人教版化学九年级上册第14单元知识点Word格式.docx
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（“一少两多”）
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈用排水法收集气体
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
课题3走进化学实验室
一、常用仪器及使用方法（上册课本P150-153）
量筒试管集气瓶烧杯滴管酒精灯蒸发皿锥形瓶烧瓶
玻璃棒铁架台水槽漏斗长颈漏斗分液漏斗
可以直接加热（不需垫上石棉网）的仪器是：
试管、蒸发皿、燃烧匙；
只能间接加热（即需垫上石棉网）的仪器是：
烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）；
有磨砂处理的仪器：
集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、玻片
1、试管用途：
在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
2、烧杯
用途：
①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释②也可用做较大量的物质间的反应
注意事项：
受热时放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），
3、胶头滴管
①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
②滴瓶用于盛放少量液体药品
注意①悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）
②吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
③除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。
）④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。
4、量筒
用于量取一定量体积液体的仪器。
注意：
①不能用作稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
②也不能在量筒里进行化学反应
操作注意：
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；
9.85毫升是不合理的。
5、集气瓶：
①用于收集或短时间贮存少量气体。
②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。
①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。
③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
6、长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
7、分液漏斗
可用于滴加液体，可控制液体的用量
8、试管夹
用于夹持试管，给试管加热。
注意事项：
①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或距管口1/3）②不要把拇指按在试管夹短柄上。
9、铁架台
用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
10、酒精灯用途：
化学实验室常用的加热仪器
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。
焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
11.托盘天平（精确到0.1克，如9.8克是合理的；
9.85克是不合理的。
）
注意点：
（1）先调整零点；
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠——易潮解且有腐蚀性的药品），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。
（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
左盘质量=右盘质量+游码质量即：
药品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了；
药品的质量=砝码读数－游码读数
12.漏斗（过滤用）；
长颈漏斗（加液用，注意“颈”字不能写成“劲”字）；
分液漏斗（加液用，可控制液体加入的速率来控制反应的速率）
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
2、药品取用的总原则
取用量：
按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
3、固体药品的取用：
粉末状及小粒状药品（如高锰酸钾、二氧化锰等）：
用药匙或纸槽
块状及大粒状药品（如：
锌粒、石灰石等）：
用镊子夹取。
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。
标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
液体试剂的滴加法：
滴管的使用：
a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
）；
b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；
c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；
（二）重要实验操作：
1、装置气密性检查：
（1）利用热胀冷缩：
如图A，先将导气管浸入水中，再用手紧握容器外壁，若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
（对单孔导管的胶塞而言）
C
（2）如图B，连接好仪器，向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,用弹簧夹夹紧橡皮管,继续向长颈漏斗中加水,如发现长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。
（对双孔导管的胶塞而言）
（3）如图C，连接好仪器，向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,在导管一端连接注射器，当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，（或推活塞时，观察到长颈漏斗内的水柱上升），说明装置气密性良好。
2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：
①先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
②连接玻璃管和胶皮管：
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
③容器口塞橡皮塞：
应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
（三）物质的加热
1．加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。
2．加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
3.如何给试管预热？
来回移动试管使试管均匀受热，或移动酒精灯使试管受热均匀。
（四）仪器的洗涤：
1.玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附着的水是否形成均匀的水膜。
2.仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元我们周围的空气
熟记本单元的化学反应的文字表达式：
（要记住反应物、生成物、反应条件）
1、红磷（或白磷）在空气中燃烧：
红磷+氧气五氧化二磷
2、铁在氧气（只在纯氧气）中燃烧：
铁+氧气 四氧化三铁
3、硫在空气（氧气）中燃烧：
硫+氧气 二氧化硫
4、木炭在氧气中燃烧：
碳+氧气二氧化碳
5、蜡烛在氧气中燃烧：
石蜡+氧气水+二氧化碳
6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：
氯酸钾氯化钾+氧气
7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：
过氧化氢水+氧气
8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
课题1空气
一、空气中氧气含量的测定实验：
如右图。
1.可燃物要求：
要足量且产物是固体不能是气体（产物是气体，不能产生压强差）：
选择红磷；
2、空气中氧气成分的测定：
【实验原理】红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，使瓶内气体的压强降低，进入瓶中的水体积等于消耗的氧气体积
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；
②冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
5.扩展思考：
（1）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，可能原因是集气瓶内的氧气已消耗完；
集气瓶中剩余的气体主要是氮气，你认为该剩余气体的物理性质是难溶于水，化学性质是不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹。
液面上升大于1/5原因：
伸入红磷的动作过慢，弹簧夹没夹紧。
（3）实验中不能用铁代替红磷。
原因：
铁不能在空气中燃烧；
不能用碳、硫代替红磷。
产物是气体，不能产生压强差。
（4）装置中集气瓶底放少量水的作用：
答：
吸收生成物五氧化二磷；
加快集气瓶冷却到室温。
二、空气的成分和组成：
空气成分
氧气O2
氮气N2
二氧化碳CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数（不是质量分数）
21%（约1/5）
78%（约4/5）
0.03%
0.94%
三、纯净物与混合物：
纯净物：
由一种物质组成。
纯净物可以用专门的化学符号（化学式）表示。
如：
氧气（可用O2表示）
混合物：
由两种或两种以上纯净物组成。
组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。
空气就是混合物（空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的）。
四、空气是一种宝贵的资源
1.氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性；
氧气还能供给呼吸。
2.氮气：
无色、无味的气体，难溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
①作化工原料（制硝酸、化肥）；
②作保护气（化学性质不活泼）；
③作防腐气（化学性质不活泼、无毒、易获得）；
④作液氮冷冻剂
3.稀有气体：
无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
①作保护气（化学性质不活泼）；
②制作霓虹灯（与物理性质有关）；
③光技术；
④氦制低温环境；
⑤氙作医疗麻醉。
五、保护空气：
1.造成大气污染主要包括有害气体（SO2NO2CO）和烟尘，（二氧化碳不是空气污染物），造成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮，造成温室效应的主要气体是二氧化碳。
目前环境污染问题：
①臭氧层破坏（由冰箱里的氟里昂引起）；
②温室效应（主要由二氧化碳CO2等引起）；
③酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起））；
④白色污染（由塑料引起）
2.空气的保护措施：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
课题2氧气
一、氧气的物理性质：
在标准状况下，无色无味的气体（但液体和固体时是淡蓝色）；
比空气密度为略大,不易溶于水。
二、氧气的化学性质：
氧化性、助燃性（但不能说O2有可燃性）。
物质
现象
碳
在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟、放热
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
（注意硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的不同！
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
（铁能在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，燃烧的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3；
问题1.铁与氧气反应的实验中,把细铁丝盘成螺旋状的原因?
增大铁丝与氧气的接触面积。
问题2.铁丝的一端系一根火柴的作用是什么?
引燃铁丝。
问题3.硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部装少量水的原因：
吸收硫燃烧后的生成物，以免污染空气。
问题4.铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部装少量水的原因:
防止生成的融化物溅落而炸裂瓶底。
三、化学的基本反应类型：
1.化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：
A+B=AB，“多变一”。
2.分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：
AB=A+B，“一变多”。
氧化反应：
物质跟氧气发生的化学反应。
（氧化反应不是基本反应类型）。
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。
缓慢氧化一定放热，但不一定发光。
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
课题3制取氧气
一、工业制氧气——分离液态空气法（原理：
根据氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）
二、实验室制氧气（要重点掌握）：
1.如何选择发生装置？
根据药品的状态和反应条件选择发生装置。
药品的状态是固体与固体（或固体），反应条件是需加热的选A装置；
药品的状态是固体与液体，反应条件是不需加热的选B装置。
A固固加热型发生装置B固液不加热型发生装置
图1图2
（其中B装置中的图1的优点:
方便添加液体反应物；
图2的优点:
可以控制反应的速率（得到平稳的气流））
2.如何选择收集装置？
根据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。
气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法（如下图A），如氧气O2、二氧化碳CO2等；
气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法（如下图B）如氢气H2等；
气体不易溶于水且不与水发生反应的可用排水法（如下图C），如氧气O2
A向上排空气法B向下排空气法C排水法
3.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
（1）药品：
高锰酸钾（暗紫色色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
（2）原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
文字表达式：
氯酸钾氯化钾+氧气
注意：
MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
②
加热高锰酸钾：
文字表达式:
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
装置（如右图）：
（反应物是固体，反应条件是加热都可选用此装置）
A为发生装置；
B为收集装置
AB
（3）收集氧气的方法：
可用排水法，因为氧气不易溶于水；
可用向上排空气法，因为氧气的密度比空气大
（4）实验操作步骤：
查—装—定—点—收—移—熄（茶（检查装置的气密性）庄（装药）
定（固定试管）点（加热）收（收集气体）利（移出导管）息（熄灭酒精灯）。
①试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂；
②药品平铺在试管的底部,先均匀受热；
③铁夹夹在离管口约1/3处（不能漏了“口”字）；
④导管应略过胶塞（刚刚露出头）：
便于气体排出；
⑤用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管；
⑥排水法收集时，为保证收得一瓶较纯的氧气，必须要注意：
a.集气瓶盛水时不能留有气泡；
b.待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂；
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
⑨充满氧气的集气瓶应瓶口向上放在桌面上。
（5）氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。
（包括操作、现象、结论）
（6）氧气的检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。
（注意验满与检验的不同！
4.双氧水（过氧化氢）制取氧气
过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
（2）实验原理：
过氧化氢二氧化锰水+氧气
（3）实验装置：
固体与液体反应，不需加热的都可选用此装置
装置（图1）注意事项（装置图2）
①．长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②．气密性检查：
向长颈漏斗中加水液封，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中加水，若液面不下降，说明装置的气密性良好；
③．该装置的优点：
可以随时添加液体；
装置（图2）：
①气密性检查：
用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
②装药品时，先装固体后装液体（图1也一样）
③该装置的优点：
可以控制反应的速率（得到平稳的气流）（装置图2）
5.催化剂（也叫触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（即要符合“一变两不变”才是催化剂）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6.常见气体的检验方法：
①氧气：
②二氧化碳：
通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
练习：
【氧气性质探究】①做氧气的性质探究时，小明用了如下图所示的操作流程：
本流程小明探究的内容是。
在C操作中，为了使木炭与氧气充分反应，小明的操作方法是。
D操作中用烧杯倾倒的液体是，现象是倾倒的液体变浑浊，由此得出的探究结论是。
②做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状的作用是；
铁丝的一端系一根火柴的作用是；
用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂了，发生失误的操作原因可能是。
参考答案：
①木炭与氧气反应生成什么；
将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中；
澄清石灰水；
木炭和氧气反应的生成物是二氧化碳；
②增大铁丝与氧气的接触面积；
引燃铁丝；
集气瓶内没预留少量水或铺一层细沙。
熟记常见元素、原子团的化合价（顺口溜）P85：
+1价钾钠铵银氢，+2价钙镁铜钡锌；
+3铝铁+2亚铁，-1氢氧硝酸根，碳硫酸根氧-2，单质零价要记住。
名称
离子符号
化合价
铵根
NH4+
+1
碳酸根
CO32-
-2
氢氧根
OH-
-1
硫酸根
SO42-
硝酸根
NO3-
（氯化物中的氯元素的化合价为-1价。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、构成物质的粒子：
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
例如：
水、二氧化碳、氢气、氧气等物质由分子构成的物质；
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质由原子构成的物质；
氯化钠由离子构成。
二、分子、原子
1．基本性质：
⑴分子质量和体积都很小；
⑵分子不断运动（能闻到花香；
氨在空气中扩散；
品红在水中的扩散；
水在常温下的挥发）；
⑶分子间有间隔（同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时变大，遇冷时缩小的缘故；
100毫升水与100毫升酒精混合体积小于200毫升，都是分子间有间隔的原因）。
（注意：
分子的大小、体积不变，变的是间隔）
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2.分子运动的实验探究
（1）实验I：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴-3滴酚酞试液，再向其中滴加
浓氨水由实验I得出的结论有：
酚酞溶液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红；
（2）实验II（如下图）中所示:
烧杯B中的现象是由无色变红色；
产生这一现象的原因是烧杯A中的氨分子不断运动到烧杯B中，使无色酚酞变红色。
3．原子：
原子是化学变化中最小的微粒。
例：
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
4．分子的构成：
分子由原子构成。
①×
×
分子由×
原子和×
原子构成。
例如：
水分子由氢原子和氧原子构成
②一个×
分子由几个×
原子和几个×
一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
5．化学反应的实质：
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
6.分子与原子的区别：
化学变化中，分子可分，原子不可分。
7.用微观解释物理变化、化学变化：
发生物理变化时,分子没有改变，只是分子间的间隔发生改变；
发生化学变化时，分子本身发生改变，变成其他分子。
8.用微观解释纯净物和混合物：
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成；
物质分类微观图：
混合物纯净物
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