河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题.docx

1、河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题第卷（选择题部分，共45分）一、选择题：（本题包括15小题，共30分，每小题只有一个选项是符合题意）1下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（ ）AH2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深B氯水光照颜色变浅CNO2、N2O4混合气体加热颜色变深DFeCl2和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深2常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（ ）AlCl3 KNO3 NaOH NH3H2OA B C D= 3下列说法中正确的是（ ）A在Na3PO4溶液中，c(Na+)是c(PO43-)的3倍BpH=3的盐酸

2、中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的c(H+)的3倍C0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH-)相等D在25时，无论酸性、中性还是碱性溶液中，其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于110-144反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（ ）AHV2=V3C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)D1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸10某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是（ ）A若

3、X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处B若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀C若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法D若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+11在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)H0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是A BC D12对于化学反应方向的确定不仅与焓变（H）有关，也与温度（T）、熵变（S）有关，实验证明，化学反应的方向应由H-TS确定，若H-TS0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) Hc(H2CO3

4、)CV(KOH)=20mL时，溶液中c(K+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)D对V(KOH)=10mL时的溶液升温，溶液中：c(K+)c(OH-)c(CO32-)c(H+)17下列说法正确的是（ ） A常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH7B已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c(Na+)c(Cl-)=c(CH3COOH)DpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c(NH4Cl)c(NH4)2SO4)=c(NH4H

5、SO4)18已知25时：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H1=-57.3kJ/molHF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H2=-67.7kJ/molBa2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) H30D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol19已知反应2NO2(g)N2O4(g) H0，在100时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.080.08下列分析合理的是（ ）A从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的B80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅Cn1的范围是0.28n1”、“=”或“c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（2分）；（2）CD（2分）；（3）1：1（2分）；AD (2分)；（4）A（1分）AB(2分)；（5）Cu2+(2分)；(1分)