人教版化学九年级上册第14单元知识点Word格式.docx

1、（“一少两多”）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释用排水法收集气体探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气课题3 走进化学实验室 一、常用仪器及使用方法（上册课本P150-

2、153）量筒 试管 集气瓶 烧杯 滴管 酒精灯 蒸发皿 锥形瓶 烧瓶玻璃棒 铁架台 水槽 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗可以直接加热（不需垫上石棉网）的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热（即需垫上石棉网）的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）；有磨砂处理的仪器：集气瓶、广口瓶、 细口瓶、滴瓶、玻片1、试管 用途：在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。2、烧杯 用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），3、胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意 悬

3、空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。4、量筒 用于量取一定量体积液体的仪器。注意： 不能用作稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及

4、量筒内液体凹液面的最低点保持水平。一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。5、集气瓶：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。6、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 7、分液漏斗 可用于滴加液体，可控制液体的用量8、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。 注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或距管口1/3） 不要

5、把拇指按在试管夹短柄上。9、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。10、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。11.托盘天平（精确到0.1克，如

6、9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）注意点：（1）先调整零点 ；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠易潮解且有腐蚀性的药品），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数12.漏斗（过滤用）；长颈漏斗（加液用，注意“颈”字

7、不能写成“劲”字）；分液漏斗（加液用，可控制液体加入的速率来控制反应的速率）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。3、固体药品的取用：粉末状及小粒状药品（如高锰酸钾、二氧化锰等）：用药匙

8、或纸槽 块状及大粒状药品（如：锌粒、石灰石等）：用镊子夹取。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。）；b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；（二）重要实验操作：1、装置气密性检查：（1）利用热胀冷缩：如图A，先将导气管

9、浸入水中，再用手紧握容器外壁，若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。（对单孔导管的胶塞而言） C （2）如图B，连接好仪器，向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,用弹簧夹夹紧橡皮管,继续向长颈漏斗中加水,如发现长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。（对双孔导管的胶塞而言）（3）如图C，连接好仪器，向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,在导管一端连接注射器，当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，（或推活塞时，观察到长颈漏斗内的水柱上升），说明装置气密性良好。2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。连接玻

10、璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。（三）物质的加热1加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。3.如何给试管预热？ 来回移动试管使试管均匀受热，或移动酒精灯使试管受热均匀。（四）仪器的洗涤：1.玻璃仪器

11、洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附着的水是否形成均匀的水膜。2.仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元 我们周围的空气 熟记本单元的化学反应的文字表达式：（要记住反应物、生成物、反应条件）1、红磷（或白磷）在空气中燃烧：红磷 + 氧气 五氧化二磷2、铁在氧气（只在纯氧气）中燃烧：铁 + 氧气 四氧化三铁3、硫在空气（氧气）中燃烧： 硫 + 氧气 二氧化硫 4、木炭在氧气中燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 5、蜡烛在氧气中燃烧：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：氯酸钾 氯化钾

12、+ 氧气7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：过氧化氢 水 + 氧气8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气课题1 空气一、空气中氧气含量的测定实验：如右图。1.可燃物要求：要足量且产物是固体不能是气体（产物是气体，不能产生压强差）：选择红磷；2、空气中氧气成分的测定：【实验原理】红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，使瓶内气体的压强降低，进入瓶中的水体积等于消耗的氧气体积 【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟； 冷却后打开

13、弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的 1/5 。5.扩展思考：（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，可能原因是集气瓶内的氧气已消耗完；集气瓶中剩余的气体主要是氮气，你认为该剩余气体的物理性质是难溶于水，化学性质是不支持燃烧，也不能燃烧。（2）液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。液面上升大于1/5原因：伸入红磷的动作过慢，弹簧夹没夹紧。（3）实验中不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧；不能用碳、硫代替红磷。产物是气体，不能产生压强差。（4）装置中集气瓶底放少量水的作用：答：吸收生成物五氧

14、化二磷；加快集气瓶冷却到室温。二、空气的成分和组成：空气成分氧气O2氮气N2二氧化碳CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（不是质量分数）21%（约1/5）78%（约4/5）0.03%0.94%三、纯净物与混合物：纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号（化学式）表示。 如：氧气（可用O2表示）混合物：由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。空气就是混合物（空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的）。四、空气是一种宝贵的资源1. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性；氧气还能供给呼吸。2.氮气：无色、无味的气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃

15、烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。作化工原料（制硝酸、化肥）；作保护气（化学性质不活泼）；作防腐气（化学性质不活泼、无毒、易获得）；作液氮冷冻剂3.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。作保护气（化学性质不活泼）；制作霓虹灯（与物理性质有关）；光技术；氦制低温环境；氙作医疗麻醉。五、保护空气：1. 造成大气污染主要包括有害气体（SO2 NO2 CO）和烟尘，（二氧化碳不是空气污染物），造成酸雨的主要气体是二氧化硫 、二氧化氮 ，造成温室效应的主要气体是二氧化碳。目前环境污染问题：臭氧层破坏（由冰箱里的氟里昂引起） ；温室效应（主要由二氧化碳CO2等引起）；酸雨

16、（由二氧化硫、二氧化氮引起）；白色污染（由塑料引起）2.空气的保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。课题2 氧气一、氧气的物理性质：在标准状况下，无色无味的气体（但液体和固体时是淡蓝色）；比空气密度为略大,不易溶于水。二、氧气的化学性质：氧化性、助燃性（但不能说O2有可燃性）。物质现象碳在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟、放热硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（注意硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的不同！铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。（铁能在空

17、气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3；问题1.铁与氧气反应的实验中,把细铁丝盘成螺旋状的原因? 增大铁丝与氧气的接触面积。问题2.铁丝的一端系一根火柴的作用是什么? 引燃铁丝。问题3.硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部装少量水的原因： 吸收硫燃烧后的生成物，以免污染空气。问题4.铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部装少量水的原因: 防止生成的融化物溅落而炸裂瓶底。三、化学的基本反应类型：1.化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB ，“多变一”。2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B

18、 ，“一变多”。氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。（氧化反应不是基本反应类型）。缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化一定放热，但不一定发光。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧课题3 制取氧气一、工业制氧气分离液态空气法（原理：根据氮气和氧气的沸点不同 ， 属物理变化）二、实验室制氧气（要重点掌握）：1.如何选择发生装置？根据药品的状态和反应条件选择发生装置。药品的状态是固体与固体（或固体），反应条件是需加热的选A 装置；药品的状态是固体与液体，反应条件是不需加热的选B装置。A固固加热型发生装置 B固液不加

19、热型发生装置 图1 图2（其中B装置中的图1的优点:方便添加液体反应物；图2的优点: 可以控制反应的速率（得到平稳的气流）2.如何选择收集装置？根据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法（如下图A），如氧气O2、二氧化碳CO2等；气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法（如下图B）如氢气H2等；气体不易溶于水且不与水发生反应的可用排水法（如下图C），如氧气O2A向上排空气法 B向下排空气法 C排水法3. 用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（ 暗紫色 色固体）、氯

20、酸钾（ 白色固体）与二氧化锰（ 黑 色粉末）（2）原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：文字表达式： 氯酸钾 氯化钾+氧气 注意：MnO2在该反应中是 催化剂 ，起 催化 作用加热高锰酸钾： 文字表达式: 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气装置（如右图）：（反应物是固体，反应条件是加热 都可选用此装置） A为 发生 装置；B为 收集 装置 A B（3）收集氧气的方法： 可用排水法，因为氧气不易溶于水；可用向上排空气法，因为氧气的密度比空气大（4）实验操作步骤：查装定点收移熄（茶（检查装置的气密性）庄（装药）定（固定试管）点（加热）收（收集气体）利（移出导管）息（熄灭酒精灯）。试管口略向

21、下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；药品平铺在试管的底部,先均匀受热；铁夹夹在离管口约1/3处（不能漏了“口”字）；导管应略过胶塞（刚刚露出头）：便于气体排出；用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时，为保证收得一瓶较纯的氧气，必须要注意：a.集气瓶盛水时不能留有气泡； b.待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。充满氧气的集气瓶应瓶口向上放在桌面上。（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。（包括操作、现象、结论

22、）（6）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。（注意验满与检验的不同！4.双氧水（过氧化氢）制取氧气过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） （2）实验原理：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气（3）实验装置：固体与液体反应，不需加热的都可选用此装置装置（图1）注意事项 （装置图2）长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 ；气密性检查：向长颈漏斗中加水液封，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中加水，若液面不下降，说明装置的气密性良好 ；该装置的优点： 可以随时添加液体；装置（图2）：气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，

23、水面不持续下降，就说明气密性良好。装药品时，先装固体后装液体（图1也一样） 该装置的优点：可以控制反应的速率（得到平稳的气流） （装置图2）5.催化剂（也叫触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（即要符合“一变两不变”才是催化剂）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。6.常见气体的检验方法：氧气：二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。练习：【氧气性质探究】做氧气的性质探究时，小明用了如下图所示的操作流程：本流程小明探究的内容是 。在C操作中，为了使木炭与氧气充分反应，小明的操作方法是 。D操作中用

24、烧杯倾倒的液体是 ，现象是倾倒的液体变浑浊，由此得出的探究结论是 。做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的作用是 ；铁丝的一端系一根火柴的作用是 ；用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂了，发生失误的操作原因可能是 。参考答案：木炭与氧气反应生成什么； 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中 ；澄清石灰水；木炭和氧气反应的生成物是二氧化碳；增大铁丝与氧气的接触面积；引燃铁丝；集气瓶内没预留少量水或铺一层细沙。熟记常见元素、原子团的化合价（顺口溜）P85：+1价钾钠铵银氢，+2价钙镁铜钡锌；+3铝铁+2亚铁，-1氢氧硝酸根，碳硫酸根氧-2，单质零价要记住。名称离子符号化合价 铵根NH

25、4+1碳酸根CO32-2氢氧根OH-1硫酸根SO42-硝酸根NO3-（氯化物中的氯元素的化合价为-1价。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。例如：水、二氧化碳、氢气、氧气等物质由分子构成的物质；金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质由原子构成的物质；氯化钠由离子构成。二、分子、原子1基本性质：分子质量和体积都很小；分子不断运动（能闻到花香；氨在空气中扩散；品红在水中的扩散；水在常温下的挥发）；分子间有间隔（同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时变大，遇冷时缩小的缘故；100毫升水与100

26、毫升酒精混合体积小于200毫升，都是分子间有间隔的原因）。（注意：分子的大小、体积不变，变的是间隔）同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2. 分子运动的实验探究（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴-3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水由实验I得出的结论有：酚酞溶液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红；（2）实验II（如下图）中所示:烧杯B中的现象是由无色变红色；产生这一现象的原因是烧杯A中的氨分子不断运动到烧杯B中，使无色酚酞变红色 。3原子：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子4分子的构成：分子由原子构成。分子由原子和原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个分子由几个原子和几个一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成5化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。6.分子与原子的区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。7.用微观解释物理变化、化学变化：发生物理变化时,分子没有改变，只是分子间的间隔发生改变；发生化学变化时，分子本身发生改变，变成其他分子。8.用微观解释纯净物和混合物：由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成；物质分类微观图： 混合物 纯净物