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1、高中一年级化学试题 北师大附中高一化学模拟试题 2016.04.01一选择题1.、元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是( ) AR的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解2、短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多1，W与

2、X同主族，则 A气态氢化物的稳定性：XWB单质的还原性：YZC原子半径：YZWDY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R D含T的盐溶液一定显酸性4、X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是( )AM的单质能够用来制造光导

3、纤维BZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料C工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质DY的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中5、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说确的是 A原子半径r(E)r(D)r(B) BA分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同 C熔沸点：A2B24 4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强元素的负化合价的绝对值按、顺序由大到小7、下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A原子半径：NaMgAl B热稳定性：

4、HClH2SPH3C酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D沸点：H2OH2SeH2S8.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是 A原子半径的大小顺序是WYZ BX的氢化物没有Z的氢化物稳定 C常见的X的氢化物具有正四面体结构 DY的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(

5、Y)r(X)，离子半径大小顺序：r(Z2)r(W)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说确的是 A最简单氢化物的还原性：XZC原子半径：ZYXW DX、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成()A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锡铆钉 D.以上都不对由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化()A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大

6、 D.逐渐变小3.对铜锌稀硫酸构成的原电池,当导线中有2 mol电子通过时,理论上的两极变化是()锌片溶解了65 g锌片增重了32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A. B. C. D.4.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是()A.该装置能形成原电池,其中铝是负极 C.该装置不能形成原电池B.该装置能形成原电池,其中铜是负极 D.以上说法均不正确6.微型锂电池可作

7、植入某些心脏病人体的心脏起搏器所用的电源,这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。下列有关说确的是()A.正极反应:2Li-2e-2Li+ B.负极反应:I2+2e-2I-C.总反应是:2Li+I22LiI D.金属锂作正极 7.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4二填空题1.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息

8、如下表所示:元素元素特征信息AA的单质是密度最小的物质BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其层电子数的三倍DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分FF元素最高正价与最低负价的代数和为4(1)写出化合物Y所含的化学键名称(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式: 1.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K

9、、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A,B,C,D。它们的原子半径由大到小的顺序是(2)试写出4种元素的离子结构示意图:A,B它们离子的半径由大到小的顺序是。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是,分别比较它们酸性和碱性的强弱。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:,比较其稳定性:,理由是。(1)写出下列共价化合物的电子式:I2H2SCH4NH3CO2(2)写出下列粒子的电子式:阳离子:N阴离子:OH-复杂离子化合物:Na2O2(3)用电子式表示下列共价分子的形成过程:HCl:H2:H2O:NH3:CO2:（）

10、写出下列物质的电子式和结构式。氯气溴化氢氮气过氧化氢参考答案 一、选择题 1、【答案】D【解析】试题分析：因为是短周期元素，分别位于第二周期和第三周期，T所处的周期序数与主族族序数相等，则T 为Al则Q为C，R为N，W为S，A、R的氧化物是氮的氧化物，如NO或NO2，引起光化学烟雾的原因，故说确；B、W的浓溶液是浓硫酸，因为和铝发生钝化反应，产生致密氧化薄膜阻碍反应的进行，因此可以用铝盛放浓硫酸，故说确；C、C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O，故说确；D、H2SO4不易分解，故说法错误。考点：考查元素周期表等知识。2、【答案】AB【解析】试题分析：四种元素分别为氧、钠、镁、硫。A、氧

11、的非金属性比硫强，所以水的稳定性比硫化氢强，正确，选A；B、同周期从左到右金属性减弱，还原性减弱，所以钠的还原性强于镁，正确，选B；C、同一周期的元素，核电荷数越大，半径越小，错误，不选C；D、氢氧化钠和氢氧化镁不反应，错误，不选D。考点：元素周期表和元素周期律的应用 3、【答案】D【解析】试题分析：T 所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R Q，正确，不选A；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确，不选B；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确，不逊C；D、含铝元素的盐可能

12、为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误，选D。考点： 元素周期表和元素周期律的应用4、B5、【答案】D【解析】试题分析：根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。A同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径r(S)r(Cl) r(O)，错误；BH与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，形成的化合物中化学键类型不相同，错误；C在室温下水是液体，H2S是气体，因此熔沸点：H2OH2S，错误；D化合物DB2为SO2，与空气中的水结合形成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化产生硫酸，导致酸雨，

13、因此是形成酸雨的原因，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。6、【答案】C【解析】试题分析： 由已知条件判断三种元素在周期表中的顺序为：Z Y X，元素的非金属性逐渐增强，确定C正确。考点：元素周期律。7、【答案】A【解析】试题分析： A项半径大小应为NaMgAl；B项元素的非金属性强弱顺序为ClSP,且元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，B正确；C项元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；D项O、S、Se位于同主族，H2O分子间存在氢键，所以沸点最高，相同构型的分子，相对分子质量越大，沸点越高，所以正确。考点：物质性质的比较。8、【答案】C【解析】试

14、题分析： 由题意“Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体”确定Y为O、W为S，由元素在周期表中的位置确定X为N、Z为F，从而确定X的氢化物为氨气，为三角锥形。考点：元素周期表。9、【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，

15、故原子半径r(Na)r(N)r(O)r(H)，即r(W)r(Y)r(Z)r(X)，故A错误；B、非金属性Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故B错误；C、由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，故C正确；D、化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。10、【答案】A【解析】试题分析：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，说明X和Z在同一主族，即第

16、A族，则X是氧元素，Z是硫元素，W是氮元素，Y是镁元素，A、元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，所以还原性XZ，A正确；B、常温下，氮气是气体，硫单质是固体，所以单质的沸点：WZWX，C错误；D、X、Y、Z可能存在于同一离子化合物中，如MgSO 4，D错误。答案选A。1.A2.C3.B4.C5.B6.C7.A二填空题1.解析:题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断,题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息,大胆猜测、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气,即A为氢元素;

17、B能与冷水反应,则B可能是Na、K等活泼金属,反应后生成的碱性溶液中含OH-,则B为钠元素;C元素原子的核外电子排布情况为第一层2个,第二层6个,C为氧元素;第三周期中简单离子半径最小的是Al3+,即D为铝元素;B、C、E组成的化合物NaClO可作为家用消毒剂,所以E为氯元素;F元素的最高正价为+6,最低负价为-2,代数和为4,则F为硫元素。经过以上推断,很容易得出答案。答案:(1)离子键、共价键(2)S2-Cl-Al3+(3)H+HSSO2+H2O1.解析:A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为28=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。答案:(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl) (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性:HClO4H2SO4;碱性:KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S因非金属性氯元素强于硫元素