第一中学学年高二上学期期末考试化学理试题+文试题Word格式.docx
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B.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用托盘天平称量25.20gNaCl
8、下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
9、将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是
A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S
10、在一密闭容器中,mA(g)+bB(g)
pC(g)反应平衡时,测得c(A)为0.5mol·
L-1,在温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为
0.3mol·
L-1,则下列判断中正确的是
A.平衡向正反应方向移动了B.物质B的转化率减小了
C.化学计量数:
m+n<pD.物质C的质量分数增加了
11、下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.使石蕊试液变红色的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
B.在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、NH4+、I-、Br-
C.c(H+)=10-1mol/L的溶液中:
Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-
D.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液与强碱溶液反应
C.强酸溶液与强碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
13、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-==Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-==4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-==Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-==Fe2+
14、25℃时,有浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中c(NH
)分别为a、b、c(单位为mol/L),则下列判断正确的是
A.a=b=cB.c>
a>
bC.b>
cD.a>
c>
b
15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
A.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中
B.CaCO3难溶于稀硫酸中,却能溶于醋酸中
C.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
D.Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀
16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);
ΔH>
0,则金刚石比石墨稳定[高考资源网]
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);
ΔH1C(s)+1/2O2(g)=CO(g);
ΔH2,则ΔH2>
ΔH1
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,中和热为28.65kJ/mol
17、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.混合气体的相对分子质量D.C的物质的量
18、现有X(g)+Y(g)
2Z(g);
正反应放热。
从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:
从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
A.增大X或Y的浓度
B.增大压强
C.增大Z的浓度
D.升高温度
19、在t℃向一密闭容器中放入1molA和1molB发生反应:
A(固)+B(气)
C(气)+2D(气),平衡时C的含量为m%,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
A、2molA和1molBB、2molD和1molA和1molB
C、1molC和2molD和1molBD、1molC和1molD
20、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:
Zn-2e—+2OH—==Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3-3e—+5OH—==FeO42—+4H2O
C.放电时每转移3moL电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
21、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.室温时,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
c(Cl-)>
c(NH4+)
B.室温时,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
c(OH-)=c(H+)
C.0.1mol·
L-1的硫酸铵溶液中:
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(H+)
D.0.1mol·
L-1的硫化钠溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
22、0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)<
c(Na+),则下列关系正确的是
A.c(Na+)>
c(CN-)>
c(OH-)>
c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN)D.c(CN-)>
c(HCN)
23、SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。
已知:
1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol
C.-450kJ/molD.+430kJ/mol
24、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子
浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误
的是
A.Kap[Fe(OH)3]<
Kap[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)
乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的
溶液中达到饱和
25、经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,且其浓度大小的排列顺序为:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+),下列有关说法正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·
L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成
C.在上述溶液中加入适量CH3COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:
c(CH3COO-)=c(Na+)>
二、填空题(35分)
26、(12分)下表是不同温度下水的离子积的数据:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积
1×
10-14
a
10-12
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a________1×
10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是____________________________________________________________.
(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO
)=5×
10-4mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,
则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.
①若所得混合液为中性,则a∶b=________.
②若所得混合液pH=2,则a∶b=________.
27、(7分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A
H++HA-HA-
H++A2-
试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
理由是
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·
L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·
L-1B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1mol·
L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·
L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·
L-1(填“<
”、“>
”或“=”),理由是。
28、(16分)下图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。
甲池是装置,乙池是装置。
(2)请回答下列电极的名称:
通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是。
(3)写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是
A(Fe)电极的电极反应式为
(4)乙池中反应的化学方程式为。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标准状况下)三、实验题(8分)
29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"
0"
刻度以下的位置,记下读数;
将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;
从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"
刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。
滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从色变为 色时,停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)
(4)步骤②缺少的操作是
(5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL
(6)根据下列数据:
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度:
mol/L
四、计算题(7分)
30、如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为100mL,
(1)求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。
(2)求电解后A池溶液的PH
附加题
1、(10分)已知:
①25℃时弱电解质电离平衡数:
Ka(CH3COOH)=
,Ka(HSCN)=0.13;
难溶电解质的溶度积常数:
Kap(CaF2)=
②25℃时,
mol·
L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图1所示:
图1
图2
请根据以下信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol·
L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·
L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·
L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka
,列式并说明得出该常数的理由。
(3)
mol·
L-1HF溶液与
L-1CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
2、(10分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:
在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。
反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8
Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是
。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含和Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。
计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。
高二年级化学(选修4)(理科)答案
一、选择题(每题2分,每题只有一个选项,共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
A
D
B
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、填空题(共35分)
26、(12分)
(1)>(1分) 温度升高,水的电离程度增大,离子积增大
(2)1000∶1 (3)碱 ①1∶1 ②9∶11
27、(7分)
(1)碱性A2-+H2O
HA-+OH-
(2)BCD(3)<
H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离
28、(16分)
(1)原电池;
电解池。
(2)负极;
阳极。
(3)O2+2H2O+4e-==4OH-;
Ag++e-==Ag。
(4)4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2↑(5)280mL(标准状况下)
三、实验题
29、(8分)
(1)红色、无色
(2) B(3)待测液润洗锥形瓶偏高
(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,应用标准盐酸润洗2---3次(5)22.60
(6)0.0800
四、计算题、(7分)
30、
(1)0.05mol/L
(2)1
1、(10分)试题解析:
给信息多,可以对信息进行初步分析,也可以根据问题再去取舍信息。
信息分析:
①HSCN比CH3COOH易电离,CaF2难溶。
②F-PH=6,PH=0时以HF存在。
F-与HF总量不变。
问题引导分析(解题分析与答案):
(1)相同的起始条件,只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+
浓度不同引起反应速率的不同。
反应结束后,溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN,故CH3COONa水解程度大,c(CH3COO-)<c(SCN-)。
(2)HF电离平衡常数Ka=【c(H+)*c(F-)】/c(HF),其中c(H+)、c(F-)、c(HF)都是电离达到平衡时的浓度,选择中间段图像求解。
根据图像:
PH=4时,c(H+)=10-4,c(F-)=1.6×
10-3、c(HF)=4.0×
10-4。
Ka=0.4×
10-3。
(3)PH=4.0,则c(H+)=10-4,此时:
根据HF电离,产生的c(F-)=1.6×
10-3,而溶
液中的c(Ca2+)=2.0×
c2(F-)×
c(Ca2+)=5.12×
10-10,5.12×
10-10大于Kap(CaF2)=
,此时有少量沉淀产生。
2、(10分)
(1)取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全(取少许最后一次洗涤滤液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示已洗涤完全)
(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag
(3)n(O2)=224mL/22.4L·
mL-1·
1000mL·
L-1=1.000×
10-2mol
设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量量为y
248g·
mol-1×
x+232g·
y=2.588g
x+1/2y=1.000×
x=9.500×
10-3mol
y=1.000×
w(Ag2O2)=
=0.91
高二年级化学(选修1)(文科)试题
可能用到的相对质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
S-32Ca-40
一、选择题(本题包括28小题,每小题2分,共56分。
1、生活中常用药品很多,如:
①碘酒.②麻黄碱.③青霉素.④阿司匹林.⑤葡萄糖注射液.⑥胃舒平(含氢氧化铝.淀粉等)。
上述物质中不属于人工合成药物的是
A.①②B.③④C.只有②D.①⑤
2、关于酒精消毒的原理是
A.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用
3、天然皮革是
A.纤维素制品B.酯类制品C.合成高分子制品D.变性的蛋白质
4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解
5、钢铁腐蚀发生得最普遍的是
A.化学腐蚀B.析氢腐蚀C.吸氧腐蚀D.摩擦
6、光导纤维的主要成分是
A.纯硅B.玻璃C.纯SiO2D.硅酸盐
7、普通玻璃的主要成分是
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO
A.①③⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤
8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是
①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂
A、②④⑦ B、②④⑥ C、①③⑤ D、④⑤⑥
9、鉴别织物成分是真丝还是人造丝,正确的操作方法是
A、滴加醋酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧
10、实验室中,有关试剂的保存方法错误的是
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.液溴用水封保存
C.少量金属钠保存在煤油中D.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
11、下列实验现象描述正确的是
A.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成
B.SO2通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再出现
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合,溶液呈红色
D.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧,火焰呈黄色
12、下列描述中不正确的是
A.14N与15N具有相同的质子数B.18O与17O具有相同的电子数
C.19O与19F具有相同的中子数D.40K与40Ca具有相同的质量数
13、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH,现有①水;
②溴的四氯化碳溶液;
③乙醇;
④纯碱溶液;
⑤酸性KMnO4溶液,在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质组合是
A.①②③④⑤B.只有②③⑤C.只有②③④⑤D.只有②④⑤
14、在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的