第一中学学年高二上学期期末考试化学理试题+文试题Word格式.docx

1、 B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用托盘天平称量25.20g NaCl8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A Al Cl 3 B. KHCO3 C.Fe2（SO4）3 D.NH4HCO39、将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是 ANH4Br BK2SO4 CMg（OH）2 DNa2S10、在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5 molL-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A

2、）为0.3 molL-1，则下列判断中正确的是A平衡向正反应方向移动了 B物质B的转化率减小了C化学计量数:m+np D物质C的质量分数增加了11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- B在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br- Cc（H+）=10-1 molL的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- D水电离出的c（H+）=10-12 molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸

3、溶液与强碱溶液反应 C强酸溶液与强碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-= Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e- = Fe2+14、25时，有浓度均为1 mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，若测得其中c（NH）分别为 a、b、c（单位为mol/L），

4、则下列判断正确的是Aa=b=c Bcab Cbc Dacb15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是AFeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中BCaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量DCl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀 16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知C（石墨, s）=C（金刚石, s）; H0，则金刚石比石墨稳定高考资源网 B已知C（s）+O2（g）=CO2（g）;H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）;H2，则H2H1 C已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g

5、）;H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC的物质的量18、现有X（g）+Y（g） 2Z（g）;正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:

6、从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度19、在t向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A（固） + B（气）C（气） + 2D（气）,平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是A、2molA和1molB B、2molD和1mol A 和 1molBC、1molC和2molD 和1molB D、1molC和1molD 20、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是 A. 放电时负极

7、反应为：Zn - 2e + 2OH = Zn（OH）2B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e + 5OH = FeO42 + 4H2OC. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强21、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）c（NH4+）B室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42-）c（H+）D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（

8、H2S）22、0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c（CN-）c （CN-）c（OH-）c（H+） Bc（HCN）+c（CN-）=0.04 mol/L Cc（OH-）=c（H+）+c（HCN） Dc（CN-）c（HCN）23、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS （s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）3F2（g）=SF6（g）的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mo

9、l D. +430 kJ/mol24、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 AKapFe（OH）3c（CH3COO-）c（H+）,下列有关说法正确的是 A该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由0.1 molL-1的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的CH3COONa溶液等体积混合而成 C在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（Na+）c（H+）c（OH-）D在上述溶液中加入适量NaOH，可能

10、使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）=c（Na+）二、填空题（35分）26、（12分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a1012试回答以下问题：（1）若25t1t2，则a_11014（填“”、“”或“”），做此判断的理由是_（2）25时，某Na2SO4溶液中c（SO）5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c（Na）c（OH）_.（3）在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合若所得混合液为中性，则ab_.若所

11、得混合液pH2，则ab_.27、（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2AH+HA- HA-H+A2- 试完成下列问题：（1）Na2A溶液显 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是 （用离子方程式表示）。（2）在0.1 molL-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 Ac（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1 molL-1 Bc（OH-）=c（H+）+c（HA-） Cc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-） Dc（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-） （3）已知0.1 molL-1 NaHA溶液的pH=2,则0.

12、1 molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL-1（填“”或“=”）,理由是 。28、（16分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 A（Fe）电极的电极反应式为 （4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）三、实验题（分）

13、29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的

14、蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤中的错误是 由此造成的测定结果 （偏高、偏低或无影响）（4）步骤缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次4.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L四、计算题（7分）30、如图所示，通电5 min后，第极增

15、重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。（2）求电解后A池溶液的PH附加题1、（10分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图1所示：图1图2请根据以下信息回答下列问题：（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HS

16、CN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。2、（10分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO

17、3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中A

18、g2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。高二年级化学（选修4）（理科）答案一、选择题（每题2分，每题只有一个选项，共50分）12345678910111213ADBC1415161718192021222324二、填空题（共35分）26、（12分）（1）（1分）温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）10001（3）碱1191127、（7分）（1）碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3） H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离28、（16分）（1） 原电池； 电解池 。 （2） 负极 ； 阳极。（3） O2 + 2H2O + 4e-=4OH-； Ag+ +

19、 e-=Ag。（）4AgNO32H2O4Ag4HNO3O2（5） 280 mL（标准状况下）三、实验题29、（8分）（1）红色、无色 （2）B （3）待测液润洗锥形瓶 偏高（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次 （5）22.60（6）0.0800四、计算题、（7分）30、（1）0.05mol/L（2）11、（10分）试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6,PH=0时以HF存在。F-与HF总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不

20、同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c

21、（Ca2+）=2.0c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。2、（10分）（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）（2）Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn（OH）42Ag（3）n（O2）224mL/22.4LmL11000mL L11.000102 mol设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量量为y248gmol1 x 232 g y 2.588 gx1/2 y 1.00

22、0 x9.500103 moly1.000w（Ag2O2）0.91高二年级化学（选修1）（文科）试题可能用到的相对质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Ca-40一、选择题（本题包括28小题,每小题2分,共56分。 1、生活中常用药品很多，如：碘酒麻黄碱青霉素阿司匹林葡萄糖注射液胃舒平（含氢氧化铝淀粉等）。上述物质中不属于人工合成药物的是A B C只有 D2、关于酒精消毒的原理是A溶解作用 B还原作用 C盐析作用 D变性作用3、天然皮革是A纤维素制品 B酯类制品 C合成高分子制品 D变性的蛋白质4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A植物

23、油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解5、钢铁腐蚀发生得最普遍的是 A.化学腐蚀 B.析氢腐蚀 C.吸氧腐蚀 D.摩擦6、光导纤维的主要成分是 A.纯硅 B.玻璃 C.纯SiO2 D.硅酸盐7、普通玻璃的主要成分是 Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOA. B. C. D.8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是合成氨 塑料 医药 合成橡胶 合成尿素 合成纤维 合成洗涤剂A、 B、 C、 D、9、鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是 A、滴加醋酸 B

24、、滴加浓硫酸 C、滴加酒精 D、灼烧10、实验室中，有关试剂的保存方法错误的是 A浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B液溴用水封保存 C少量金属钠保存在煤油中 D烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11、下列实验现象描述正确的是 A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成BSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色12、 下列描述中不正确的是 A14N与15N具有相同的质子数 B18O与17O具有相同的电子数 C19O与19F具有相同的中子数 D40K与40Ca具有相同的质量数13、 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ，现有水；溴的四氯化碳溶液；乙醇；纯碱溶液；酸性KMnO4溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是 A B只有 C只有 D只有 14、 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的