福建厦门市届高三适应性考试理综试题化学部分 Word版含答案Word格式.docx

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A．氯碱工业B．制普通玻璃C．海水提溴D．工业制硝酸

7．下列物质所含粒子数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数的值）的是

A．0.1mo1Na2O2所含的阴离子B．1L0.1mol·

L－1氨水中的

C．12.5mL16mo1·

L－1的浓硫酸能溶解的CuD．4.6gN02气体所含的分子

8．乙烯的相关转化关系如右图。

下列说法正确的是

A．聚乙烯是纯净物

B．X为C12

C．CH3OCH3与甲互为同分异构体

D．甲→乙反应类型为取代反应

9．常温下，对于pH＝11的NaOH[溶液，下列说法错误的是

A．c（OH－）=c（Na+）+c（H+）

B．该溶液中的c（OH－）=1.0x10-3mol·

L-1

C．加水稀释104倍所得溶液显碱性

D．与pH=3的HF溶液等体积混合所得溶液：

c（Na+）=c（F－）+c（HF）

10．关于下图所示实验的说法不正确的是

A．乙中产生的气泡是C02

B．丙中液体可产生丁达尔现象

C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl－）不发生变化

D．若将CaC03换成CaS04也可得到相同的实验现象

理科综合能力测试第2页（共12页）

11、我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

A．a为正极

B．左池电极反应式为

C6H6O+11H2O-28

＝6CO2↑+28H+

C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的

的物质的量之比为28:

5

12、用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负

载MoO3的量对反应脱硫率的影响如右图。

下列说法正

确的是

A．负载MoO3的量越大，平衡常数越大

B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0

C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率相等

D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大

23．（14分）

天然气的主要成分是甲烷，含有少量的羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）等气体。

（1）组成羰基硫的元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_____。

（2）乙硫醇有特殊气味，是天然气的臭味指示剂。

乙硫醇可以看作是乙醇分子中羟基

（-OH）被-SH取代，则乙硫醇的结构式为_______。

（3）下列事实可用于比较C与S两种元素非金属性（原子得电子能力）相对强弱的是

____________（填序号）。

a．沸点：

H2S>

CH4b．元素在周期表中的位置

c．酸性：

H2SO3>

H2CO3d．同温同浓度水溶液的pH：

Na2CO3>

Na2SO4

（4）羰基硫水解及利用的过程如下（部分产物已略去）：

①常温下，在反应Ⅱ中，每吸收lgH2S气体放出热

量akJ，其热化学方程式为________。

②已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，

则反应Ⅲ中生成该离子的离子方程式为______。

③右图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与

H2产量的关系图（Na2S初始含量为3mmo1）。

请结合图像数据解释X溶液中除

S2O32-外，还有SO32-、SO42-的原因。

答：

______。

理科综合能力测试第7页（共12页）

24．（15分）

某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3和砂土]中的

铜和镍，工艺流程如下：

（1）下列措施中，可提高步骤①浸出速率的是___________。

a．加热b．增大压强c．延长浸出时间d．适当提高硫酸的浓度

e．及时分离出产物

（2）步骤②电解过程中铜粉在_______（填“阴"

或“阳”）极产生。

若始终没有观察到气体生

成，则该电解过程的离子方程式为_______。

（3）已知FePO4、．A1PO4、Ni3（PO4）2的Kap分别为1.0xl0-22、1.0xl0-19、4.0x10-31步骤

②所得溶液中c（Ni2+）为O.1mo1·

L-1。

步骤③反应后溶液中c（PO43-）理论上应控

制的范围是_____mo1·

L-1（离子浓度小于1O-5mo1·

L-1可视为沉淀完全）。

（4）步骤④的萃取原理为[注：

（HA）2为有机萃取剂]

NiSO4（水层）+2（HA）2（有机层）

Ni（HA2）2（有机层）+H2SO4（水层）

为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是_____（写一条即可）。

（5）步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为_____（填名称）。

（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。

25.（16分）

有关铝的几个实验如下。

请填写下列空白。

实验一毛刷实验

实验过程如下图。

（1）配制Hg（NO3）2溶液时，为抑制水解，需加入少量的_____。

（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为_____。

（3）生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是______

（填序号）。

a．O2b．A1c．Hg（NO3）2d．Hg

实验二探究白色毛状物是否含有结晶水

取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g

（4）仪器X应选用以下哪个装置____________________（填名称）。

（5）上述过程中“冷却"

时要在图1所示的装置中进行的原因是

____________________________________________.

（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是

________________（用代数式表示）。

实验三验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用

按图2连好装置，检查装置的气密性，加入5～6gAl2O3，

加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油。

已知：

石蜡

油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃。

一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物。

（7）使用装置B的目的是___________________。

（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反

应有催化作用，请简述其实验方案：

_________________。

31．（化学一物质结构与性质，13分）

铜及其化合物在现代生活中应用广泛。

（1）用黄铜矿炼铜的最后一步反应为：

①硫元素的基态原子核外电子排布式为__________________。

②铜元素的电离能：

___________

（填“>

"

或“<

）。

③反应中形成的化学键类型为_________________。

（2）

硫酸铜与有机物X按1:

2反应生成配合物M,其配离子结构如右图。

已知A为第二周期元素。

1配合物M的晶体类型为________________。

2构成配离子的元素中，有两种元素基态原子未成对电子数

相同，这两种元素的电负性从大到小的顺序是_______________（填元素符号）。

③1mo1有机物X中含

键的数目为________________。

（3）Cu2+在生成[Cu（NH3）4]2+时，核外3d轨道上的1个未成对电子跃迁到4p轨道上，

则Cu2+的轨道杂化方式不是sp3的原因是________________________。

32．（化学一有机化学基础，13分）

几种解热镇痛药的结构如下：

（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为_____________________（填名称）。

（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为

__________。

（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________。

理科综合能力测试第11页（共12页）

（4）某医药中间体的合成如下：

①反应II的反应类型为___________________。

②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为_______________________.

③若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为______________。

④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为________________。