：

连结铁制品外观枯燥和洁净，并在金属外观形成敬服膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

可燃物燃烧前提：

⑴是可燃物；⑵与空气（或02）接触（3）温度到达可燃物着火点

土盖灭火焰,

灭火的方式：

⑴隔离可燃物，如创立隔离带、釜底抽薪；⑵阻隔空气（或。

2）,如用湿布、灯帽、

用CO?

灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词:

酸雨：

主要由SO2、N02造成，酸雨风险是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：

臭氧能吸收紫外线，因为臭氧被氟里昂等毁坏而形成

温室效应：

空气中C02排放过多引起全球气温上升

白色污染：

塑料随意抛弃，不易被降解而造成的污染。

六、根基反映类型

化合反映：

A+B-AB多变一例：

C+C02Ca0+H20===Ca（OH）2

分化反映：

AB-A+B

一变多例：

2&0==2也t+O2tH2C03=C02t+H2O

七、化学之最

八、气体的鉴别

（1）。

2与其它任何一种气体：

用带火星的木条鉴别，能复燃的是02

（2）0）2与其它任何一种气体：

用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是C02

九、初中化学中的“三"

1、构成物质的三种微粒是：

分子、原子、离子。

2、复原氧化铜常用的三种复原剂：

氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大利益：

资源富厚、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一样有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、溶液的特点有三个

（1）均一性；

（2）不乱性；（3）混合物。

6、收集气体一样有三种方式：

排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要缘故：

（1）产业制作中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的随意率性排放；（3）农业制

作中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度转变的情况可分为三类：

（1）大局部固体物质溶解度随温度的升高而增大；

（2）少数

物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；（3）少少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2

9、CO?

可以灭火的缘故有三个：

不能燃烧、不能支撑燃烧、密度比空气大。

10、当今天下上最重要的三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

11、物质的溶解可分为三类：

大局部溶解放热：

如NaOII溶解、浓ILS。

』溶解；少数溶解时没有显明热现象：

如NaCl；少少数溶解吸热：

如NHJS,溶解。

12、过滤操纵中有“三靠”：

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液

的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个缘故：

（1滤纸破损；

（2）滤液高于滤纸边缘；（3）容器自己不干净。

13、三大气体污染物：

SO?

、CO、NO2（CO2不能算着空气污染物）

14、酒精灯的火焰分为三局部：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不"原那么：

（1）不用手接触药品

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味

道。

16、可以直接加热的三种仪器：

试管、玷增、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒说明的原子三不变：

原子种类不改变、数目不增减、质量不转变

18、三大有机合成材料：

合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

20、原子中的三等式：

核电荷数二质子数二核外电子数=原子序数（中子数二相对原子质量-质子数）

十、关于溶液的一些计算

溶质的质量分数

1、公式：

、打2LL—

溶质质量分数二x100%

在饱和溶液中：

X100%

2、有关溶液稀释（用水稀释的计算）原理：

稀释前后溶液中的溶质质量不变

稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量X稀释后溶液中溶质的质量分数

十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

（1）氮肥作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：

叶片发黄

常见的氮肥：

尿素（C0（NH2）2）氨水（NH3.H20）铉盐（NH’Cl）

（2）钾肥作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒茎（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄，易倒伏

常见的钾肥：

硫酸钾（K2SO1）氯化钾（KC1）

（3）磷肥作用：

促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满（催果）。

缺磷：

生长缓慢，产量降低，根系不发达

常见的磷肥：

磷矿粉（Ca3（P0,）2）

（4）复合肥：

含N、P、K中的两种或三种（KNO3、NH^PO）

十二、酸碱盐溶解性的识记方式:

⑴K、Na、NFL、NO：

盐全溶；⑵盐酸盐：

除AgCl不溶，其他全溶;

⑶硫酸盐：

除BaSOi不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：

除MgCO3微溶，其他不溶;

⑸碱类：

K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背诵常识点

1、蛋白质作用：

促进机体生长及修补受损组织。

2、糖类作用：

放出能量，供机体运动和保持恒定体温的需要。

3、油脂作用：

是重要的供能物质，是保持生命运动的备用能源。

4、维生素作用：

调节新陈代谢、预防疾病、保持身体康健的作用。

5、有机化合物：

含碳元素的化合物。

（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

6、无机化合物：

不含碳元素的化合物。

（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐）

7、天然高分子材料：

棉花、羊毛、天然橡胶等。

8、三大合成材料：

塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腊伦）、合成橡胶（轮胎）

9、白色污染：

塑料对环境造成的污染。

治理措施：

①削减使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收操纵。

10、常量元素（11种）在人体中含量>0.01%0>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg

微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等

对人体有害的元素Hg、Pb、Ag、Ba、Al等

11、pH的测定：

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH（读数为整数）；测守时不能将PH试纸放入待测液，否那么待测液会受到污染；也不能将PH试纸用水湿润，否那么待测液被稀释，测出的值不正确。

12、复分化反映产生的前提：

生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分化反映才可以产生。

13、浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并接续搅拌，使产生的热量敏捷扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

（参加将水倒进浓硫酸里，因为水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅，产生危险）

14、物质的别离：

过滤法：

别离可溶物+难溶物

蒸发溶剂：

适合于溶解度随温度转变不大的物质，当温度升高到较高时，溶解度随温度转变不大的物质随着溶剂的削减，析出晶体的过程。

冷却热饱和溶液法：

适合于溶解度随温度升高而增大的物质，一样是指把温度对照高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程。

15、装置气密性查抄：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。

16、硬水与软水鉴别方式：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方式：

蒸偏、煮沸，产业上平常用化学试剂出去钙、镁离子。

17、酸溶液必然显酸性，但显酸性的不必然是酸溶液，某些盐溶液也大概显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铉等溶液显酸性。

同理，碱溶液必然显碱性，但显碱性的不必然是碱溶液，某些盐溶液也大概显碱性,如碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性。

另外常见的碱中有无数不溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁等，纵然把它们参加到足量的水中，也不能电解出0田，滴加指示剂时也不会变色。

18、常见沉淀：

AgClIBaSO,ICu（OH）2IFe（OH）3IMg（OH）2!

BaCO31CaC031;生成气体和水：

H,与co?

、Hco：

r；nh「与oir生成水：

h♦与or生成水。

19、向酸和盐的溶液参加碱，应懂得为碱优先和酸反映，然后碱才和盐产生反映。

同理，向碱和盐的

溶液参加酸，应懂得为酸优先和碱反映，然后酸才和盐产生反映。

20、对人体有害的物质：

CO（易于血红蛋白联合）、甲醛（不能用来侵泡海产物）、黄曲霉毒素（霉变食物中含有，致癌物）、甲醇（产业酒精，克制配制饮用酒）、亚硝酸钠（产业盐，有毒）

21、常见物质的化学式：

CH，最简单的有机物，天然气的主要成分）、C2H5OH（乙醇，俗名：

酒精）、CH3C00H（俗名：

醋酸）、CgH1206（葡萄糖）、Ca（OH）2（中和酸性土壤）