全国通用19版高考化学一轮复习第18讲氨和铵盐硝酸学案Word文件下载.docx

1、4NH35O24NO6H2O；与CuO的反应：2NH33CuO3CuN23H2O；与Cl2的反应：2NH33Cl2=6HClN2或8NH33Cl2=6NH4ClN2。与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：2氨气的制法（1）工业制法：N23H22NH3。（2）实验室制法实验装置净化装置3铵盐及NH4的检验（1）铵盐的物理性质铵盐都是无色固体，均易溶于水。（2）铵盐的化学性质（3）NH的检验未知液湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH。二、硝酸1物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2化学性质（1）强酸性与盐酸、硫酸并称三大强酸。（2）强氧化性HNO3与金属反应时，不产生H2。a与除A

2、u、Pt外大部分金属反应（如Cu）：与浓硝酸：Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2O。与稀硝酸：3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O。b常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。与非金属（如木炭）反应C4HNO3（浓） CO24NO22H2O。与某些还原性化合物（如Fe2、SO2、SO、H2S、S2、HI、I等）反应，稀硝酸与Fe2反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。（3）不稳定性反应方程式：4HNO3（浓） 4NO2O22H2O。硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。市售浓硝酸呈黄色的原因是浓HNO3分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸呈

3、黄色。1正误判断，正确的画“”，错误的画“”。（1）因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥。（）（2）下列物质间的转化能够实现N2NH3NH4Cl（aq）。（3）NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合的离子方程式为HOH=H2O。（4）用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体。（5）检验溶液中是否含有NH：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。（6）加热盛有NH4Cl的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。答案 （1）（2）（3）（4）（5）（6）2硝酸被称为“国防工业之母”是因为

4、它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是（）A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性答案 D解析硝酸与NaOH发生中和反应，则使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，与酸性有关，而与强氧化性无关，故D错误。考点1氨气的性质典例1如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附

5、近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析B项，浓H2SO4可与NH3发生反应；C项，该溶液也可能是MgCl2溶液等；D项浓氨水滴到NaOH固体上，放出大量的热，使NH3挥发出来的同时，也有水蒸气产生，故干燥的红色石蕊试纸也变蓝色。H2O是碱，而NH3不属于碱。答案 A名师精讲1氨气的特殊性质（1）氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中作为解题的突破口。（2）氨水中含有三种分子（H2O、NH3H2O、NH3）和三种离子（OH、NH、H）

6、，其中含量最多的是NH3H2O，但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时，氨水的溶质以NH3代替。（3）氨水中存在平衡：OH。生成的一水合氨（NH3H2O）是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：当氨水作反应物时，在离子方程式中用分子式表示。2喷泉实验的原理及应用（1）喷泉实验的原理由于容器内外产生压强差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。（2）形成喷泉的类型只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。容器内的液体由于受热挥

7、发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应产生气体。容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。1某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种，则下列判断中正确的是（）AX是NH3，Y是HCl BX是C

8、l2，Y是NH3CX是SO2，Y是O2 DX是NO，Y是O2解析根据题中已知的气体，能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3，Y是HCl，故A项正确。2某兴趣小组用如图所示装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为_。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是_。（4）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置

9、代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_。答案 （1）4NH35O24NO6H2O（2）放热（3）浓H2SO4生成的NO与O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3（4）1NH4Cl与HCl反应生成氧气（其他合理答案均可）解析（1）氨催化氧化的化学方程式：4NO6H2O。（2）停止加热后催化剂Cr2O3仍能保持红热，说明该反应放出大量的热，是一个放热反应。（3）经过装置2后的混合气体中含有NO、O2、水蒸气、NH3，NO与O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，NH3和HNO3反应生成了NH4NO3，该反应有大量白烟生成。要在装

10、置4中看到红棕色的NO2气体，必须要用一种试剂吸收掉NH3和水蒸气而浓H2SO4正好符合题意。（4）装置5与上面题目中的其他装置相比较，该装置要提供NH3和O2，故和装置1相类似，加热时既能提供NH3，同时又能和Na2O2反应产生O2的物质可以是NH4Cl，也可以是NH4HCO3等。考点2氨气的制法典例2某同学用下列装置（固定及夹持装置、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨制取的实验探究。请回答下列问题：（1）若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是_。（2）若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂

11、是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_（填装置序号）。解析（1）装置适用于“固固”加热制取气体，制取NH3时试剂选用NH4Cl和Ca（OH）2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应也不溶解NH3才行。（2）装置是“固液”不需加热的制气装置，制取NH3时，可用浓氨水和碱石灰等作用。答案 （1）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应（2）CaO（或NaOH或碱石灰）固体浓氨水1实验室制备氨气的注意事项（1）制取氨气时所用的铵盐不宜用硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。因为在加

12、热过程中，NH4NO3可能发生爆炸；而（NH4）2CO3、NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。（2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，一方面Ca（OH）2比NaOH便宜，另一方面NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。（3）氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5）干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2可以吸收NH3生成CaCl28NH3。（4）吸收氨气（或HCl）时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气（或HCl）并能防倒吸的常用装置为：（5）铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3在200 时分

13、解生成N2O和H2O。2实验室快速制取氨气的方法3实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置答案 B解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，以防氨气与空气对流，从而收集到较纯的NH3，D错误。4如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气的两组装置，回答下列问题：（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：反应的化学方程式为_。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_。（2）用

14、B图所示的装置可快速制取较大量NH3：用文字和化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：_。检验NH3是否收集满的实验方法是_。CaCl22NH32H2O减少空气对流，收集到较纯净的NH3（2）CaOH2O=Ca（OH）2，反应放热，NH3NH3H2O用蘸有少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器内已收集满NH3，反之，则没有收集满（或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满）（其他合理答案也可）解析（1）A图所示的装置中发生的反应为2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O；为

15、了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口。（2）虽然一水合氨与生石灰不反应，但是生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：考点3铵盐NH典例3（2017郑州模拟）下列说法中正确的是（）A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气C在盛有硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性解析铵盐分解不一定产生NH3，如NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O，A项错误；Fe2比NH更易结合O

16、H，因而加入少量NaOH溶液，不会产生NH3，C项错误；NH4HCO3、（NH4）2S溶液等均呈碱性，D项错误。1铵盐特例（1）铵盐分解不一定产生NH3，如NH4NO3加热到一定温度时会发生爆炸，生成多种气体。（2）铵盐遇碱性物质能发生反应产生氨，因此铵态氮肥不宜和碱性物质（如含K2CO3的草木灰）混合施用。2NH5（1）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，写出NH4H与H2O反应的化学方程式：_。（2）用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是_。答案 （1）NH4HH2O=NH3H2OH2（2）NH4Cl分解吸热，使温度降低且产生的气体隔绝了空气6碳铵是一种较常使用的化肥，它在

17、常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。（1）根据实验现象，推测碳铵中含有的阴离子可能是_或_。（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_（任写一种）。【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取a g碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。（3）碳铵固体应放在_（填字母）中进行加热。A大试管

18、B蒸发皿C烧瓶 D坩埚（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用_（填字母）。（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为b g。由此测得N元素的质量是_g。答案 （1）HCOCO（2）NHOHNH3H2O（或NHHCO2OHNH32H2OCO）（3）A（4）A（5） 解析（1）气体为二氧化碳，碳铵中的阴离子为HCO或CO（2）碳铵中如果含有碳酸铵，离子方程式为NHNH3H2O；碳铵中如果含有碳酸氢铵，离子方程式为NH（3）蒸发皿用于液体加热；坩埚属于开放容器不利于收集；烧瓶太大；试管最合适。（4）B、C装置容易倒吸，D装置密封不科学，尾气中含有氨气，应该用向下排空气法收集，

19、A装置符合，同时可以防止倒吸。（5）碳铵分解生成二氧化碳、水、氨气，被碱石灰吸收的是二氧化碳和水，所以产生氨气的质量为（ab）g，其中N元素的质量为g。考点4硝酸的性质典例4下列说法正确的是（）A常温下将浓HNO3滴入铁粉中无明显现象，故浓HNO3与铁不反应B用如图装置进行实验，将装置中的浓硝酸滴入装置用砂纸打磨过的铝条中可观察到产生红棕色气体CHNO3见光会分解D向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O解析常温下浓HNO3使Fe钝化，不是不反应，A错误；B项中在常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，不会产生二氧化氮，错误；C项中，硝酸见光和受热均会分解，正确；D项中，HNO3与Na2

20、SO3发生氧化还原反应，生成SO与NO，错误。答案 C1硝酸的性质（1）硝酸与非金属单质反应硝酸与非金属单质反应时，非金属单质被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸，硝酸只表现氧化性，完全转化为还原产物。如：2H2OCO24NO2S6HNO3（浓） 2H2OH2SO46NO2（2）硝酸与金属反应硝酸与金属单质反应一般不产生氢气。硝酸与金属单质反应时一部分被还原，一部分生成硝酸盐，故硝酸既表现了酸性又表现了氧化性。浓硝酸与金属反应时，若金属过量，开始反应时浓硝酸被还原为NO2，随着反应的进行，HNO3浓度降低，还原产物会变为NO。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：NO2、HNO

21、2、NO、N2O、N2、NH4NO3等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱，一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。实验证明，硝酸浓度越大，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。2NO在酸性条件下的强氧化性NO在酸性条件下具有强氧化性，往往作为隐含条件出现在试题中，在解题中往往被忽视而形成易错点。常见的隐含形式有（1）在离子共存问题中，NO在酸性条件下不与具有较强还原性的离子如S2、I、Fe2等大量共存。（2）SO的检验中不能用HNO3酸化、不能用Ba（NO3）2作沉淀剂，以防止SO的干扰。（3）向Ba（NO3）2溶液中通入还原性气体SO2可得到BaSO4沉淀。（4）向Fe（NO

22、3）2溶液中加入非氧化性酸，如盐酸，Fe2能被氧化为Fe3。（5）向过量铜与一定量硝酸反应后的混合物中加入非氧化性酸，铜能继续溶解。（6）向含还原性离子的酸性溶液中加入硝酸盐，还原性离子可被氧化。7在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧

23、化解析铁放入稀HNO3中发生反应Fe4HNO3=Fe（NO3）3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色，A正确；铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应，B正确；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化，D正确。8如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）NOFe3HNONO2A B C D解析Fe与浓HNO3反应可能生成Fe（NO3）2（Fe过量）或Fe（NO

24、3）3（Fe不足）和NO2。故一定存在NO和NO2。微专题金属与硝酸反应计算的方法技巧1思维模型2计算技巧原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH），c（NO）c（H）nc（Mn）（Mn代表金属离子）离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下

25、能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒（建议用时：40分钟）一、选择题（每题7分，共84分）1下列说法不正确的是（）A氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气C氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟D某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH解析NH3本身不导电，溶于水，与水反应生成电解质NH3H2O，故NH3不是电解质，A不正确。2下列说法正确的是（）A氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHB把NH3通入稀硝酸中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应C在1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL1D氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气能跟水起反应解析氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH，A不正确；NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH水解使溶液显