（2）根据体系中物质的浓度（或物质的量、或百分含量）判断
如果平衡移动的结果是使体系中反应物的浓度（或物质的量、或百分含量）减小，则平衡正向移动或向右移动，反之，平衡逆向移动或向左移动。
化学平衡的影响因素
1.浓度
（1）实验探究
①实验原理：
Cr2O
＋H2O
2CrO
＋2H＋
橙色 黄色
②实验步骤：
Ⅰ.向试管中加入4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol·L－1NaOH溶液。
Ⅱ.向上述溶液中滴加1mol·L－1HNO3溶液。
实验现象
结论
实验Ⅰ
滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色
平衡向正反应方向移动
实验Ⅱ
滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色
平衡向逆反应方向移动
（2）应用
适当增加相对廉价的反应物（或及时分离出生成物），从而提高产物产量，降低成本。
2．压强
（1）压强对平衡移动的影响的实例探讨
可逆反应
平衡常数
表达式
改变压强对平衡的影响
增大压强
减小压强
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
K＝
正向移动
逆向移动
N2O4（g）
2NO2（g）
K＝
逆向移动
正向移动
FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）
K＝
不移动
不移动
3．温度
（1）实验探究
实验现象
溶液由紫色变为蓝色
溶液不变色
溶液由紫色变为粉红色
实验结论
升高温度，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动
（2）结论（其他条件不变化时）
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
4．催化剂
催化剂能同等程度的改变（一般为增大）正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需的时间。
勒夏特列原理
1.概念
如果改变影响平衡的一个因素（如浓度、压强或温度），平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，也称化学平衡移动原理。
2．应用
工业合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0
措施
原因
加入过量的N2
促进平衡正向移动，提高H2的转化率
采用适当的催化剂
加快反应速率
采用高压
有利于平衡向正反应方向移动
采用较高温度
加快反应速率同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向正反应方向移动
例1 在450℃时，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
ΔH<0达到平衡状态，若体系中只改变下列条件，请把影响结果填入表中：
改变条件
正反应速率
逆反应速率
平衡移动
N2的转化率
（1）增大N2的浓度
（2）增大NH3的浓度
（3）减小NH3的浓度
（4）增大压强
（5）升高温度
（6）加入催化剂
（7）体积不变充入氖气
训练1．对可逆反应2A（s）＋3B（g）
C（g）＋2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④
C．③ D．④⑤
对勒夏特列原理的理解
勒夏特列原理：
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
理解勒夏特列原理需注意以下几个方面：
1．影响平衡的因素：
浓度、压强、温度。
2．原理的适用范围：
只适用于一个条件发生变化的情况（即温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。
3．平衡移动的结果：
只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
例2（双选）在一恒容密闭容器中，反应A（g）＋B（g）
C（g）达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）
A．A的浓度一定比原平衡大
B．A的转化率增大
C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量
D．B的转化率一定增大
训练2．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．反应CO＋NO2
CO2＋NO ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
B．合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C．溴水中存在平衡Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
D．对2HI（g）
H2（g）＋I2（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深
在工业生产中选择适宜的生产条件的思路
1．从可逆性、反应前后气体化学计量数的变化、焓变三个角度分析化学反应的特点。
2．根据反应特点具体分析外界条件对速率和平衡的影响；从速率和平衡的角度进行综合分析，再充分考虑实际情况，选出适宜的外界条件。
外界条件
有利于加快速率的条件控制
有利于平衡正向移动的条件控制
综合分析结果
浓度
增大反应物的浓度
增大反应物的浓度、减小生成物的浓度
不断地补充反应物、及时地分离出生成物
催化剂
加合适的催化剂
不需要
加合适的催化剂
温度
高温
ΔH<0
低温
兼顾速率和平衡，考虑催化剂活性的适宜温度
ΔH>0
高温
在设备条件允许的前提下，尽量采取高温并考虑催化剂的活性
压强
高压（有气体参加）
ΔV（g）<0
高压
在设备条件允许的前提下，尽量采取高压
ΔV（g）>0
低压
兼顾速率和平衡，选取适宜的压强
例3 对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是（ ）
A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
训练3．某工业生产中发生反应：
2A（g）＋B（g）
2M（g） ΔH＜0。
下列有关该工业生产的说法正确的是（ ）
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
“惰性”气体对化学平衡的影响
对于反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0来说：
1．若体系内的压强保持恒定（容器体积是可变的）时，加入氦气，体系内压强恒定，体积必增大，这相当于对原体系中各组分起了稀释作用，因而引起c（N2）、c（H2）、c（NH3）变小，平衡向左移动（相当于减压）。
2．在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发生移动。
这种条件下加入“惰性”气体，虽平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不变，c（N2）、c（H2）、c（NH3）不变，所以平衡不发生移动。
3．对于反应前后气体体积相等的反应[如H2＋I2（g）
2HI]，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。
例在N2＋3H2
2NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，下列叙述正确的是（ ）
A．因为压强不变，所以平衡不移动
B．因为体积增大，c（N2）、c（H2）、c（NH3）均减小，v（正）、v（逆）均减小，平衡不移动
C．因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动，即平衡向逆反应方向移动
D．因为加入氩气不参与反应，v（正）、v（逆）均不变，平衡不移动
【课堂练习】
A组：
1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（ ）
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂
2．对于平衡CO2（g）
CO2（aq） ΔH＝－19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）
A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
3．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）下列叙述错误的是（ ）
A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
4．COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（ ）
A．①②④B．①④⑥
C．②③⑤D．③⑤⑥
B组：
5．现有反应：
mA（g）＋nB（g）
pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）减压时，A的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________。
（填“变深”、“变浅”或“不变”）
【课后练习】
A组：
1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（ ）
A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合体系中气体密度发生变化
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变
2．向紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：
Cr3＋（紫色）＋3OH
Cr（OH）3（蓝灰色）
CrO
（绿色）＋H＋＋H2O，将上述悬浊液等分成两份a和b。
向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。
a、b试管中溶液颜色最终分别为（ ）
A
B
C
D
a试管
紫色
蓝灰色
蓝色
绿色
b试管
绿色
绿色
紫色
紫色
3．右图是关于反应：
A2（g）＋3B2（g）
2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
5．某温度下，N2O4（g）
2NO2（g） ΔH>0。
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．加压时（体积变小），将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深
6．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），并达到平衡。
在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p% B．大于p%
C．小于p%D．无法判断
7．在一定条件下，对于反应mA（g）＋nB（g）
cC（g）＋dD（g），C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．ΔH<0，m＋nB．ΔH>0，m＋n>c＋d
C．ΔH>0，m＋nD．ΔH<0，m＋n>c＋d
8．现有下列两个图象：
下列反应中符合两图象的是（ ）
Ⅰ Ⅱ
A．N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0
B．2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g） ΔH>0
C．4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH<0
D．H2（g）＋CO（g）
C（s）＋H2O（g） ΔH>0
9．反应2X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．T1p2
C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p110．在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数减小了
D．a>b
11．在一定条件下，可逆反应：
mA＋nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________态。
（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
B组：
13．在密闭容器中进行如下反应：
CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加C，平衡________，c（CO2）________。
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c（CO2）________。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c（CO2）________。
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c（CO）________。
14．某化学反应2A（g）
2B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况，见下表
实验
序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率为v（A）＝________mol·L－1·min－1。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1（填“>”、“<”或“＝”），且c3______1.0mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
理由是__________________。
（5）对于实验4在30min时，若减小反应容器的容积，则v（正）________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），v（逆）________，v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“＝”）。
（6）若实验3在30min时突然升温至820℃，则v（正）________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），v（逆）______，v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），试画出两种温度条件下c（A）与t（时间）的变化关系图。
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