河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题.docx

河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题.docx

《河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题.docx（16页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

河北省张家口市学年高二上学期期末考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题部分，共45分）

一、选择题：

（本题包括15小题，共30分，每小题只有一个选项是符合题意）

1．下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（）

A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深

B．氯水光照颜色变浅

C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深

D．FeCl2和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深

2．常温下，0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度大小排列顺序正确的是（）

①AlCl3②KNO3③NaOH④NH3·H2O

A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．③>④>②>①D．①=②=③=④

3．下列说法中正确的是（）

A．在Na3PO4溶液中，c（Na+）是c（PO43-）的3倍

B．pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸中的c（H+）的3倍

C．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c（OH-）相等

D．在25℃时，无论酸性、中性还是碱性溶液中，其c（H+）和c（OH-）的乘积都等于1×10-14

4．反应：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A．△H<0B．△H2为该反应的反应热

C．△H3不是H2的燃烧热D．△H3=△H1+△H3

5．中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。

用于净化汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢。

下列说法正确的是（）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

6．对可逆反应A（g）+2B（g）

3C（g），在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（）

A．单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态

B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变

C．升高温度使c（B）增大，可知正反应为放热反应

D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变

7．氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：

Fe3+（aq）+3SCN-（aq）

Fe（SCN）3（aq），某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（）

A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：

Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0

B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆

D．A点与B点相比，A点的c（Fe3）+大

8．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．水的离子积常数关系为：

Kw（B）＞Kw（A）＞Kw（C）＞Kw（D）

B．保持温度不变，向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

9．下列说法不正确的是（）

A．已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，相应的热化学方程式为H2（g）+

O2（g）=H2O（g），△H=-285.8kJ/mol

B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：

V1>V2=V3

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：

c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（NH4+）>c（H+）

D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸

10．某小组为研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。

下列叙述不正确的是（）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处

B．若X为碳棒，开关K置于M处，会加快铁的腐蚀

C．若X为锌，开关K置于M处，就是牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于N处，铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+

11．在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：

2M（g）+N（g）

W（?

）+4Q（g）△H<0，起始投料只有M和N。

下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

12．对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H-T△S确定，若△H-T△S<0则自发进行，否则不能自发进行，下列说法中，正确的是（）

A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关

13．99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6。

下列说法不正确的是（）

A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-

B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3

C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A

D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4+

14．已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）

C（s）+H2O（g）△H>0的化学反应速率与实践的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）

N2O4（g）△H<0的浓度随时间的变化情况。

下列说法中正确的是（）

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

15．有关下列装置的叙述不正确的是（）

A．图①铝片发生的电极反应式是：

Al＋4OH－－3e－=AlO2-＋2H2O

B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．图③溶液中发生了变化：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3

D．图④充电时，阳极反应是：

PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42-＋4H＋

二、选择题：

本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意。

16．已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A．V（KOH）=0时，溶液中c（K+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

B．V（KOH）=10mL时，溶液中c（HCO3-）>c（H2CO3）

C．V（KOH）=20mL时，溶液中c（K+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

D．对V（KOH）=10mL时的溶液升温，溶液中：

c（K+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）

17．下列说法正确的是（）

A．常温下将pH=2的硫酸和pH=12的MOH溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

B．已知同温度相同浓度的NaNO2溶液比NaF溶液的碱性强，所以氢氟酸的酸性比亚硝酸的弱

C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则有c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）

D．pH相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HSO4三种溶液物质的量浓度为c（NH4Cl）>c（（NH4）2SO4）=c（NH4HSO4）

18．已知25℃时：

①H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol

②HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol

③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3<0

下列说法正确的是（）

A．△H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C．HF的电离方程式及热效应：

HF（aq）

H+（aq）+F-（aq）△H>0

D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）

△H=-114.6kJ/mol

19．已知反应2NO2（g）

N2O4（g）△H<0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.08

0.08

下列分析合理的是（）

A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的

B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅

C．n1的范围是0.28

D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数

20．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

某温度时HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol/LHg（NO3）2，则c（S2-）减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

三、非选择题：

共4小题，55分。

21．（17分）有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径，发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。

下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）以CO和CO2分别与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇（CH3OH）。

你认为用哪种合成设计路线更符合“绿色化学”理念：

（用化学反应方程式表示）____________；

（2）下图表示在恒温容器中230℃催化剂条件下，0.5molCO2和1.5molH2反应得到甲醇蒸气，产率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：

_____________________________。

②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________________________。

a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变

c.c（H2）=3c（CH3OH）d.容器中气体密度不变

（3）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。

写出该仪器工作时的电极反应式：

负极______。

（4）“催化还原”反应制乙二醇（HOCH2-CH2OH）原理如下：

CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）

HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol

为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究，下图表示乙二醇达平衡时的产率随原料投料比和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线丙对应的压强时P（丙）=_______。

（5）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸。

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示曲线①代表的粒子是_______；草酸氢钾溶液中存在如下平衡：

H2O

H++OH-，HC2O4-

H++C2O42-和_______；一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（Ca2+）将_____，CaC2O4的溶解度将________。

（填“增大”“减小”或“不变”）

22．（12分）铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质。

（1）某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应为_________，左侧烧杯中的c（Cl-）______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2。

请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）。

（3）用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。

①写出正极电极反应式________________________________。

②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________L。

（标准状况）

23．（12分）铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。

铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

ⅠFe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）

K1

1.47

2.15

ⅡFe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）

K2

2.38

1.67

ⅢCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

K3

？

？

完成下列填空：

（1）反应Ⅰ是______（选填“吸热”，“放热”）反应。

根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）。

（2）973K时，若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=______。

若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将______移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将______（选填“增大”，“减小”，“不变”）。

使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有______。

24．（14分）按要求回答下列问题：

（1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______________。

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中

不变

D．溶液中

减小

（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：

V2=______________________（溶液体积变化忽略不计）。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是____。

A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_____________。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN=NaCN+CO2+H2O

（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______（填离子符号）先沉淀，Ksp_________Ksp（填“>”、“=”或“<”）

参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

C

D

B

D

B

A

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

C

A

B

B

C

A

C

C

二、非选择题答案（55分）

21.（17分）

22.（12分）

（1）2H++2e-=H2↑（2分）；增大（2分）；

（2）甲池中：

左-Fe右-C乙池中：

左-Fe右-C；（2分）

（3）①FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-（2分）；②6.72（2分）

23.（12分）

（1）吸热（2分）；K2/K1（2分）

（2）0.375mol/L（1分）；不（2分）；增大（2分）；升温（2分）

24.（14分）

（1）c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）（2分）；

（2）CD（2分）；（3）①1：

1（2分）；②AD（2分）；（4）①A（1分）②AB（2分）；（5）Cu2+（2分）；<（1分）