福建厦门市届高三适应性考试理综试题化学部分 Word版含答案Word格式.docx

1、 A氯碱工业 B制普通玻璃 C海水提溴 D工业制硝酸7下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是 A0.1 mo1 Na2O2所含的阴离子 B1 L0.1 molL1氨水中的 C12.5mL 16 mo1L1的浓硫酸能溶解的Cu D4.6g N02气体所含的分子8乙烯的相关转化关系如右图。下列说法正确的是 A聚乙烯是纯净物 BX为C12 CCH3 OCH3与甲互为同分异构体 D甲乙反应类型为取代反应9常温下，对于pH11的NaOH溶液，下列说法错误的是Ac（OH）=c（Na+）+c（H+）B该溶液中的c（OH）=1.0x10-3molL-1C加水稀释104倍所得溶液显碱性D

2、与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：c（Na+）= c （F）+c（HF）10关于下图所示实验的说法不正确的是A乙中产生的气泡是C02B丙中液体可产生丁达尔现象C若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl）不发生变化D若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象理科综合能力测试 第2页（共12页）11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。Aa为正极B左池电极反应式为C6H6O+11H2O-286CO2+28H+C若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15molD左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28:5 12

3、、用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如右图。下列说法正确的是A负载MoO3的量越大，平衡常数越大B当反应时间小于0.5h，脱硫率为0C1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等D0.51.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大23（14分） 天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体。 （1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_。 （2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂。乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基 （-OH）被-SH取代，则乙硫醇的结构式为_。 （3）下列事实可用

4、于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是 _（填序号）。 a沸点：H2SCH4 b元素在周期表中的位置 c酸性：H2SO3H2CO3 d同温同浓度水溶液的pH：Na2CO3Na2SO4（4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：常温下，在反应中，每吸收lgH2S气体放出热 量a kJ，其热化学方程式为_。已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-， 则反应中生成该离子的离子方程式为_。右图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S初始含量为3 mmo1）。请结合图像数据解释X溶液中除S2O32-外，还有SO32-、SO42-的原因。答：_。理

5、科综合能力测试 第7页（共12页）24（15分） 某工厂回收电镀污泥主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土中的 铜和镍，工艺流程如下： （1）下列措施中，可提高步骤浸出速率的是_。 a加热 b增大压强 c延长浸出时间 d适当提高硫酸的浓度 e及时分离出产物（2）步骤电解过程中铜粉在_（填“阴或“阳”）极产生。若始终没有观察到气体生 成，则该电解过程的离子方程式为_。（3）已知FePO4、A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分别为1.0 x l0-22、1.0 x l0-19、4.0 x 10-31步骤 所得溶液中c（Ni2+）为O.1 mo1L-1。步

6、骤反应后溶液中c（PO43-）理论上应控 制的范围是_ mo1L-1 （离子浓度小于1O-5 mo1L-1可视为沉淀完全）。（4）步骤的萃取原理为注：（HA）2为有机萃取剂 NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层） Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层） 为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是_（写一条即可）。（5）步骤中作为反萃取剂的最佳试剂为_（填名称）。（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有_。25.（16分）有关铝的几个实验如下。请填写下列空白。实验一 毛刷实验实验过程如下图。 （1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的_。（2）铝导线放NaOH

7、溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为_。（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是_ （填序号）。 aO2 bA1 cHg（NO3）2 dHg实验二 探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1 g（4）仪器X应选用以下哪个装置_（填名称）。（5）上述过程中“冷却时要在图1所示的装置中进行的原因是 _.（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是 _（用代数式表示）。实验三 验证A12 O3对石蜡油裂解的催化作用按图2连好装置，检查装置的气密性，加入56 g Al2O3，加热到500左右，往Al2O3上滴入石蜡

8、油。已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164223 。一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。（7）使用装置B的目的是_。（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反 应有催化作用，请简述其实验方案：_。31（化学一物质结构与性质，13分） 铜及其化合物在现代生活中应用广泛。（1） 用黄铜矿炼铜的最后一步反应为： 硫元素的基态原子核外电子排布式为_。 铜元素的电离能： _ （填“或“）。 反应中形成的化学键类型为_。（2） 硫酸铜与有机物X按1:2反应生成配合物M,其配离子结构如右图。已知A为第二周期元素。1 配合物M的晶体类型为_。2 构成配离子的元素中，有两种

9、元素基态原子未成对电子数 相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_（填元素符号）。 1 mo1有机物X中含键的数目为_。 （3）Cu2+在生成Cu（NH3）42+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上， 则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是_。32（化学一有机化学基础，1 3分） 几种解热镇痛药的结构如下：（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_（填名称）。（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为 _。（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。理科综合能力测试 第11页（共12页）（4）某医药中间体的合成如下：反应II的反应类型为_。若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_.若X的分子式为C3 H6 O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为_。 若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为_。