苏教版化学选修四专题二第三单元化学平衡的移动讲义设计无答案.docx

1、苏教版化学选修四专题二第三单元化学平衡的移动讲义设计无答案选修 化学反应原理 专题二第三单元化学平衡的移动化学平衡的移动1.由于反应条件的变化，可逆反应由原平衡状态变为新平衡状态的过程，称为化学平衡移动。2平衡移动方向的判断(1)根据速率判断若v(正)v(逆)，则平衡向正反应方向移动。若v(正)v(逆)，则平衡不移动。若v(正)v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、或百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中反应物的浓度(或物质的量、或百分含量)减小，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。化学平衡的影响因素1.浓度(1)实验探究实验原理：C

2、r2OH2O2CrO2H 橙色 黄色实验步骤：.向试管中加入4 mL 0.1 molL1的K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 molL1 NaOH溶液。.向上述溶液中滴加1 molL1 HNO3溶液。实验现象结论实验滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色平衡向正反应方向移动实验滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色平衡向逆反应方向移动 (2)应用适当增加相对廉价的反应物(或及时分离出生成物)，从而提高产物产量，降低成本。 2压强(1)压强对平衡移动的影响的实例探讨可逆反应平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2(g)3H2(g) 2NH3(g)K正向移动逆向移动N2O4

3、(g) 2NO2(g)K逆向移动正向移动FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)K不移动不移动3温度(1)实验探究实验现象溶液由紫色变为蓝色溶液不变色溶液由紫色变为粉红色实验结论升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动(2)结论(其他条件不变化时)升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。4催化剂催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需的时间。勒夏特列原理1.概念如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。2应用工

4、业合成氨反应为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0措施原因加入过量的N2促进平衡正向移动，提高H2的转化率采用适当的催化剂加快反应速率采用高压有利于平衡向正反应方向移动采用较高温度加快反应速率同时提高催化剂的活性将氨液化并及时分离有利于平衡向正反应方向移动例1在450 时，反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0达到平衡状态，若体系中只改变下列条件，请把影响结果填入表中：改变条件正反应速率逆反应速率平衡移动N2的转化率(1)增大N2的浓度(2)增大NH3的浓度(3)减小NH3的浓度(4)增大压强(5)升高温度(6)加入催化剂(7)体积不变充入氖气训练1对可逆反应2A(s)3B(g)

5、 C(g)2D(g)Hv逆加入催化剂，B的转化率提高A BC D对勒夏特列原理的理解勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。理解勒夏特列原理需注意以下几个方面：1影响平衡的因素：浓度、压强、温度。2原理的适用范围：只适用于一个条件发生变化的情况(即温度或压强或一种物质的浓度)，当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。3平衡移动的结果：只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。例2(双选)在一恒容密闭容器中，反应A(g)B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是()AA的浓度一定比原平衡大BA的转化率增大CC的百分

6、含量一定大于原平衡C的百分含量DB的转化率一定增大训练2下列事实，不能用平衡移动原理解释的是()A反应CONO2CO2NOH0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动B合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C溴水中存在平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D对2HI(g) H2(g)I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深在工业生产中选择适宜的生产条件的思路1从可逆性、反应前后气体化学计量数的变化、焓变三个角度分析化学反应的特点。2根据反应特点具体分析外界条件对速率和平衡的影响；从速率和平衡的角度进行综合分析，再充分考虑实

7、际情况，选出适宜的外界条件。外界条件有利于加快速率的条件控制有利于平衡正向移动的条件控制综合分析结果浓度增大反应物的浓度增大反应物的浓度、减小生成物的浓度不断地补充反应物、及时地分离出生成物催化剂加合适的催化剂不需要加合适的催化剂温度高温H0高温在设备条件允许的前提下，尽量采取高温并考虑催化剂的活性压强高压(有气体参加)V (g)0低压兼顾速率和平衡，选取适宜的压强例3对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是()A都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D

8、催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用训练3某工业生产中发生反应：2A(g)B(g) 2M(g)H0。下列有关该工业生产的说法正确的是()A工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成B若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率C工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高D工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量“惰性”气体对化学平衡的影响对于反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化

9、率的是()A BC D B组：5现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度

10、下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率()A等于p%B大于p%C小于p% D无法判断 7在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，C物质的质量分数w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0，mn0，mncdCH0，mncdDHcd8现有下列两个图象：下列反应中符合两图象的是()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H09反应2X(g)Y(g) 2Z(g)

11、H0，在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是()AT1T2，p1p2BT1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1b 11在一定条件下，可逆反应：mAnBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则mn和p的关系是_。(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_态。(3)A、C是气体，而且mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_。(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。B组：13在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s) 2CO(g)H0，达到

12、平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。 14某化学反应2A(g) 2B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况，见下表实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min1800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10 min至20 min时间内平均速率为v(A)_molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”、“”、“”、“”或“”)，试画出两种温度条件下c(A)与t(时间)的变化关系图。