重庆理综完美解析.docx
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重庆理综完美解析
2014重庆理综化学
相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al-27S-32
Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
１．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．明矾用作净水剂B．液氨氯用作致冷剂.
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
【答案】B
【解析】
A项，化学变化，Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+；
B项，物理变化，液氨气化时吸收大量的热使周围环境温度降低；
C项，化学变化，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
D项，化学变化，CaO+H2O=Ca（OH）2。
２．下列实验可实现鉴别目的是（）
A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液.
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
【答案】C
【解析】
A项，不可以鉴别，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（无现象），
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（无现象）；
B项，不可以鉴别，2I－+Br2=I2+2Br－（使淀粉显蓝色）
2I－+NO2+2H+=I2+NO+H2O（使淀粉显蓝色）；
C项，可以鉴别，AlO2－+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3－（产生白色沉淀）
CH3COONa+H2O+CO2≠（不反应，无现象）；
D项，不可以鉴别，Ba2++SO42－=BaSO4↓（产生白色沉淀），
Cl－+Ag+=AgCl↓（产生白色沉淀）。
３．下列叙述正确的是（）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于Cu（NO3）2溶液中的溶解度.
【答案】D
【解析】
A项，错误，Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，
制备胶体：
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，并不断搅拌；
B项，错误，CH3COO－+H+=CH3COOH，c（CH3COO－）减小；
C项，错误，Ca（HCO3）2+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3；
D项，正确，Cu（OH）2
Cu2++2OH－，
Cu（NO3）2=Cu2++2NO3－，Cu2+抑制Cu（OH）2沉淀溶解平衡。
４．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦.
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
【答案】B
【解析】
A项，灼烧装置：
；
B项，溶解装置：
，不需要容量瓶⑥；
C项，过滤装置
；
D项，
，
。
５．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）
A．Br2的CCl4溶液.B．[Ag（NH3）2]OH溶液
C．HBrD．H2
【答案】A
【解析】
A项，1个C＝C双键变成2个－Br，
，官能团数目增加；
B项，2个－CHO变成2个－COO－，
，官能团数目不变；
C项，1个C＝C双键变成1个－Br，
，官能团数目不变；
D项，1个C＝C双键消失，2个－CHO变成2个－OH，
，官能团数目减少。
６．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=akJ·mol－1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为（）
A．-332B．-118
C．+350D．+130.
【答案】D
【解析】C、CO结构未知，键能未知，用盖斯定律消去：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-220kJ·mol－1
+）2CO（g）+2H2（g）=2C（s）+2H2O（g）ΔH=-2akJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=（-2a–220）kJ·mol－1
△H=反应物总键能－生成物总键能
（2×436kJ·mol－1+496kJ·mol－1）–（2×2×462kJ·mol－1）=（-2a–220）kJ·mol－1
解得a=130
７．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0~t1时间内，
（Y）=
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率
正大于N点的逆反应速率
逆.
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
【答案】C
【解析】
A项，错误，
“先拐先平数值大”，T1>T2，
T1到T2，降温，平衡向放热方向移动，
c（X）减小，平衡向正反应方向移动，
∴正反应放热，△H<0。
W（T2）、M（T1）点均为平衡点，W（T2）到M（T1），升温，平衡向吸热方向（即逆反应方向移动），放出的热量减少，所以W点放出的热量大于M放出的热量；
B项，错误，
（Y）=
（X）=
mol·L－1·min－1；
C项，正确，
逆（N）<
逆（W）<
逆（M）=
正（M）；
随着反应进行，温度升高平衡状态
逆反应速率增大反应速率增大
D项，错误，再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小方向（即正反应方向）移动，X的转化率增大。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
８．（15）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为。
（2）Na的原子结构示意图为，
Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”）。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg。
【答案】（15）
（1）1
（2）
（3）①高
②SiO2+2OH－=SiO32－+H2O原子晶体
③NaCl，NaClO，Na2CO3
（4）3950
【解析】
（1）原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
质量数A＝质子数Z+中子数N
中子数N=质量数3－质子数2=1
（2）4Na+O2=2Na2O
2Na+O2点燃Na2O2
（3）①MgO、BaO均为离子晶体，r（Mg2+）②MgO是碱性氧化物，不与碱反应，SiO2是酸性氧化物，与碱反应，可用NaOH溶解后过滤除去，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
③2MgO+C+2Cl2一定条件MgCl2+CO2（能被NaOH吸收）
CO2+2NaOH（足量）=Na2CO3+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）
n（N2）=
=25kmol，
n（H2）=
=3000kmol>3n（N2），∴H2过量，
NH3+H2+CO2=NH4HCO3，
1N2~~~~3H2~~~~2NH3~~~~2NH4HCO3；
n（NH4HCO3）=2n（N2）=2×25kmol=50kmol
m（NH4HCO3）=50kmol×79g·mol－1=3950kg
９．（15）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25
g·L－1。
某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
图1图2
（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L－1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
。
【答案】（15）
（1）冷凝管或冷凝器，b
（2）SO2+H2O2=H2SO4
（3）③；酚酞；④
（4）0.24
（5）原因：
盐酸的挥发；改进措施：
用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
【解析】
（3）甲基橙的变色范围为红色3.1橙色4.4黄色，
酚酞的变色范围为无色8.2浅红色10.0红色。
滴定管的刻度在中部，量取的体积为两个刻度之间的差值，从10mL放到最大量程50mL，为40mL，全部放出还包括尖嘴部分的溶液，所以大于40mL。
（4）SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，
1SO2~~~~1H2SO4~~~~2NaOH
n（SO2）=
n（NaOH）=
×0.0900mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1=1.125×10－3mol
SO2含量=
=0.24g·L－1
10．（14）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件）。
（1）A的类别是，能与Cl2反应生成A的烷烃是。
B中的官能团是。
（2）反应③的化学方程式为。
（3）已知：
B
苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是。
（4）已知：
，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为。
（5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为。
（只写一种）
【答案】（14）
（1）卤代烃，CH4或甲烷。
—CHO或醛基。
（2）
（3）苯甲酸钾
（4）1:
2:
4:
4
（5）
或
【解析】分析流程图，①、②均为醛基的加成反应，③为酯化反应（取代反应）。
（3）结合已知，反应①可生成
、
、
，苯甲醇（
）与
同属于醇，相似，能除去的副产物只能是苯甲酸钾（
）。
（4）结合已知，
能和苯反应生成
，两个苯环对称，等效氢的种类和数目表示为
。
（5）G（
）分子式为C8H7OCl3，
根据性质，L含酚羟基，邻对位有取代基，可能的结构有
、
、
……，与NaOH的乙醇溶液共热，
、
可生成
，
可生成
。
11．（14分）氢能是最重要的新能源。
储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为b
mol·L－1，该反应的平衡常数K=。
（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①导线中电子转移方向为。
（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为。
③该储氢装置的电流效率η=。
（η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。
）
【答案】（14分）
（1）H2O
（2）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，4NA或2.408×1024
（3）
mol3·L－3
（4）①A→D
②C6H6+6H＋+6e－=C6H12
③64.3%
【解析】
（2）
~~~~4e－
（3）
始（mol·L－1）：
a00
变（mol·L－1）：
bb3b
衡（mol·L－1）：
a-bb3b
K=
=
（4）
，化合价降低，得电子，接电源负极，所以A是电源负极，B是电源正极。
①电子从负极（A）流向阴极（D）。
阴极：
C6H6+6H＋+6e－=C6H12
阳极：
2H2O–4e－=O2↑+4H+
③某人的解析：
阳极上氢氧根放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol
生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时生成5.6mol氢气，
设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量=
，x=1.2，
苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，则
=64.3%
质疑：
阴极的反应难道是：
2H2O+2e－=H2↑+2OH－
3H2+
本人理解：
由答案②，不是苯和氢气加成生成环己烷，
阴极：
C6H6+6H＋+6e－=C6H12
苯和某不参与反应的气体10mol苯占24%为10mol×24%
苯和环己烷和某不参与反应的气体物质的量不变10mol苯占10%为10mol×10%
所以消耗苯10mol×24%-10mol×10%=10mol×（24%-10%）
电流效率η=
。
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