重庆理综完美解析.docx

1、重庆理综完美解析2014重庆理综化学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al-27 S-32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）下列物质的使用不涉及化学变化的是 （ ）A明矾用作净水剂 B液氨氯用作致冷剂.C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂【答案】B【解析】A项，化学变化，Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+；B项，物理变化，液氨气化时吸收大量的热使周围环境温度降低；C项，化学变化，SiO2+4HF = SiF4+2H2O；D项，化

2、学变化，CaO+H2O = Ca(OH)2。下列实验可实现鉴别目的是 （ ）A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液.D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【答案】C【解析】A项，不可以鉴别， SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O（无现象），SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O（无现象）；B项，不可以鉴别， 2I+ Br2 = I2+2Br （使淀粉显蓝色）2I+ NO2+2H+ = I2+NO+H2O （使淀粉显蓝色）；C项，可以鉴别， AlO2+ 2H2O +CO

3、2 = Al(OH)3+HCO3 （产生白色沉淀） CH3COONa+H2O +CO2 （不反应，无现象）；D项，不可以鉴别， Ba2+ SO42 = BaSO4 （产生白色沉淀），Cl+Ag+ = AgCl （产生白色沉淀）。下列叙述正确的是 （ ）A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度.【答案】D【解析】A项，错误，Fe3+3NH3H2O = Fe(OH)3+3NH4+，制备胶

4、体：向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，并不断搅拌；B项，错误，CH3COO+H+ = CH3COOH，c(CH3COO)减小；C项，错误，Ca(HCO3)2+2NaOH = 2H2O+CaCO3+Na2CO3；D项，正确，Cu(OH)2Cu2+2OH，Cu(NO3)2 = Cu2+2NO3，Cu2+抑制Cu(OH)2沉淀溶解平衡。茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和.C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和【答案】B【解析】A项，灼烧装置：；B项，溶解装置：，

5、不需要容量瓶；C项，过滤装置；D项，。某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是 （ ）ABr2的CCl4溶液. BAg(NH3)2OH溶液CHBr DH2【答案】A【解析】A项，1个CC双键变成2个Br，官能团数目增加；B项，2个CHO变成2个COO，官能团数目不变；C项，1个CC双键变成1个Br， ，官能团数目不变；D项，1个CC双键消失，2个CHO变成2个OH，官能团数目减少。已知C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H = a kJmol12C(s)+O

6、2(g) = 2CO(g) H = - 220kJmol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为 （ ）A-332 B- 118C+350 D+130.【答案】D【解析】C、CO结构未知，键能未知，用盖斯定律消去：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H = - 220kJmol1 +） 2CO(g)+2H2(g) =2C(s)+2H2O(g) H = -2a kJmol1 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) H = (-2a 220) kJmol1H = 反应物总键能生成物总键能(2436 kJmol1+496 kJmol1) (22462

7、kJmol1)= (-2a 220) kJmol1解得a=130在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内， (Y) = molL1min1CM点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆 .DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】A项，错误，“先拐先平数值大”，T1T2，T1到T2，降温，平衡向放热方向移动，c(X)减小，平衡向正反应方向移动，正反应放热，H0。W（T2）、M（T1）点均为平衡点，W

8、（T2）到M（T1），升温，平衡向吸热方向（即逆反应方向移动），放出的热量减少，所以W点放出的热量大于M放出的热量；B项，错误， (Y) = (X) = molL1min1；C项，正确，逆(N) 逆(W) 逆(M)=正(M)；随着反应进行， 温度升高 平衡状态逆反应速率增大 反应速率增大D项，错误，再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小方向（即正反应方向）移动，X的转化率增大。二、非选择题（本大题共4小题，共58分）（15）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为 。（2）Na的原子结构示意图为 ，Na在氧

9、气中完全燃烧所得产物的电子式为 。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点 （填“高”或“低”）。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 ；SiO2的晶体类型为 。MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg 。【答案】（15）（1）1（2） （3）高SiO2+2OH = SiO32+

10、H2O 原子晶体NaCl，NaClO，Na2CO3（4）3950【解析】（1）原子序数核电荷数核内质子数核外电子数质量数A质子数Z+中子数N中子数N=质量数3质子数2=1（2）4Na+O2 = 2Na2O2Na+O2 点燃 Na2O2（3）MgO、BaO均为离子晶体，r(Mg2+)3n(N2)，H2过量，NH3+H2+CO2 = NH4HCO3，1 N2 3H2 2NH3 2NH4HCO3； n(NH4HCO3) = 2n(N2) =225 kmol=50 kmol m(NH4HCO3) =50 kmol79gmol1=3950kg（15）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄

11、酒中SO2最大使用量为0.25gL1。某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 图1 图2（1）仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号） （ =10 mL； = 40 mL； 40 mL）

12、。（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL1。（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 。【答案】（15）（1）冷凝管或冷凝器，b（2）SO2+H2O2 = H2SO4（3）；酚酞；（4）0.24（5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。【解析】（3）甲基橙 的变色范围为 红色 3.1 橙 色 4.4 黄色 ，酚酞 的变色范围为 无色 8.2 浅红色 10.0 红色 。 滴定管的刻度在中部，量取的体积为两个刻度之间的差值，从10 mL放到最大量程50 m

13、L，为40 mL ，全部放出还包括尖嘴部分的溶液，所以大于40 mL。（4）SO2+H2O2 = H2SO4 ，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O ， 1SO2 1H2SO4 2NaOH n(SO2) =n(NaOH) =0.0900 molL125.00mL103LmL1=1.125103 mol SO2含量=0.24 gL110（14）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件）。（1）A的类别是 ，能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中的官能团是 。（2）反应的化学方程式为 。（3）已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线得到的副产物加水萃取、分液，

14、能除去的副产物是 。（4）已知：，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为 。（5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。（只写一种）【答案】（14）（1）卤代烃，CH4或甲烷。CHO或醛基。（2）（3）苯甲酸钾（4）1:2:4:4（5）或【解析】分析流程图，、均为醛基的加成反应，为酯化反应（取代反应）。（3）结合已知，反应可生成、，苯甲醇（）与同属于醇，相似，能除去的副产物只能是苯甲酸钾（）。（4）结合已知，能和苯反应生成，两个苯环对称，等效氢的种类和数目表示为。（5

15、）G（）分子式为C8H7OCl3， 根据性质，L含酚羟基，邻对位有取代基，可能的结构有、，与NaOH的乙醇溶液共热，、可生成，可生成。11（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为 。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为 。（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，该反应的

16、平衡常数K= 。（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子转移方向为 。（用A、D表示）生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率= 。（=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位。）【答案】（14分）（1）H2O（2）NaBH4+2H2O = NaBO2+4H2，4NA或2.4081024（3）mol3L3（4）ADC6H6+6H+6e = C6H1264.3%【解析】（2） 4e（3） 始（molL1）： a 0 0变（molL1）： b b 3b衡（molL1）： a - b b 3b K=（4），化合价

17、降低，得电子，接电源负极，所以A是电源负极，B是电源正极。 电子从负极（A）流向阴极（D）。阴极：C6H6+6H+6e = C6H12阳极：2H2O 4e = O2 + 4H+某人的解析：阳极上氢氧根放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol4=11.2mol生成1 mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时生成5.6 mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是 x mol，参加反应的氢气的物质的量是 3x mol，剩余苯的物质的量为10mol24% - xmol ，反应后苯的含量=，x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol6=7.2mol，则=64.3%质疑：阴极的反应难道是： 2H2O+2e = H2+2OH 3H2+本人理解：由答案，不是苯和氢气加成生成环己烷，阴极：C6H6+6H+6e = C6H12苯和某不参与反应的气体 10mol 苯占24% 为10mol24%苯和环己烷和某不参与反应的气体 物质的量不变10mol 苯占10% 为10mol10%所以消耗苯10mol24% - 10mol10%=10mol(24% -10%)电流效率=。