W>Z
C．原子半径：
Z>Y>X>WD．X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中
１１.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（ ）
A.铝铆钉B.铜铆钉C.锡铆钉D.以上都不对
１２由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH怎样变化（ ）
A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小
１3.对铜锌稀硫酸构成的原电池,当导线中有2mol电子通过时,理论上的两极变化是（ ）
①锌片溶解了65g ②锌片增重了32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2
A.①③B.①④C.②③D.②④
１4.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
１5.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是（ ）
A.该装置能形成原电池,其中铝是负极C.该装置不能形成原电池
B.该装置能形成原电池,其中铜是负极D.以上说法均不正确
１6.微型锂电池可作植入某些心脏病人体的心脏起搏器所用的电源,这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。
下列有关说确的是（ ）
A.正极反应:
2Li-2e-2Li+B.负极反应:
I2+2e-2I-
C.总反应是:
2Li+I22LiID.金属锂作正极
１7.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,能实现该反应的原电池是（ ）
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2（SO4）3
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4
二．填空题
1８.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:
元素
元素特征信息
A
A的单质是密度最小的物质
B
B的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C
C的原子最外层电子数是其层电子数的三倍
D
D与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
E
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F
F元素最高正价与最低负价的代数和为4
（1）写出化合物Y所含的化学键名称
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:
1９.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题:
（1）4种元素的符号依次是A ,B ,C ,D 。
它们的原子半径由大到小的顺序是
（2）试写出4种元素的离子结构示意图:
A ,B
它们离子的半径由大到小的顺序是 。
（3）它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ,分别比较它们酸性和碱性的强弱 。
（4）写出能够生成的气态氢化物的化学式:
,比较其稳定性:
,理由是 。
２０．
（1）写出下列共价化合物的电子式:
I2 H2S CH4 NH3 CO2
（2）写出下列粒子的电子式:
①阳离子:
NＨ＋４
②阴离子:
OH-
③复杂离子化合物:
Na2O2
（3）用电子式表示下列共价分子的形成过程:
HCl:
H2:
H2O:
NH3:
CO2:
（４）写出下列物质的电子式和结构式。
①氯气
②溴化氢
③氮气
④过氧化氢
参考答案
一、选择题
1、【答案】D
【解析】
试题分析：
因为是短周期元素，分别位于第二周期和第三周期，T所处的周期序数与主族族序数相等，则T为Al则Q为C，R为N，W为S，A、R的氧化物是氮的氧化物，如NO或NO2，引起光化学烟雾的原因，故说确；B、W的浓溶液是浓硫酸，因为和铝发生钝化反应，产生致密氧化薄膜阻碍反应的进行，因此可以用铝盛放浓硫酸，故说确；C、C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故说确；D、H2SO4不易分解，故说法错误。
考点：
考查元素周期表等知识。
2、【答案】AB
【解析】
试题分析：
四种元素分别为氧、钠、镁、硫。
A、氧的非金属性比硫强，所以水的稳定性比硫化氢强，正确，选A；B、同周期从左到右金属性减弱，还原性减弱，所以钠的还原性强于镁，正确，选B；C、同一周期的元素，核电荷数越大，半径越小，错误，不选C；D、氢氧化钠和氢氧化镁不反应，错误，不选D。
考点：
元素周期表和元素周期律的应用
3、【答案】D
【解析】
试题分析：
T所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。
A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R>Q，正确，不选A；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确，不选B；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确，不逊C；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误，选D。
考点：
元素周期表和元素周期律的应用
4、B
5、【答案】D
【解析】
试题分析：
根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。
A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径r（S）>r（Cl）>r（O），错误；B．H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，形成的化合物中化学键类型不相同，错误；C．在室温下水是液体，H2S是气体，因此熔沸点：
H2O＞H2S，错误；D．化合物DB2为SO2，与空气中的水结合形成亚硫酸，亚硫酸钡氧气氧化产生硫酸，导致酸雨，因此是形成酸雨的原因，正确。
考点：
考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
6、【答案】C
【解析】
试题分析：
由已知条件判断三种元素在周期表中的顺序为：
ZYX，元素的非金属性逐渐增强，确定C正确。
考点：
元素周期律。
7、【答案】A
【解析】
试题分析：
A项半径大小应为Na>Mg>Al；B项元素的非金属性强弱顺序为Cl>S>P,且元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，B正确；C项元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；D项O、S、Se位于同主族，H2O分子间存在氢键，所以沸点最高，相同构型的分子，相对分子质量越大，沸点越高，所以正确。
考点：
物质性质的比较。
8、【答案】C
【解析】
试题分析：
由题意“Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体”确定Y为O、W为S，由元素在周期表中的位置确定X为N、Z为F，从而确定X的氢化物为氨气，为三角锥形。
考点：
元素周期表。
9、【答案】C
【解析】
试题分析：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。
A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），即r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A错误；B、非金属性Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故B错误；C、由X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，故C正确；D、化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C。
考点：
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
10、【答案】A
【解析】
试题分析：
W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，说明X和Z在同一主族，即第ⅥA族，则X是氧元素，Z是硫元素，W是氮元素，Y是镁元素，A、元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，所以还原性XWY>Z>W>X，C错误；D、X、Y、Z可能存在于同一离子化合物中，如MgSO4，D错误。
答案选A。
１1.A １2.C １3.B １4.C １5.B １6.C １7.A
二．填空题
1８.解析:
题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断,题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价情况、相关物质的用途等。
推断时要抓住关键信息,大胆猜测、合理推理、逐一验证。
密度最小的物质是氢气,即A为氢元素;B能与冷水反应,则B可能是Na、K等活泼金属,反应后生成的碱性溶液中含OH-,则B为钠元素;C元素原子的核外电子排布情况为第一层2个,第二层6个,C为氧元素;第三周期中简单离子半径最小的是Al3+,即D为铝元素;B、C、E组成的化合物NaClO可作为家用消毒剂,所以E为氯元素;F元素的最高正价为+6,最低负价为-2,代数和为4,则F为硫元素。
经过以上推断,很容易得出答案。
答案:
（1）离子键、共价键
（2）S2->Cl->Al3+
（3）H++HSSO2↑+H2O
1９.解析:
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是（2+8）×2=20,D为钙元素。
根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。
答案:
（1）S Cl K Ca r（K）>r（Ca）>r（S）>r（Cl）
（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2 酸性:
HClO4>H2SO4;碱性:
KOH>Ca（OH）2
（4）HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素
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