九年级化学金属化学性质实验题(含答案).doc

1、专题1金属实验大题 例1 （2011 滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：试回答：(1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。(2)写出步骤中任一反应的化学方程式 。(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 （4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 。4. 1（2010南安）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：废液滤液A固体A（Fe、Cu、Zn）ZnSO固体B固体CCu滤液B请回答：（1）滤

2、液A和滤液B含有相同的溶质是 。（2）写出步骤其中一个反应的化学方程式： 。（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中： (H) 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱（4）步骤加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。（5）固体B的物质是 。4.（2012广西南宁三中模拟五）某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。某校九（5）班化学兴趣小组的同学欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：方案(物理方法)：将磁铁接触铁屑和铜屑混合物，铜和铁分别得到回收方案 (化学方法): 过程如下：铁屑和铜屑加入过量含B的工业废水操作A溶液C铜屑操作A的名称是 ，完成该操作需要的玻璃

3、仪器有烧杯、漏斗和 ；B可能为 _；写出相关的化学方程式_；确定给铁屑和铜屑加入的B已经过量的方法有：_ 。该方案体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 。 .5.（2012江西赣州）下列物质是初中化学中常见物质，其相互转化关系如下图（气体D是 一种剧毒性气体，部分生成物和反应条件省略）。请回答： 黄 色溶液A盐酸 +X+F无色无味气体B无色无味气体D红棕色固体C黑 色固体E红 色固体G浅绿色溶液H（1）物质D的化学式为_。（2）溶液H中的溶质属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”） _。（3）反应的化学方程式为_，反应的化学 方程式可能是_。.6.（2012泰安）某兴趣小组的同

4、学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 。(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是 。(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。7. . （2010咸宁）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出AlFeCu。（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明AlFeCu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe、 。（3）丙同学只调整了乙同学

5、插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。 .81.（2011陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢

6、?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝

7、、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。答案 1,分析：加入过量锌粉是把废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；锌能与铜离子和二价铁离子反应；再加入稀硫酸如有气泡产生，说明酸不足，如不产生气泡，说明酸过量；由于加入锌生成硫酸锌，使硫酸锌的质量增加，要计算硫酸铜质量，必须知道铜的质量。答案：（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）（3）取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足2，分析：镁、铁、铜三种金属，能被磁铁吸引与另两种分开的是铁；故A是铁；剩余两种

8、金属为镁和铜，再加入适量稀硫酸，过滤，所得金属B为铜；在蒸发过程中玻璃棒的作用是，不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅或固体飞溅；步骤是镁与稀硫酸反应 ，化学方程式Mg+H2SO4MgSO4+H2,是置换反应；步骤中要使镁与铜分离，可加入的试剂还可以是稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等。答案：（1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 （3）Mg+H2SO4MgSO4+H2 置换反应 （4）HCl CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2等3. .（1）ZnSO4 （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （3）Zn Fe Cu (4)将废液中的FeS

9、O4和CuSO4完全反应掉 (5)Fe 解析：往含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中加入过量的铁粉，得到滤液A为硫酸锌溶液；再往含有Fe、Cu、Zn的固A中用磁铁吸引，可得到固体B为铁；最后往含有锌和铜的固体C中加入过量的稀硫酸铜，过滤，得到铜和滤液B，滤液B的溶质为硫酸锌和硫酸。4.5，（1）CO（2）盐（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O2CO22CO或CO2C2CO解析：根据反应可确定C为氧化铁，A为氯化铁溶液，根据反应可判断D是一氧化碳，E是铁，根据颜色可知G为铜，根据反应可知F为可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜，氯化铜，硝酸铜，H是亚铁溶液，如硫酸亚铁，氯化亚铁，硝酸亚铁

10、（注意与F对应），B可能是氧气，也可能是二氧化碳，X是碳单质。6答案：(1)铁（或Fe） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(2)除去铜中的铁 (3)蒸发7.答案：（1）铝与盐酸反应比铁剧烈（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】 FeCl2 AlCl38. 1.【实验探究】Al Fe Cu 【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) 【实验验证】铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝)（2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)解析：根据相同条件下

11、，产生气泡的快慢可比较不同金属的活动性，根据几分钟后的现象得出的结论是铝的活动性最强，铁其次，铜最弱，同一实验不同结论的原因是铝表面有氧化膜，应该先用砂纸打磨，铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，只用一支试管，取一次盐酸要确定三种金属的活动性，金属插入的顺序有两种，一种是根据活动性强弱，采取由弱到强的顺序，另一种是先插入活动性居中的，再插入活动性最弱的，最后插入活动性最强的金属，这三种金属最早被人类大规模利用的是铜，其次是铁，铝最晚。1,分析：加入过量锌粉是把废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；锌能与铜离子和二价铁离子反应；再加入稀硫酸如有气泡产生，说明

12、酸不足，如不产生气泡，说明酸过量；由于加入锌生成硫酸锌，使硫酸锌的质量增加，要计算硫酸铜质量，必须知道铜的质量。答案：（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）（3）取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足2，分析：镁、铁、铜三种金属，能被磁铁吸引与另两种分开的是铁；故A是铁；剩余两种金属为镁和铜，再加入适量稀硫酸，过滤，所得金属B为铜；在蒸发过程中玻璃棒的作用是，不断搅拌，防止局部过热，液滴飞溅或固体飞溅；步骤是镁与稀硫酸反应 ，化学方程式Mg+H2S

13、O4MgSO4+H2,是置换反应；步骤中要使镁与铜分离，可加入的试剂还可以是稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液等。答案：（1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 （3）Mg+H2SO4MgSO4+H2 置换反应 （4）HCl CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2等3. .（1）ZnSO4 （2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （3）Zn Fe Cu (4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉 (5)Fe 解析：往含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中加入过量的铁粉，得到滤液A为硫酸锌溶液；再往含有Fe、Cu、Zn的固A中用磁铁

14、吸引，可得到固体B为铁；最后往含有锌和铜的固体C中加入过量的稀硫酸铜，过滤，得到铜和滤液B，滤液B的溶质为硫酸锌和硫酸。4.5，（1）CO（2）盐（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O2CO22CO或CO2C2CO解析：根据反应可确定C为氧化铁，A为氯化铁溶液，根据反应可判断D是一氧化碳，E是铁，根据颜色可知G为铜，根据反应可知F为可溶性的铜盐溶液，如硫酸铜，氯化铜，硝酸铜，H是亚铁溶液，如硫酸亚铁，氯化亚铁，硝酸亚铁（注意与F对应），B可能是氧气，也可能是二氧化碳，X是碳单质。6答案：(1)铁（或Fe） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(2)除去铜中的铁 (3)蒸发7.答

15、案：（1）铝与盐酸反应比铁剧烈（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】 FeCl2 AlCl38. 1.【实验探究】Al Fe Cu 【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) 【实验验证】铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝)（2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)解析：根据相同条件下，产生气泡的快慢可比较不同金属的活动性，根据几分钟后的现象得出的结论是铝的活动性最强，铁其次，铜最弱，同一实验不同结论的原因是铝表面有氧化膜，应该先用砂纸打磨，铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，只用一支试管，取一次盐酸要确定三种金属的活动性，金属插入的顺序有两种，一种是根据活动性强弱，采取由弱到强的顺序，另一种是先插入活动性居中的，再插入活动性最弱的，最后插入活动性最强的金属，这三种金属最早被人类大规模利用的是铜，其次是铁，铝最晚。